【正文】 有氧化性 D 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3 為堿性氣體 13．用試劑制備下列氣體和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液或氣體 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 亞硫酸鈉、濃硫酸 澄清石灰水溶液 溶液先變渾濁后又澄清 溶解度 CaSO3 大于 Ca（ HSO3） 2 C 濃鹽酸、 MnO2 加熱 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化 性 D 稀硝酸、銅 產(chǎn)生無(wú)色氣體通入空氣 氣體變?yōu)榧t 棕色 無(wú)色氣體為 NO 8． 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （ ） A．用圖 1 所示裝置制取少量氫氣 B．用圖 2 所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知鹽酸的濃度 C．用圖 3 所示裝置制取少量氯氣 D．用圖 4 所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過(guò)及電流方向 I～ IV的說(shuō)法正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn) I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B．實(shí)驗(yàn) II：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 C．實(shí)驗(yàn) III：從飽和食鹽水中提取 NaCl晶體 D．裝置 IV：酸性 KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去 列 裝 置 合 理 且 能達(dá) 到 實(shí)驗(yàn) 目 的 的 是 驗(yàn) 室 用 裝 置 ① 制取 氨氣 ② 將 化 學(xué) 能 轉(zhuǎn)化 為電能 ③ 可 用 于 分 離 沸 點(diǎn)相 差 較 大 的 互 溶液 體 混 合物 置 ④ 可 用 于 Fe(OH)2 的制 取 ， 并 能 防止 Fe(OH)2 被氧化 17. 將足量的 X 氣體通入 Y 溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的 組合是 ①②③ ①② ② D.②④ 14．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） ，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是 （ ） 15． 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無(wú)銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面生成致密的 Al2O3薄膜，且 Al2O3 熔點(diǎn)高于 Al C 銅 放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體 開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率 D 向 2 mL mol/L Na2S 溶液中滴幾滴 mol/L ZnSO4 溶液；再加入幾滴 mol/L CuSO4 溶液 先生成白色沉淀，后生成 黑色沉淀 溶度積（ Ksp）： ZnS＞ CuS 15．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高 B. A12O MgO 可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 C．工業(yè)上 采用電解熔融態(tài) A12O MgO 的方法冶煉 Al、 Mg D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體 12． 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 檢驗(yàn) FeCl3 溶液中是否存在 FeCl2 向溶液中滴加 KSCN溶液后再滴加氯水 B 證明 H2CO3酸性比 H2SiO3強(qiáng) Na2CO3 和 SiO2在高溫下熔融反應(yīng) C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加適量稀硫酸并過(guò)濾 D 檢驗(yàn)未知溶液一定含有 CO32－ 加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體生成 16．有一瓶 Na2S03溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)較：取少量此溶液，滴入Ba( NO3） 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀 HCl, 充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的 是（ ） A．此溶液中 Na2S03已部分氧化 B．加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaS04 C．加 HCl后的不溶沉淀一定為 BaSO4 D．此樣品未被氧化 10．下列有關(guān)離子方程式正確的是 A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉： 2Na＋ 2H2O＝ 2Na+＋ 2OH＋ H2↑ B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液： 2Fe3+＋ 3CO32＋ 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓＋ 3CO2↑ C． NH4HCO3溶液與過(guò)量 KOH 濃溶液共熱： NH4+ + OH NH3↑+ H2O D．將過(guò)量的 SO2通入漂白粉溶液中： Ca2+＋ 2ClO＋ 2SO2 ＋ 2H2O＝ CaSO4↓＋ 2Cl+4H+＋ SO42 B．向漂白粉稀溶液中通入過(guò)量 CO2： ClO﹣ +CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ C． NaHSO4溶液和 Ba（ OH） 2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ ═BaSO4↓+H2O D． Fe（ OH） 3溶于氫碘酸中： Fe（ OH） 3+3H+═Fe3++3H2O 列 離 子 方 程 式 ， 書 寫 正確 的 是 惰 性 電 極 電 解 熔融 氯化 鈉： 2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ 粉 溶 于 稀 硫 酸 ： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ CuSO4 溶 液吸 收 H2S： Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ NH4HSO4 溶 液 中滴 加少 量 的 Ba(OH)2 溶 液 ： Ba2+ + 2OH－ + NH + H2O H2O + H+ + SO 2－ = BaSO4↓+ NH3下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 B． 1 molN2與 4 mol H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NA C． 1 molFe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA D． 34g H2O2和 H2S 混合物中的氫原子數(shù)為 2NA 10. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． （ SO4） 3溶液中， SO42的數(shù)目為 B． 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C． g鐵與 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） NaHSO4晶體中陽(yáng)離子 與陰離子總數(shù)為 ℃ 時(shí)， pH=13 的 (OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為 ， 和 N20 混合物中所含有的原子數(shù)為 ， H2O 或 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 10. 次磷酸 (H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。 下 列 有關(guān) 說(shuō) 法 中 錯(cuò) 誤 的是 溫 下 ， 反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不 能 自 發(fā) 進(jìn) 行， 則 該 反 應(yīng) 的 △H 0 成 氨 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H 0， 加 入催 化 劑 能 加 快 化 學(xué) 反 應(yīng) 速率 并 提高 轉(zhuǎn) 化 率 烷 和 乙 醇 的 燃 燒 熱 分 別 是 kJ/mol、 kJ/mol， 利 用 甲 烷 更 “低碳 ” 氧 燃 料 電 池 發(fā) 電 ， 比氫 氣 直 接 在 空 氣 中 燃 燒 發(fā)電 能 量 轉(zhuǎn) 化 率 高 NA 表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù)的 值 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 反 應(yīng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中 ， Cl2 既 是氧 化 產(chǎn) 物 又 是 還 原 產(chǎn) 物 ，當(dāng) 得 到標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 的 L Cl2 時(shí) ， 反 應(yīng) 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù)為 5NA 準(zhǔn) 狀 況 下 ， L 甲 苯中 含有 的 C—H 鍵 數(shù)目 為 8NA g 46%的 乙 醇 水 溶 液 中， 含 氫 原 子 總 數(shù) 目 為 3NA ℃ 時(shí) ， MgCO3 的 Ksp = 410－ 6， 則 該 溫 度 下 飽 和 MgCO3 溶 液 中 含 有 的 Mg2+數(shù)目為 210－ 3NA 4．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。 (5)用固體 F 制備 CuSO4 溶液，可設(shè)計(jì)如圖 3 三種途徑： 寫出途徑 ③ 中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 15. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解 釋正確的是 現(xiàn)象 解釋 A KI 淀粉溶液通入 Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 向溴水中通入 SO2，溶液變無(wú)色 SO2 表現(xiàn)還原性 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有 SO42 D 銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化 說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 . 化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。 (3)寫出步驟 Ⅱ 反應(yīng)中生成 C 的離子方程式： 。 請(qǐng)回答： (1)鋁在周期表中位于 周期 族。7H2O)和膽礬晶體 (CuSO4若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是 _______克。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如 KNO3 溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_________。加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _____________。合金 的化學(xué)式為____________；晶胞中 K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑 r（ Na）=186pm、 r（ K） =227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 __________________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果） 。 ① 該功能陶瓷的化學(xué)式為 ； ② 第一電離能介于 B、 N 之間的第二周期元素有 種。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。 (用含 ρ 、 NA的計(jì)算式表示 ) 9.(2020四川成都聯(lián)考 )已知 HClO的結(jié)構(gòu) 式為 H— O— Cl,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) sp雜化 （（ 3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中 B（ OH） 3單元結(jié)構(gòu)如圖 Ⅰ 所示。 (2)O 和 Na 形成的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 ,已知該晶胞的密度為 ρ g 【答案】（ 1） NO會(huì)與裝置空氣中的氧氣反應(yīng)，影響測(cè)量結(jié)果 （ 2） C， BE （ 3） ① 2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ ② 保持裝置 B 與裝置 C 液面相平 偏 小 （ 7.(2020 湖南長(zhǎng)沙模擬 )(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物 ,如 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵 (Ⅲ)] 和 Fe(CO)x等。 （ 3）實(shí)驗(yàn) III 通過(guò)收集并測(cè)量 NO 氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有同學(xué)認(rèn)為 用 該實(shí)驗(yàn) 裝置 不可行，主要原因是 ； （ 4）從化學(xué)平 衡的角度分析 I 中能產(chǎn)生氨氣的原因是 （ 5）用下列的三種方法可以制備 CuSO4溶液。 ③在密閉容器里進(jìn)行上述反應(yīng)，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 （ 5）請(qǐng)寫出以 A為原料制備 的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用 )。 已知：（ 1） X 為苯的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為 92 （ 2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基： （ 3） （苯胺，易被氧化） 請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （ 1） 阿司匹林 中官能團(tuán)的名稱為 __________； （ 2）已知 A為一氯代物， X→ A的反應(yīng)條件為 ； 則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________； ② 的反應(yīng)類型為 。 A. 沸點(diǎn)： NH3 PH3 ,CH3OH HCHO B. SO2與 CO2的化學(xué)性質(zhì) 有些 類似 ， 但空間 結(jié)構(gòu) 與雜化方式不同 C. 熔 、沸 點(diǎn) : SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 , 原因是分子中 共價(jià)鍵鍵能 逐漸增大 D. 熔點(diǎn) : CaO KCl KBr，原因是晶格能逐漸減小 （ 5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ，晶體 中 K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑 r（ Na）、 r（ K） ，計(jì)算晶體的空間利用率 __________ （假設(shè)原子是剛性球體） 22．（ 10 分） 一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物 X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。 BF3 的雜化軌道類型為：