【正文】 運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、 4， 6二硝基苯 鄰仲丁基苯酚等。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。 ① 該功能陶瓷的化學(xué)式為 ； ② 第一電離能介于 B、 N 之間的第二周期元素有 種。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。推測它們固態(tài)時的晶體類型為 ；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標注出其中的配位鍵 ； （ 3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸 晶體中 B（ OH） 3 單元結(jié)構(gòu)如圖 Ⅰ 所示。 (用含 ρ 、 NA的計算式表示 ) (3)下列有關(guān)說法正確的是 。 (2)O 和 Na 形成的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 ,已知該晶胞的密度為 ρ g ② 配合物 Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為 18,則 x= 。 （ 1）基態(tài)硼原子的電子排布式是 ；最簡單的硼烷是 B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中 B 原子的雜化方式為 ； 7.(2020 湖南長沙模擬 )(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物 ,如 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵 (Ⅲ)] 和 Fe(CO)x等。 （ 1）二氧化鈰 （ CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用． CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+， CeO2在該反應(yīng)中作 _________劑 。 則濃硫酸的實際體積 _______（填 “ 大于 “ 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ”) 180mL。 （ 2）在一定體積的 10mol/L 的濃硫酸中加入過量銅片。下列說法中不正確的是 ( ) A．①中紅色褪去的原因是 KMnO4 將 SCN氧化 B.②中紅色褪色的原因是 S02將 Fe3+還原為 Fe2+ C．②中紅色褪色的原因是 S02 將 SCN還原 (SCN)2 （ 1）稀鹽酸不與 Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入 H2O2后，則可使銅順利溶解。 (2)實驗室用吸收硫酸銅溶液吸 PH3時的化學(xué)方程式 ：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是 ______，當吸收 轉(zhuǎn)移電子 ______mol (3)氧硫化碳（ COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑． COS 水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）： COS H2S Na2S M 溶液 +H2 ① 組成 COS 和 PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是 _______. ② COS 與 CO2 的結(jié)構(gòu)相似，則 COS 的電子式為 ③ 已知 M 溶液中硫元素的主要存在形式為 S2O32﹣ ，則反應(yīng) Ⅲ 中生 成 S2O32﹣ 的離子方程式為 。 有害物質(zhì)（其沸點是 ℃ ）， 甲醇 的沸點 明顯高于 甲醛的主要原因是： 。 ⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。 CaO 晶胞如右圖所示， 其中 Ca2＋ 的配位數(shù)為 ， CaO 晶體和 NaCl 晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為： CaO－ 3 401kJ/mol、 NaCl－ 786kJ/mol。 ② CO 有多種等電子體，其中常見的一種為 。 ⑵ 血紅蛋白中含有 Fe2＋ ， CO 易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有 SO CO、 NOO3 和可吸入顆粒物等。 (4)已 知 單 質(zhì) 釩 的 晶 胞為 則 V 原 子 的 配 位 數(shù) 是 ， 假 設(shè) 晶 胞的 邊 長 為 d cm， 密 度 為 ρ g/cm3， 則 釩 的相 對原 子 質(zhì) 量 為 。 (2)Ga 與 As 相 比 ， 第 一 電 離能 較 大 的 元 素 是 ， GaAs 中 砷 的 化 合價 為 。 度 砷 可 用 于 生 產(chǎn) 具 有 “半 導(dǎo) 體 貴 族 ”之 稱 的 新 型半 導(dǎo) 體 材 料 GaAs，砷 與 氯氣 反 應(yīng)可 得到 AsCl AsCl5兩種 氯 化 物 。 (3) 基 態(tài) 釩原 子 的 電 子排 布 式為 ， 上 述 釩 的幾 種 價態(tài) 中 ， 最 穩(wěn)定 的 是 價 ； 寫 出 ① 、 ② 反 應(yīng)的 化 學(xué) 方 程式 ： 、 。H 2O=MnO2↓+2NH4++2H2O（ 2 分） （ 4）可行， ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+ （ 5） 2Zn2++6HCO3－ =2Zn(OH)2 “過濾 III”所得濾液可循環(huán)使用，產(chǎn)品需洗滌干燥后備用，檢驗產(chǎn)品洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是 。 ] （ 5） “沉鋅 ”的離子方程式為 。 （ 4）適量 S2－ 能將 Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇 ZnS 進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。 （ 3） “浸取 ”時加入的 NH3H 2O的混合溶液中存在 c(NH4+)=2c(SO42－ )時，溶液呈 （填“酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性。ZnCO3是制備活性 ZnO 的中間體，以鋅焙砂（主要成分為 ZnO，含少量 Cu2+、 Mn2+等離子）為原料制備 2Zn(OH)2L－ 1。 ④ 若水樣的體積為 L，在操作 Ⅱ 時消耗了 10－ 3 mol ② 確定操作 Ⅱ 完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ___________________________。 (已知： 2S2O2－3 ＋ I2===S4O2－6 ＋ 2I－ ) 操作 Ⅲ ： 加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 1～ 3。碘量法可以檢測水中 ClO2的濃度，步驟如下： 操作 Ⅰ ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再 用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)） (4)自來水廠用 ClO2處理后的水中，要求 ClO2的濃度在 ～ mg (2)科學(xué)家研究出的一種新的制備 ClO2 的方法，在酸性溶液中用草酸（ H2C2O4）還原氯酸鈉 (NaClO3) ，請完成該離子反應(yīng)方程式并配平： ____________________________。（ 1） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（ 2 分） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（ 2 分） （ 2）防止倒吸 （ 3）用 38——60℃ 的溫水洗滌 （ 4）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且 30s 內(nèi)不變色 （ 5） （ 6） 4I－ +O2+4H+=2I2+2H2O 28．（ 14分） 二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用 ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。 （ 5）該樣品中 NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含 m、 c、 V的代數(shù)式表示）。重復(fù) 2 次，測得平均值為 Vml（ 已知： I2+2S2O32－ =2I－ +S4O62－ )。 ② 移取 ml待測溶 液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用 c mol （ 3）從裝置 ④ 反應(yīng)后的溶液獲得 NaClO2 晶體的操作步驟如下： ① 減壓， 55℃ 蒸發(fā)結(jié)晶 ② 趁熱過濾 ③ ④ 低于 60℃ 干燥，得到成品 實驗 II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度 設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗： ① 稱取所得亞氯酸鈉樣品 mg于 燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知： ClO2－ +4I－ +4H+=2H2O+2I2+Cl－ )。 （ 1）裝置 ② 中產(chǎn)生 ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ；裝置 ④ 中制備 NaClO2 的化學(xué)方程式為 。3H2O，高于 38℃ 時析出晶體是 NaClO2，高于 60℃ 時 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。 II. （ 1） KSCN 溶液（ 2） 3Fe3++3ClO－ +10OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O （ 3）消毒效率更高，既能消毒殺菌又能凈水 2（ 14 分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（ NaClO2）的研究。 （ 2）從溶液 I中分離出 Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品 Na2SO NaCl，則步驟 ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉。 若除去 － ，消耗鋁 g。 （ 1） 1molSO2 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成消毒殺菌劑 ClO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，轉(zhuǎn)移電子 mol。下列說法中，正確的 是 A．反應(yīng) I2(aq)＋ I－ (aq) I3－ (aq)的 △H＞ 0 B．狀態(tài) A的 c(I2)比狀態(tài) D 的小 C． A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于 C 點對應(yīng)的反應(yīng)速率 D．其他條件不變，向溶液中加入 KI 固體，平衡由 C 點移動到 D 點 29．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ） A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水： 2I+2H++H2O2=I2+2H2O B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ CuS）： Cu2++SO42+PbS═CuS+PbSO4 C．在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 D．在鹽堿地（含較多 NaCl、 Na2CO3）上通過施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4 (5) N2H4可用作火箭推進劑。則 A、 C 可能是 ① Fe、 FeCl3 ② C、 CO2 ③ AlCl NaAlO2 ④ NaOH、 NaHCO3 ⑤ S、 SO3 ⑥ Na2CO CO2 A． ②③④⑥ B． ②③④⑤⑥ C． ①②③④⑥ D． ①②③④⑤⑥ 1從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 A. CuSO4是氧化劑， FeS2既是氧化劑又是還原劑 B. 當生成 7molCu2S 時，共轉(zhuǎn)移電子 14mol C. 產(chǎn)物中的 SO42－ 離子全部是氧化產(chǎn)物 D. 該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為 14:5 13. 已知硫酸亞鐵溶液中加入 過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)： 4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是 A．該反應(yīng)中 FeSO4只做還原劑， Na2O2只做氧化劑 B． 4 mol Na2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA個電子 C．該反應(yīng)中由 4 mol Fe2+還原的 Na2O2是 3 mol D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:5 22． 已知， I2(aq)＋ I－ (aq) I3－ (aq)。用 K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結(jié)合實驗，下列說法正確的是 A． ① 中溶液變黃， ③ 中溶液橙色加深 B． ② 中 Cr2O72被 C2H5OH 氧化 C． 對比 ② 和 ④ 可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性強 D． 若向 ④ 中加入 70%H2SO4 溶液至過量 ， 溶液變?yōu)槌壬? 12. 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? 13. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是 ，判斷洗滌干凈的標準是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不聚咸水滴，也不成股流下 ，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點時， 滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 ，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 11． 下列實驗方法能達到目的的是 A．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡 B．將 NH4Cl溶液蒸干制備 NH4Cl固體 C．制備 Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加 FeCl3 飽和溶液并長時間煮沸 D．可用 K3［ Fe(CN)6］溶液鑒定 FeCl3 溶液中是否存在 Fe2+ 8．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 選項 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2 具有還原性 B 濃 鹽酸、濃硫酸 pH 試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍 Cl2具