【正文】 20202020學年湖北省襄陽市棗陽一中高三（上）第四次月考化學試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 . 1．日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘）、 137Cs（銫）等．下列說法正確的是（ ） A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法 B． 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與 131I互為同分異構(gòu)體 C． 127I與 131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同 D．銫為 I A族元素，常溫時， ?L﹣ 1的 137CsOH溶液， pH＜ 13 【考點】 核素． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 A、放射性廢物中的放射性物質(zhì)，采用一般的物理、化學及生物學的方法都不能將其消滅或破壞，只有通過放射性核素的自身衰變才能使放射性衰減到一定的水平； B、同位素是同元素的不同原子，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)分析判斷； C、同位素質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，但核外電子數(shù)相同； D、氫氧化銫是強堿，完全電離． 【解答】 解： A、放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、混凝沉降法、離子變換法、蒸發(fā)法、瀝青固化法、水泥固化法、塑料固 化法以及玻璃固化法等，故 A正確； B、同位素是同元素的不同原子，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)， 127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與 131I互為同位素，不是同分異構(gòu)體，故 B錯誤； C、 127I與 131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，故 C錯誤； D、銫為 I A族元素，常溫時， ?L﹣ 1的 137CsOH溶液，氫氧化銫是強堿完全電離， pH=13，故 D錯誤； 故選： A． 【點評】 本題考查了元素同位素的概念分析判斷，原子結(jié)構(gòu)的分析應用，物質(zhì)性質(zhì)的推斷，注意放射性廢水的處理方法掌握， 題目難度中等． 2．下列敘述中完全正確的一組是（ ） ① 常溫常壓下， 1mol甲基（﹣ CH3）所含的電子數(shù)為 10NA ② 由 Cu、 Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若 Cu極生成 ，則電路通過電子 ③ 克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是 ④ 常溫常壓下， 16g O2和 O3所含的原子數(shù)為 NA ⑤1mol C 10H22分子中共價鍵總數(shù)為 31NA ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 2NA ⑦ 標準狀況下， NA． A． ②③④ B． ②③⑥⑦ C． ①②④⑤ D． ②④⑤ 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 ① 甲基（﹣ CH3）中含有 9個電子， 1mol甲基含有 9mol電子； ② 氫氣的物質(zhì)的量為 ，生成 ； ③ 克鐵粉與硝酸反應，反應產(chǎn)物可能為鐵離子或亞鐵離子； ④O 2和 O3中都只含有氧原子， 16g混合物中含有 16g氧原子； ⑤C 10H22分子中含有 9個碳碳鍵、 22個碳氫共價鍵，總共含有 31 個共價鍵； ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應時，與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了 1mol電子， 與鐵反應得到 2mol電子； ⑦ 標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量． 【解答】 解： ①1mol 甲基（﹣ CH3）中含有 9mol電子，所含的電子數(shù)為 9NA，故 ① 錯誤； ② 氫氣的物質(zhì)的量為 ，生成 ，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子 ，故 ② 正確； ③ 克鐵粉的物質(zhì)的量為 ， ，硝酸不足，則反應生成亞鐵離子， ，所以反應失去的電子不 一定是 ，故 ③ 錯誤； ④ 常溫常壓下， 16g O2和 O3所含的氧原子的質(zhì)量為 16g，含有 1mol氧原子，含有的原子數(shù)為 NA，故 ④ 正確； ⑤1mol C 10H22分子中含有 9mol碳碳鍵、 22mol碳氫鍵，總共含有 31mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為 31NA，故 ⑤ 正確； ⑥1mol Cl 2發(fā)生反應時，如果與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑， 1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移了 1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 NA，故 ⑥ 錯誤； ⑦ 標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算 ，故 ⑦ 錯誤 ； 根據(jù)以上分析，正確的為： ②④⑤ ， 故選 D． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件， ① 為易錯點，注意羥基與氫氧根、甲基與甲烷的關(guān)系． 3．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為 NA B． g O2和 O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為 NA C． 1 L mol/L的 Al2（ SO4） 3溶液中， Al3+的 數(shù)目為 NA D．過氧化氫分解制得標準狀況下 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A．過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子； B． O3和 O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為 ，根據(jù) n= 計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù) N=nNA計算氧原子數(shù)目； C．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子易水解； D．根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算． 【解答】 解： Na2O2的物質(zhì)的量是 1mol，一個過氧化鈉化學式中含有一個陰離子 ，所以 Na2O2含有的陰離子數(shù)目為 ，故 A錯誤； O2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為 ，故 n（ O） = =，含有的氧原子數(shù)為 N Amol﹣ 1=，故 B正確； C．鋁離子易水解，導致 1L mol/L的 Al2（ SO4） 3溶液中， Al3+的數(shù)目小于 NA，故 C錯誤； D．過氧化氫分解制得標準狀況下 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 = =，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類的水解、電子轉(zhuǎn) 移即可分析解答，易錯選項是 A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點． 4．下列有關(guān)實驗說法中，正確的是（ ） A．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥 pH 試紙上，測定氯水的 pH B．葡萄糖銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附 C有銀，可用氨水清洗 C．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電 D．欲檢驗 Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入 CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色 【考點】 化學實驗方案的評價． 【分析】 A．氯水中含有 HClO和 HCl，溶液呈酸性，但 HClO有漂白性； B．銀和氨水不反應，能硝酸反應； C．膠體不帶電荷； D．利用氯水的氧化性置換出單質(zhì)溴，再萃取觀察顏色． 【解答】 解： A．氯水中含有 HClO和 HCl，溶液呈酸性，能使 pH試紙呈現(xiàn)一定顏色，但 HClO有漂白性，能使 pH試紙褪色，所以不能用 pH試紙測定氯水 pH值，應該用 pH計測量，故 A錯誤； B．銀和氨水不反應，能硝酸反應，反應方程式為 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H 2O，生成可溶性的 AgNO3，所以用硝酸而不是氨水洗滌銀鏡反應的試管，故 B錯誤； C．膠體本身不帶電荷，但膠體具有 吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故 C錯誤； D．檢驗溴離子，加入氯水的置換出單質(zhì)溴，然后加入 CCl4．振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色即可，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查化學實驗方案評價，側(cè)重考查學生實驗操作能力、涉及鹽類水解、 pH的測定、物質(zhì)的檢驗等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 5．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ） A．氯氣通入澄清石灰水中： Cl2+2OH﹣ ═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O B．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至 pH=7： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ ═BaSO 4↓+2H 2O C．小蘇打溶液中加入少量石灰水： HCO +Ca2++OH﹣ ═CaCO 3↓+H 2O D．用 SO2還原含 Cr2O72﹣ 的酸性廢水： Cr2O72﹣ +3SO2+2H+═2Cr 3++3SO42﹣ +H2O 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； B．溶液的 pH=7．氫氧化鋇與硫酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為 1： 2； C．石灰水少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水； D．重鉻酸跟離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧