【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年遼寧省大連二十中高一（上）期末化學(xué)試卷。1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）。A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體。B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求。C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一。D．大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣。2．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（）。A．鐵B．碳C．銅D．鋁。3．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（）。A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑。B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸。C．Al3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料。A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH. B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水。C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1. B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O. D．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA. 18．CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足

　　

【正文】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；氧族元素；物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】 （ 1） 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中， Fe元素的化合價(jià)升高， Cu、 O元素的化合價(jià)降低； （ 2）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量 SO2可制備硫酸或利用堿液吸收； （ 3） a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氫氧化鈉使其變?yōu)槠X酸根即可； b、步驟 ② 中濾液氧化將亞鐵離子氧化成鐵離子，生成氫氧化鐵、干燥、煅燒得氧化鐵； c、亞鐵離子能被高錳酸鉀溶液氧化，使的高錳酸鉀溶液褪色． 【解答】 解：（ 1） 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中， Fe元素的化合價(jià) 升高，Cu、 O元素的化合價(jià)降低，則 Cu、 O元素被還原， 故答案為： Cu、 O； （ 2）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量 SO2可制備硫酸或利用堿液吸收，與濃硫酸不反應(yīng)，也不能直接排放， 故答案為： bc； （ 3） a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)， 6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根， 故答案為： Al3++4OH﹣ =2H2O+AlO2﹣ ； b．步驟 ② 中濾液氧化將亞鐵離子氧化成鐵離子，生成氫氧化鐵、干燥、煅燒得氧化鐵， 故答案為：將 Fe2+氧化為 Fe3+； c．酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，用硫酸酸化高錳酸鉀， 故答案為：稀硫酸、 KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用，綜合性較強(qiáng)，難度中等． 25．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與 MnO2共熱來(lái)制備氯氣，但是這種方法制過(guò)程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來(lái)制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)． Ⅰ ．實(shí)驗(yàn)儀器及藥品： a．實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙） 、膠頭滴管等 b．實(shí)驗(yàn)藥品： KMnO4晶體、濃 HCl、 KBr溶液、淀粉溶液、 KI溶液、 FeSO4溶液、 NaOH溶液、酚酞、 KSCN溶液、 AgNO3溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙． Ⅱ ．實(shí)驗(yàn)方法及圖示： ① 在玻璃片上分別滴加 KBr溶液、 FeSO4溶液、 NaOH稀溶液、 KI溶液、 AgNO3溶液． ② 在 KI溶液中滴加一滴淀粉溶液 ③FeSO 4溶液中滴加一滴 KSCN溶液 ④NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液 ⑤ 在以上溶液分布的中心放置一塊 KMnO4晶體，然后滴加 2﹣ 3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ． （ 1）該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 5 ； （ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀察到 KBr溶液由無(wú)色變?yōu)? 橙 色，其離子反應(yīng)方程式為 Cl2+2Br﹣ =2Cl﹣ +Br2 ； （ 3）滴有 KSCN溶液的 FeSO4溶液呈 紅 色，其離子反應(yīng)方程式為 Cl2+2Fe2+=2Cl﹣ +2Fe3+ 、 Fe3++3SCN﹣ =Fe（ SCN） 3 ； （ 4）滴加淀粉溶液的 KI溶液呈 藍(lán) 色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為 先變紅后 褪色 ，干燥的石蕊試紙的變化為 無(wú)變化 ． 【考點(diǎn)】 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)． 【分析】 （ 1）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，判斷氧化劑與還原劑，依據(jù)方程式判斷氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比； （ 2）氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴水為橙色； （ 3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與 KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物； （ 4）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸 具有酸性，次氯酸具有漂白性；氯氣不具有漂白性． 【解答】 解：（ 1） 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降解從 +7價(jià)降為 +2價(jià)，高錳酸鉀做氧化劑，鹽酸中氯元素化合價(jià)升高從﹣ 1價(jià)升高到 0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律，可知 2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)，需要有 10mol氯化氫被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為： 1： 5； 故答案為： 1： 5； （ 2）氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式： Cl2+2Br﹣ =2Cl﹣ +Br2，溴水為橙色； 故答案為：橙 ； Cl2+2Br﹣ =2Cl﹣ +Br2； （ 3）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl﹣ +2Fe3+；三價(jià)鐵離子與 KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，離子方程式： Fe3++3SCN﹣ =Fe（ SCN） 3； 故答案為：紅； Cl2+2Fe2+=2Cl﹣ +2Fe3+； Fe3++3SCN﹣ =Fe（ SCN） 3； （ 4）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸具有漂白性， 最終使試紙褪色； 氯氣不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙變色， 故答案為：藍(lán)； 先變紅后褪色； 無(wú)變化； 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和其氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 26．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中， A、 C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， A、 C在冷的 H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化； E為固體非金屬單質(zhì)． B為紅色固體氧化物， X為常見(jiàn)的無(wú)色液體． L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去） 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （ 1）含碳量在 %～ 2%之間的 C的合金，是目前世界上使用量最 大的合金，這種合金是 D ； A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵 （ 2） F的化學(xué)式為 SO2 ； （ 3） K與氨水反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ ； （ 4） A與 B生成 C和 D的反應(yīng)是 Fe2O3+2Al A12O3+2Fe （填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” ）大量熱量的反應(yīng)； （ 5） D與 L反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O ． 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)物的推斷． 【專題】 無(wú)機(jī)推斷；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；幾種重要的金屬及 其化合物． 【分析】 A、 C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， A、 C在冷的 H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則 A、 C為Fe、 Al， H可能為濃硫酸或濃硝酸， A、 B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于 B為紅色固體氧化物，應(yīng)為 Fe2O3，則 A為 Al， C為 Fe， D為 A12O3， E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為 S，則 F為 SO2， G為 SO3， H為 H2SO4， X為常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為 H2O， I為 FeSO4， L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與 Al2O3反應(yīng)，則 L為 NaOH，與 Al2O3反應(yīng)生成 J， J為 NaAlO2， A12O3與硫酸反應(yīng)生成 Al2（ SO4） 3，即 K為 Al2（ SO4） 3， M為 Al（ OH） 3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題． 【解答】 解： A、 C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， A、 C在冷的 H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則 A、 C為 Fe、 Al， H可能為濃硫酸或濃硝酸， A、 B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于 B為紅色固體氧化物，應(yīng)為 Fe2O3，則 A為 Al， C為 Fe， D為 A12O3， E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為 S，則 F為SO2， G為 SO3， H為 H2SO4， X為常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為 H2O， I為 FeSO4， L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與 Al2O3反應(yīng)，則 L為 NaOH，與 Al2O3反應(yīng)生成 J， J為 NaAlO2， A12O3與硫酸反應(yīng)生成 Al2（ SO4） 3，即 K為 Al2（ SO4） 3， M為 Al（ OH） 3， （ 1）含碳量在 %～ %之間鐵合金為鋼， 故答案為： D； （ 2）根據(jù)上面的分析可知， F為 SO2， 故答案為： SO2； （ 3） K為 Al2（ SO4） 3， K與氨水反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3 OH﹣ =Al （ OH） 3↓ ， 故答案為： Al3++3 OH﹣ =Al （ OH） 3↓ ； （ 4） A、 B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于 B為紅色固體氧化物，應(yīng)為 Fe2O3，則 A為 Al， C為 Fe， D為 A12O3，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 Fe2O3+2Al A12O3+2Fe， 故答案為： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe； （ 5） D與 L的反應(yīng)為 Al2O3和 NaOH的反應(yīng)，生成 NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O， 故答案為： Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論． 27．金屬銅 能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是： Cu+2FeCl3═CuCl 2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入 120mL氯化鐵濃溶液中，有 ．取出印刷線路板，向溶液中加入 ，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在 ．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Fe+2Fe3+═3Fe 2+ ， Fe+Cu2+═Fe 2++Cu ． （ 2）充分反應(yīng)后，溶液中存在 Cu ． （ 3）充分反應(yīng)后溶液中一 定不存在的金屬離子為 Fe3+ ． （ 4）比較 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+的氧化性大?。? Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+ ． （ 5）試計(jì)算最后溶液中 Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L． 【考點(diǎn)】 鐵的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【專題】 離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 （ 1）依據(jù)反應(yīng)： Cu+2FeCl3═CuCl 2+2FeCl Fe+CuCl2=FeCl2+Cu判斷溶液中剩余的金屬離子、固體物質(zhì)的成分； （ 2）依據(jù) Cu+2FeCl3═CuCl 2+2FeCl2計(jì)算即可； （ 3）反應(yīng) 順序是 Fe 先和過(guò)量的 Fe3+反應(yīng)，再置換部分 Cu2+，據(jù)此回答判斷； （ 4）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此回答； （ 5）利用物質(zhì)的量守恒以及電子得失守恒計(jì)算即可． 【解答】 解：（ 1）向氯化鐵、氯化銅溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe 2+， Fe+Cu2+═Fe 2++Cu； 故答案為： Fe+2Fe3+═3Fe 2+； Fe+Cu2+═Fe 2++Cu； （ 2）加入 Fe粉前，溶液中有 Cu2+， Fe2+， Cl﹣ ，可能還有 Fe3+， ， 為 ，若無(wú) Fe3+，那么 Fe恰好把 ，現(xiàn)在只有 ，所以不可能為 Fe，只能是 Cu，故答案為： Cu； （ 3）反應(yīng)順序是 Fe 先和過(guò)量的 Fe3+反應(yīng)，再置換部分 Cu2+，溶液中一定不存在的金屬離子為 Fe3+，存在 Cl﹣ 、 Fe2+、 Cu2+，故答案為： Fe3+； （ 4）由化學(xué)方程式 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即溶液中離子氧化性 Fe3+大于 Cu2+，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表， Cu2+＞ Fe2+，所以氧化性順序是： Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+， 故答案為： Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+； （ 5）加入 Fe，反應(yīng)順序是 Fe先和過(guò)量的 Fe3+反應(yīng)，再置換部分 Cu2+，所以存在 Cl﹣ ， Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的 Cu元素為 ﹣ =， ，綜合來(lái)看，溶液中是 Fe3+， Cu失電子為 ， Fe失電子 ，合計(jì) ，所以原有 Fe3+，最后所有的 Fe元素都變成 Fe2+，故 [Fe2+]= mol/L=， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查的是銅以及鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、計(jì)算，屬于中等題，鍛煉了同學(xué)們分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度中等．