【正文】 D．不用鐵片，改用鐵粉 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大； B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析； C、利用原電池來分析加快反 應(yīng)速率； D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率． 【解答】 解： A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故 A能； B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故 B不能； C、滴加少量 CuSO4溶液，鐵置換出 Cu，構(gòu)成 Fe、 Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故 C能； D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故 D能； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電 池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)． 14． ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當(dāng) ①② 相連時(shí)，外電路電流從 ② 流向 ① ；當(dāng) ①③ 相連時(shí)，溶液中的 H+向 ③ 移動(dòng)；當(dāng) ②④ 相連時(shí)， ② 上有氣泡逸出；當(dāng)③④ 相連時(shí)， ③ 的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（ ） A． ①③②④ B． ③④②① C． ①③④② D． ③①②④ 【考點(diǎn)】 常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【分析】 ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： ①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 當(dāng) ①② 相連時(shí)，外電路電流從 ② 流向 ① ，正極是 ② 、負(fù)極是 ① ，活動(dòng)性 ① ＞ ② ； 當(dāng) ①③ 相連時(shí)，溶液中的 H+向 ③ 移動(dòng)，正極是 ③ 、負(fù)極是 ① ，活動(dòng)性 ① ＞ ③ ； 當(dāng) ②④ 相連時(shí)， ② 上有氣泡逸出，負(fù)極是 ④ 、正極是 ② ，活動(dòng)性 ④ ＞ ② ； 當(dāng) ③④ 相連時(shí)， ③ 的質(zhì)量減少，負(fù)極是 ③ 、正極是 ④ ，活動(dòng)性 ③ ＞ ④ ， 所以通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是 ①③④② ， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，還可以根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性、 金屬之間的置換反應(yīng)等判斷金屬性強(qiáng)弱，題目難度不大． 15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡 狀態(tài)的判斷． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析． 【解答】 解： A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度， NH2按 1： 3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1： 3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)， N H2的物質(zhì)的量濃度一定為 1： 3，故 B錯(cuò)誤； C、可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故 C錯(cuò)誤； D、隨反應(yīng)進(jìn)行， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化，當(dāng)該標(biāo)準(zhǔn)不再變化說明到達(dá)平衡狀態(tài)． 16．對(duì)于反應(yīng) A2+3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A． v（ B2） = mol/（ Ls） B． v（ A2） = mol/（ Ls） C． v（ C） = mol/（ Ls） D． v（ B2） = mol/（ Ls） 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 利用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)速率越快． 【解答】 解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快． A. =， B. =， C. =， D. =， 則反應(yīng)速率最快的為 D， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查反應(yīng)速率的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較，題目難度不大． 二．填空題（每空 2分，共 52分） 17．有下列四種微粒： ① O、 ② Mg、 ③ 2311Na、 ④ N， （ 1）按原子半徑由大到小順序排列的是 ③ ＞ ② ＞ ④ ＞ ① 微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 ①③ （ 3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是 ④ （ 4）能形成 X3Y2型化合物的是 Mg3N2 ； 寫出形成 X2Y2型化合物的電子式 ． 【考點(diǎn)】 元素周期律的作用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【專題 】 元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 （ 1）根據(jù)同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小以及下一周期元素原子半徑比上一周期大； （ 2）先根據(jù)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，求出中子數(shù)，最后比較大??； （ 3）根據(jù) O的化合價(jià)有：﹣ ﹣ 0； Na的化合價(jià)有： 0、 +1； Mg的化合價(jià)有： 0、 +2； N的化合價(jià)為：﹣ 0、 + + + + +5來解答； （ 4）根據(jù) X2Y2型化合物的是 Na2O2， X3Y2型化合物的是 Mg3N2來解答． 【解答】 解：（ 1）因同一周期從左到右元 素原子半徑逐漸減小，所以半徑： 2311Na＞ 2412Mg， 147N＞ 188O； 下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以 2311Na＞ 2412Mg＞ 147N＞ 188O； 故答案為： ③ ＞ ② ＞ ④ ＞ ① ； （ 2） 188O的質(zhì)子數(shù)為 8，中子數(shù)為 10， 2412Mg的質(zhì)子數(shù)為 12，中子數(shù)為 12， 2311Na的質(zhì)子數(shù)為 11，中子數(shù)為 12， 147N的質(zhì)子數(shù)為 7，中子數(shù)為 7， 所以質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 188O、 2311Na； 故答案為： ①③ ； （ 3） O的化合價(jià)有：﹣ ﹣ 0； Na的化合價(jià)有： 0、 +1； Mg的化合價(jià)有： 0、 +2； N的化合價(jià)為：﹣ 0、 + + + + +5，所以在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是 N； 故答案為： ④ ； （ 4） O和 Na可以形成 Na2O2，電子式： ； Mg和 N能形成 Mg3N2； 故答案為： Mg3N2； ； 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了原子半徑大小比較、質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)以及元素的最高化合價(jià) =最外 層電子數(shù)等，難度不大，在問題（ 3）中需要注意的是 O、 F無正價(jià)． 18．下列反應(yīng)： ① 氫氧化鈉與硫酸， ② 一氧化碳與氧氣， ③ 八水合氫氧化鋇與氯化銨，