【正文】 2H2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等， Na2O2與 H2O反應(yīng) 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重為： △m=2H 2O﹣ O2=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量， 根據(jù)以上分析可知， CO、 H2與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉增重的為原 CO和 H2組成混合氣體的質(zhì)量． 【解答】 解： CO與 H2在氧氣中完全燃燒，生成 CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O再與 Na2O2反應(yīng)， ①2CO+O 2 2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等， Na2O2與 CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重為： △m=2Na 2CO3﹣ 2Na2O2=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量； ②2H 2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等， Na2O2與 H2O反應(yīng) 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重為 △m=2H 2O﹣ O2=2H2，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量， 根據(jù) ①② 分析可知， CO、 H2與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉增重的為原 CO和 H2組成混合氣體的質(zhì)量， 所以固體質(zhì)量增加了 ， 故選 A． 【點評】 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意從 CO H2O與 Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵． 19．在標(biāo)況下，將 HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（ ） A． ． ． ． 【考點】 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【專題】 溶液濃度的計算． 【分析】 HCl氣體溶于水，所得溶液的體積 等于燒瓶的容積等于 HCl的體積，令體積為 1L，根據(jù) n= 計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù) c= 計算所得鹽酸的濃度． 【解答】 解：令 HCl氣體的體積為 1L，則 HCl的物質(zhì)的量為 = mol， HCl氣體溶于水，所得溶液的體積等于 HCl的體積，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ≈， 故選 A． 【點評】 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確溶液體積等于氯化氫的體積，旨在考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度定義的理解，難度不大． 20． 15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入 150mL稀 H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解， 并放出 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入 KSCN溶液后，無顏色變化．為了使 Fe2+完全轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 2沉淀，共耗用 200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A． 4 mol?L﹣ 1 B． 3 mol?L﹣ 1 C． 2 mol?L﹣ 1 D． 1 mol?L﹣ 1 【考點】 二價 Fe離子和三價 Fe離子的檢驗；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 加入 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液成分為 Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則 n（ H2SO4） =n（ Na2SO4），根據(jù)鈉 離子守恒，則 n（ Na2SO4） = n（ NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度． 【解答】 解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以 Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成 Fe（ OH） 2，共消耗 3mol/L的 NaOH溶液 200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有 Na2SO4， 根據(jù)硫酸根守恒，則 n（ H2SO4） =n（ Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則 n（ Na2SO4） = n（ NaOH）， 則有： n（ H2SO4） =n（ Na2SO4） = n（ NaOH） = 3mol/L= ， c（ H2SO4） = =2mol/L， 故選 C． 【點評】 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒方法進(jìn)行的計算的方法，試題有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力． 21．在隔絕空氣的情況下， 、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ） A． g B． 20 g C． g D． 24 g 【考點】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】 根據(jù) n= 計算出反應(yīng)生成 NO 的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮中化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量； 金屬在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： M→M n+→M （ OH） n，再結(jié)合電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中 N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合 OH﹣ 的物質(zhì)的量，據(jù)此可以計算出最多生成沉淀的質(zhì)量 =金屬質(zhì)量 +凈增 OH﹣ 的質(zhì)量，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于該沉淀的最大值． 【解答】 解：硝酸與金屬反 應(yīng)生成一氧化氮： HNO3→NO ，化合價降低 3價，得到 3e﹣ 電子，標(biāo)況下 ： n（ NO） = =，得到電子的物質(zhì)的量為： n（ e﹣ ） =3e﹣ = ， 根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系： M→M n+→M （ OH） n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中 N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合 OH﹣ 的物質(zhì)的量，即： n（ OH﹣ ） =n（ e﹣ ） =， 則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量 +凈增 OH﹣ 的質(zhì)量 =+17g/mol= ， 由于 沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于 ， 故選 A． 【點評】 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，要求學(xué)生明確守恒思想運用方法． 22．已知： 2Fe3++2I﹣ ═2Fe 2++I2，向 1L 含有 Fe2+、 I━ 、 Br━ 的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為 mol．有關(guān)說法不正確的是（ ） A．線段 BC代表 Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 B．原混合溶液中 c（ FeBr2） =6 mol/L C．原溶液中 n （ Fe2+）： n （ I﹣ ）： n（ Br﹣ ） =2： 1： 3 D．當(dāng)通入 Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為 2Fe2++2I━ +2Cl2═2Fe 3++I2+4Cl━ 【考點】 離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】 利用化學(xué)方程式的計算． 【分析】 還原性為 I﹣ ＞ Fe2+＞ Br﹣ ，則先發(fā)生 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ， I﹣ 反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，最后發(fā)生反應(yīng) 2Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ ， A． B點時溶液中 I﹣ 完全反應(yīng)，溶液中存在 Fe2+和 Br﹣ ， BC段發(fā)生 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ； B．根據(jù) BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算溶液 n（ Fe2+）； C．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算原溶液中 n（ Fe2+）、 n（ I﹣ ）、 n（ Br﹣ ）； D．根據(jù)反應(yīng)消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量． 【解答】 解：還原性為 I﹣ ＞ Fe2+＞ Br﹣ ，則先發(fā)生 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ， I﹣ 反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，最后發(fā)生反應(yīng) 2Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ ， A． B點時溶液中 I﹣ 完全反應(yīng)，溶液中存在 Fe2+和 Br﹣ ， BC段發(fā)生 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，代表 Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故 A正確； B．由圖可知， BC 段發(fā)生 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢消耗氯氣 2mol，由方程式可知 n（ Fe2+） =22mol=4mol ，則 n（ FeBr2） =4mol，故 B錯誤； C．由圖可知 AB段消耗氯氣 1mol，發(fā)生 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ，故 n（ I﹣ ） =2n（ Cl2） =2mol，BC段發(fā)生 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，消耗氯氣 2mol，故 n（ Fe2+） =2n（ Cl2） =22mol=4mol ，DE段發(fā)生 2Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ ，消耗氯氣 3mol，故 n（ Br﹣ ） =2n（ Cl2） =6mol，故原溶液中n（ Fe2+）： n（ I﹣ ）： n（ Br﹣ ） =4mol： 2mol： 6mol=2： 1： 3，故 C正確； D． AB段發(fā)生 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ， 2mol的 I﹣ 消耗 1mol氯氣， BC段發(fā)生 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，余下的 1mol氯氣再與 2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的 n（ Fe2+）： n（ I﹣ ） =1： 1，故通入 2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 2Fe2++2I﹣ +2Cl2═2Fe 3++I2+4Cl﹣ ，故 D正確； 故選 B． 【點評】 本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，題目難度中等，試題綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目． 二、解答題（共 5小題，滿分 56分） 23．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實驗裝置回答問題 （ 1）寫出下列儀器的名稱： ① 蒸餾燒瓶 ， ② 冷凝管 ， ④ 容量瓶 ． （ 2）儀器 ① ～ ④ 中，使用時必須檢查是否漏水的是 ④ （填序號）． （ 3）若利用 裝置 Ⅰ 分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 溫度計 ，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 蒸餾 ； ② 的進(jìn)水口是 g （填 “f” 或 “g” ）． （ 4）現(xiàn)需配制 250mL、 ?L﹣ 1NaCl溶液，裝置 Ⅱ 是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ① 應(yīng)該選用 250毫升容量瓶 ； ② 未用玻璃棒引流 ． 【考點】 不能加熱的儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】 化學(xué)實驗常用儀器及試劑；化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 （ 1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析； （ 2）容量瓶在使用前一定要查漏； （ 3）制取 蒸餾水的過程必須用酒精燈加熱；實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口； （ 4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知， ① 為蒸餾燒瓶， ② 為冷凝管， ④ 為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶； （ 2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為： ④ ； （ 3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，制取蒸餾水的實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口， 故答案為：溫度計；蒸餾； g； （ 4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引 流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶，故答案為：應(yīng)該選用 250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流． 【點評】 本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵． 24．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物． （ 1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為 +2，反應(yīng)中被還原的元素是 Cu、 O （填 元素符號）． （ 2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量 SO2．下列處理方案合理的是 bc （填代號）． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 （ 3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 Fe2O FeO、 Al2O3及不溶于強酸的 SiO2）可制備 Fe2O3． ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾． ② 濾液先氧化，再加入過量 NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得． 據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3+的離子方程式是 Al3++4OH﹣ =2H2O+AlO2﹣ ． b．步驟 ② 中濾液氧化的目的是 將 Fe2+氧化為 Fe3+ ． c．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有 FeO． 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 稀硫酸、 KMnO4溶液 ． 證明爐渣中含有 FeO的實驗現(xiàn)象為 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 ． 【考點】 物質(zhì)分離和提