魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)同步練習(xí)-資料下載頁
2024-11-15 11:24本頁面
【導(dǎo)讀】下列敘述中，不正確的是（）。10．已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長，拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能。下表是從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)。溶于水⑥Na2O2溶于水。是；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是；濃硫酸的總能量。余%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成?，F(xiàn)有a~g7種短周期元素，是除氧、由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為______。c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式_______，化學(xué)鍵類型為____，與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為__________。達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（）。子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。18．以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S：364；S—S：266；S=O：。522；H—O：464。（注：反應(yīng)產(chǎn)物中S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子，如圖所示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2S與bLSO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，
【正文】 值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 __________________________ _； （ 2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的 X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_______________； （ 3）某化合物分子中含有 S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于 _____原子（填元素符號(hào)）； （ 4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的 X差值大于 ，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于 ，一般為共價(jià)鍵。試推斷 AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_____ _________； （ 5）上表中元素形成的 AB 型化合物中，離子性最強(qiáng)的是 ________； SiF4中兩元素的X值差為 _______，實(shí)驗(yàn)測知 SiF4共價(jià)化合物，試分析化合物類型還與什么因素有關(guān)？ 參考答案 【基礎(chǔ)檢測】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D D B A D C B 11． 5 3 4 6 12．（ 1）燒杯中有大量氣泡冒出，小試管中析出固體 （ 2）濃硫酸溶于飽和 CuSO4溶液放熱，使飲料溫度升高，碳酸分解， CO2溶解度降低而逸出，飽和 CuSO4因 SO42濃度增大而析出 CuSO45H2O （ 3）共價(jià)鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 （ 4） H2CO3=H2O+CO2↑ （ 5）大于 13．（ 1） B C （ 2） CD （ 3） （ 4） Mg3N2 離子鍵 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 14．（ 1） A （ 2） A （ 3）放熱 （ 4） HCl （ 5）能 非金屬性越強(qiáng)，生成 HX越穩(wěn)定，放熱越多 [能力提高 ] 15． B 18．（ 1） 154kJ （ 2） 【綜合探究】 19．（ 1）元素 X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素 X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)） （ 2）原子 半徑越小， X的數(shù)值越大 （ 3） N （ 4）共價(jià)鍵 （ 5） NaF； 。 與原子結(jié)構(gòu)以及形成分子的空間構(gòu)型有關(guān)
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