江西省萍鄉(xiāng)市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷word版含解析-在線瀏覽
2025-02-03 05:36本頁面
【正文】 且 C、 E 同主族，所以 B、 C、E 在周期表中的位置關(guān)系為 ， A和 D 最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù) D 大于 C 小于 E，則 D 為第三周期，則 D 為 Na； B、 C 的最外層電子數(shù)之和等于 D的原子核外電子數(shù)，則 B、 C 最外層電子數(shù)分別為 6，故 B 為 N 元素， C 為 O 元素， E 為 S元素， A和 C 可形成化合物 H2O、 H2O2． 【解答】 解： A、 B、 C、 D、 E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素， A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則 A為 H 元素； B、 C 和 E 在周期表中相鄰，且 C、 E 同主族，所以 B、C、 E 在周期表中的位置關(guān)系為 ， A和 D 最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù) D大于 C 小于 E，則 D 為第三周期，則 D 為 Na； B、 C 的最外層電子數(shù)之和等于 D的原子核外電子數(shù)，則 B、 C 最外層電子數(shù)分別為 6，故 B 為 N 元素， C 為 O 元素， E為 S 元素， A和 C 可形成化合物 H2O、 H2O2． （ 1）由上述分析可知， A元素的名稱是 ：氫， D 為 Na，在周期表中的位置：第三周期 IA族， E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 故答案為：氫；第三周期 IA族； ； （ 2） N2分子的電子式： ， H2O 的結(jié)構(gòu)式： H﹣ O﹣ H， 故答案為： ； H﹣ O﹣ H； （ 3）用電子式表示 Na2S 化合物的形成過程為：， 故答案為： ； （ 4） A元素最簡單的有機(jī)化合物為 CH4，與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應(yīng)生成 Cu、二氧化碳與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O， 故答案為： CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O； （ 5）在 100mL 18mol/L 的濃 H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與 Cu 反應(yīng)，硫酸的物質(zhì)的量為18mol/L=，發(fā)生反應(yīng)： Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化硫為 ，故實際生成二氧化硫的體積小于， 故選： ab． 9．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是 Pb和 PbO2，電解液 為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷： （ 1）該蓄電池的負(fù)極材料是 Pb ，放電時發(fā)生 氧化 （填 “氧化 ”或 “還原 ”）反應(yīng)． （ 2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性 減小 （填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向 負(fù) （填 “正 ”或 “負(fù) ”）極． （ 3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng) PbO2+SO42﹣ +2e﹣ +4H+═ PbSO4+2H2O （用離子方程式表示）． （ 4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為 KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 2H2+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =4H2O ．該電池工作時，外電路每流過 1103mol e﹣ ，消耗標(biāo)況下氧氣 m3． 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 （ 1）鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬失電子化合價升高； （ 2）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負(fù)極移動； （ 3）工作時，該鉛蓄電池正極上 PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)； （ 4）堿性條件下，負(fù)極氫氣失電子 生成水；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計算． 【解答】 解：（ 1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價變化知， Pb中 Pb元素化合價由 0 價變?yōu)?+2 價，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 Pb 作負(fù)極，故答案為： Pb；氧化； （ 2）鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時陰離子向負(fù)極移動，故答案為：減??；負(fù)； （ 3）工作時，該鉛蓄電池正極上 PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 PbO2+SO42﹣ +2e﹣+4H+═ PbSO4+2H2O， 答案為： PbO2+SO42﹣ +2e﹣ +4H+═ PbSO4+2H2O； （ 4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為 2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為 2H2+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，則外電路每流過 1103mol e﹣ ，消耗氧氣為 103mol，所以氧氣的體積為 103mol103L=； 故答案為： 2H2+4OH﹣ =4H2O+4e﹣ ； ． 10．已知有機(jī)物 A、 B、 C、 D、 E、 F 有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系． A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志； D 能使石蕊試液變紅； E 是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是 C 的 2 倍； F 是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題： （ 1）按要求回答下列問題： ①寫出 A、 E 的結(jié)構(gòu)簡式： A CH2=CH2 、 E CH3COOCH2CH3 ； ②寫出 B、 C、 D、 E 中官能團(tuán)的名稱： B 羥基 、 C、 醛基 D 羧基 E、 酯基 ； ③寫出反應(yīng) ②的反應(yīng)方程式： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 2） A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下 A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題： ①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式： ②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了 Br2呈褐色，可以加入試劑 NaOH 溶液 除去，反應(yīng)方程式為 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是 分液漏斗 ． 【考點】 有機(jī)物的推斷． 【分析】 （ 1） A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則 A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2； A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 B 為 CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成 C 為CH3CHO， D能使石蕊試液變紅，則 D 是羧酸， E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以 B 和 D發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E，且 E的相對分子質(zhì)量是 C 的 2 倍，則 E 的相對分子 質(zhì)量 =442=88，則 D的相對分子質(zhì)量 =88+18﹣ 46=60， D 為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOH，E 為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOCH2CH3， F 是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則 F 是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，據(jù)此分析解答； （ 2）純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了 Br2呈褐色，溴可以和 NaOH 溶
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