【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年湖北省襄陽市棗陽一中高三（上）第四次月考化學(xué)試。1．日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等．下列。A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法。B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體。C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同。L﹣1的137CsOH溶液，pH＜13. 2．下列敘述中完全正確的一組是（）。③克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是。④常溫常壓下，16gO2和O3所含的原子數(shù)為NA. ⑤1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA. ⑥1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA. 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）。C．1Lmol/L的Al23溶液中，Al3+的數(shù)目為NA. D．過氧化氫分解制得標準狀況下LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA. A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測定氯水的pH. B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o。渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

　　

【正文】 （ NO3） 3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O； （ 4） K2FeO4具有強氧化性， 可殺菌消毒，同時被還原形成 Fe（ OH） 3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，所以 K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ①K 2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒； ② 還原產(chǎn)物 Fe元素為 +3價，在水中形成 Fe（ OH） 3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀， 故答案為： K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物 Fe元素為 +3價，在水中形成 Fe（ OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀； （ 5）由工藝流程及 ③ 可知，從 “ 反應(yīng)液 II” 中分離出 K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 KNO KCl， 故答案為： KNO KCl； （ 6）根 據(jù)反應(yīng) Cl2+2OH﹣ =Cl﹣ +ClO﹣ +H2O和 2Fe3++3ClO﹣ +10OH﹣ =2FeO42﹣ +3Cl﹣ +5H2O，可得關(guān)系式 2K2FeO4～ 3Cl2， K2FeO4的物質(zhì)的量為 10mol，根據(jù)關(guān)系式可知氯氣的物質(zhì)的量為15mol， 故答案為： 15． 【點評】 本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度不大． 13．已知 A、 B、 C、 D、 E都是元素周 期表中前 36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍， B原子基態(tài)時 s電子數(shù)與 P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大， D的基態(tài)原子核外有 6個能級且全部充滿電子， E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的． F原子核外最外層電子數(shù)與 Na相同，其余各層電子均充滿． （ 1） E3+的價電子排布式為 3d3 ． （ 2） AB32﹣ 的立體構(gòu)型是 平面三角形 ，其中 A原子的雜化軌道類型是 sp3 ． （ 3） A22﹣ 與 B22+互為等電子體， B22+的電子式可表示為 ， 1mol B22+中含有的 π鍵數(shù)目為 2NA ． （ 4化合物 DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為 該離子化合物晶體的密度為 a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA）． 【考點】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 A、 B、 C、 D、 E、 F都是元素周期表中前 36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍，則 A原子有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 4， 故 A為碳元素； C在元素周期表的各元素中電負性最大，則 C為氟元素； B原子基態(tài)時 s電子數(shù)與 P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于氟元素，處于第二周期，核外電子排布為 1s22s22p4，則 B為氧元素； D的基態(tài)原子核外有 6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則 D為 Ca元素； E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為 3d54s1，則 E為 Cr元素； F原子核外最外層電子數(shù)與 Na 相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)為 2+8+18+1=29，故 F為 Cu，據(jù)此解答． 【解答 】 解： A、 B、 C、 D、 E、 F都是元素周期表中前 36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍，則 A原子有 2個電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 A為碳元素； C在元素周期表的各元素中電負性最大，則 C為氟元素； B原子基態(tài)時 s電子數(shù)與 P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于氟元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則 B為氧元素； D的基態(tài)原子核外有 6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則 D為 Ca元素； E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為 3d54s1，則 E為 Cr元素； F原子核外最外層電子數(shù)與 Na 相同，其余各層電子均充滿，原子核外電子數(shù)為 2+8+18+1=29，故 F為 Cu． （ 1） E為 Cr元素， Cr3+的價電子排布式為 3d3，故答案為： 3d3； （ 2） CO32﹣ 中 C原子的價層電子對數(shù)為 3+ =3， C原子孤電子對數(shù)為 0， CO32﹣ 為平面三角形， C原子采取 sp2雜化， 故答案為：平面三角形； sp3； （ 3） C22﹣ 與 O22+互為等電子體，離子結(jié)構(gòu)相同， O22+的電子式可表示為 ， 1mol O22+中含有的 π 鍵數(shù)目為 2NA， 故答 案為： ； 2NA； （ 4） CaF2的電子式為 ，由化合物 CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有鈣離子數(shù)目為 8 +6 =4，含有氟離子數(shù)目為 8，故晶胞的質(zhì)量為 4 g，該離子化合協(xié)晶體的密度為 a g/cm3，則晶胞的體積 = = cm3， 故答案為： ； ． 【點評】 本題綜合查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化理論與分子結(jié)構(gòu)、等電子體、晶胞計算等，難度中等，（ 3）中注意等電子體中價電子總數(shù)相等，結(jié)構(gòu)相似，（ 4）掌握均攤法進行晶胞的有關(guān)計算． 14．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻 率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知 A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題： （ 1）由 B轉(zhuǎn)化為 C的反應(yīng)類型為 加成反應(yīng) ． （ 2） F含有的官能團名稱為 醛基 ，簡述檢驗該官能團的化學(xué)方法 取少量 F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量 F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基 ． （ 2） A的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 3）寫出反應(yīng) C→D 的化學(xué)方程式： （ CH3） 2CHCOOH+C2H5OH （ CH3） 2CHCOOC2H5+H2O ． （ 4）寫出滿足下列條件的 B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： HCOOCH2﹣ CH=CHHCOOCH=CHCH3 ． ① 能與 NaOH溶液反應(yīng) ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)． 【考點】 有機物的合成． 【專題】 有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 【分析】 由 A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，可知單體 A為 ，根據(jù)流程則 A在酸催化作用下水解為 B甲基丙烯酸（ ）和 E苯甲醇（ ）， B和氫氣加成生成 C甲基丙酸（ ）， C和乙醇反應(yīng)生成 D甲基丙酸乙酯（ ）． E 催化氧化為 F為 ， 可繼續(xù)被氧化為 ，據(jù)此解答． 【解答】 解：由 A為某種聚甲基丙 烯酸酯纖維的單體，可知單體 A為，根據(jù)流程則 A在酸催化作用下水解為 B甲基丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為 和 E苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為 ， B和氫氣加成生成 C甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為 ， C和乙醇反應(yīng)生成 D甲基丙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為． E 催化氧化為 F為 ， 可繼續(xù)被氧化為， （ 1）根據(jù)以上分析， B和氫氣加成生成 C甲基丙酸，則 B→C 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)； （ 2） F為 ， F含有的官能團名稱為醛基，檢驗該官能團的化學(xué)方法是取少量 F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量 F，加入到新制銀 氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基， 故答案為：醛基；取少量 F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基．或取取少量 F，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基； （ 2）根據(jù)上面的分析可知， A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為：； （ 3）反應(yīng) C→D 的化學(xué)方程式為（ CH3） 2CHCOOH+C2H5OH （ CH3） 2CHCOOC2H5+H2O， 故答案為：（ CH3） 2CHCOOH+C2H5OH （ CH3） 2CHCOOC2H5+H2O； （ 4） B為 ，滿足下列條件 ① 能與 NaOH溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲羧某酯的結(jié)構(gòu)，符合條件的 B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH2﹣ CH=CH HCOOCH=CHCH3， 故答案為： HCOOCH2﹣ CH=CH HCOOCH=CHCH3． 【點評】 本題考查了有機物的推斷，抓住關(guān)鍵信息推斷出各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意聚甲基丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)及根據(jù)反應(yīng)條件采用順推法解題即可，題目難度中等．