【導(dǎo)讀】2020-2017學(xué)年江西省吉安二中高三（上）第二次階段復(fù)習(xí)化學(xué)。1．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（）。A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：。Cl2過量，F(xiàn)e2+、I﹣均被氧化。B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：。Cl﹣優(yōu)先于OH﹣放電。Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg2↓+2CO32﹣+2H2O. A．AB．BC．CD．D. 2．對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿。溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)．改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）。3．在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）。D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣。4．劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應(yīng)2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判斷正確。A．當(dāng)有molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加lmol. B．該反應(yīng)中，每有2molCN﹣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol. C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH﹣。B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol. 10．將Na2O2和Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到L氣體。①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其

　　

【正文】 （ CO32﹣ ） +2c（ SiO32﹣ ） =2 +2 ＞ ，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為 ，不能確定 NO3﹣ 是否存在． （ 1）由實(shí)驗(yàn) Ⅰ 可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 氣體，則該溶液中一定含有 CO32﹣ 、 SiO32﹣ ，則一定沒有 Ag+、 Mg2+、 Ba2+， 故答案為： Ag+、 Mg2+、 Ba2+； （ 2）實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中生成沉淀的離子方程式為： SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓， 故答案為： SiO32﹣ +2H+=H2SiO3↓； （ 3）通過上述分析計(jì)算可知， 陰離子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ c/mol?L﹣ 1 ？ （ 4）根據(jù)電荷守恒 2c（ CO32﹣ +） +2c（ SiO32﹣ ） =2 +2 ＞，因此溶液中一定含有 K+，且其濃度至少為 ， 故答案為：存在，其濃度至少為 ． 15．幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如圖 1 所示： 可供參考的信息有： ①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物． A、 E、 F、 G 四種物質(zhì)中含同種元素． ②A由 X 和 Y 兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為 l： 2，元素質(zhì)量之比為 7： 8． ③B 氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)， H 常溫下為無色無味的液體， E 常用作紅色油漆和涂料． 試根據(jù)上述信息回答下列問題： （ 1） A的化學(xué)式為 FeS2 ，每反應(yīng) lmol的 A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 11 mol； （ 2） F 與丁單質(zhì)也可以化合生成 G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： Fe+2Fe3+=3Fe2+ ； （ 3）少量 F 的飽和溶液分別滴加到如圖 2物質(zhì)中，得到三種分散系 ①、 ②、 ③．試將 ①、②、 ③符號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入圖 3 方框中： （ 4）化合 物 M 與 H 組成元素相同，可以將 G 氧化為 F，且不引進(jìn)新的離子．試寫出 M在酸性環(huán)境下將 G 氧化為 F 的離子方程式： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ． 【考點(diǎn)】 無機(jī)物的推斷． 【分析】 由 ③中信息： B 氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則 B 為 SO2， H 常溫下為無色無味的液體，則 H 為 H2O； E 常用作紅色油漆和涂料，故 E 為 Fe2O3，則 A中應(yīng)含 Fe、 S 兩種 元素．由 ②可計(jì)算得到 A的化學(xué)式為 FeS2．再結(jié)合流程圖可推知甲為 O2， C 為 SO3， D 為H2SO4．由 E（ Fe2O3） ?。▎钨|(zhì)）可知，丁為 Fe， D（ H2SO4） +E（ Fe2O3） →F，則F 為 Fe2（ SO4） 3， G 為 FeSO4，丙可以為 S 等，乙可以為碳或氫氣等，據(jù)此解答． 【解答】 解：由 ③中信息： B 氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則 B 為 SO2， H 常溫下為無色無味的液體，則 H 為 H2O； E 常用作紅色油漆和涂料，故 E 為 Fe2O3，則 A中應(yīng)含 Fe、 S兩種元素．由 ②可計(jì)算得到 A的化學(xué)式為 FeS2．再結(jié)合流程圖可推知甲為 O2， C 為 SO3，D 為 H2SO4．由 E（ Fe2O3） ?。▎钨|(zhì)）可知，丁為 Fe， D（ H2SO4） +E（ Fe2O3） →F，則 F 為 Fe2（ SO4） 3， G 為 FeSO4，丙可 以為 S 等，乙可以為碳或氫氣等， （ 1）由上述分析可知， A的化學(xué)式為 FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗 4 mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子為 44 mol，即每反應(yīng) 1 mol的 A（ FeS2）轉(zhuǎn)移的電子為 11 mol，故答案為： FeS2； 11； （ 2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知 F 為 Fe2（ SO4） 3，丁為 Fe， G 為 FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 故答案為： Fe+2Fe3+=3Fe2+； （ 3）少量飽和 Fe2（ SO4） 3溶液加入 ①冷 水中形成溶液，加入 ②NaOH 溶液中會(huì)產(chǎn)生 Fe（ OH） 3沉淀，形成濁液，加入 ③沸水中會(huì)產(chǎn)生 Fe（ OH） 3膠體，即， 故答案為： ； （ 4）化合物 M 與 H（ H2O）組成元素相同，則 M 為 H2O2， M 在酸性條件下將 G（ FeSO4）氧化為 F[Fe2（ SO4） 3]的離子方程式為： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+， 故答案為： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+． 16．在室溫下，向 Cu（ IO3） 2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的 KI 溶液，產(chǎn)生 CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前 加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色． （ 1）該反應(yīng)中氧化劑是 Cu（ IO3） 2 ； （ 2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 CuI、 I2 ； （ 3） 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 11mol ； （ 4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)： Bi2（ SO4） NaMnO H2O、 MnSO NaBiO Na2SO H2SO4．請(qǐng)將 NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 【分析】 （ 1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑； （ 2）氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物； （ 3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算； （ 4）根據(jù)化合價(jià)的升降判斷參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物； 根據(jù)化合價(jià) 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【解答】 解：（ 1）向 Cu（ IO3） 2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的 KI 溶液，產(chǎn)生 CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉 溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)過程中有碘生成，同時(shí)說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則 Cu（ IO3）2作氧化劑，碘化鉀中碘離子失電子作還原劑， 故答案為： Cu（ IO3） 2； （ 2）該反應(yīng)中 Cu（ IO3） 2得電子生成 CuI、 I2，所以還原產(chǎn)物是 CuI、 I2， 故答案為： CuI、 I2； （ 3）根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1mol [（ 2﹣ 1） +（ 5﹣0） 2]=11mol， 故答案為： 11mol； （ 4）該反應(yīng)中 NaBiO3是反應(yīng)物，根據(jù) Bi元素守恒， Bi2（ SO4） 3是生成物， Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價(jià)降低，所以 NaBiO3是氧化劑； NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是 +7 價(jià)，MnSO4中錳元素的化合價(jià)是 +2 價(jià)，要選取還原劑，只能是化合價(jià)由低變高，所以 MnSO4作還原劑， NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有 Na2SO4和 H2O； 該反應(yīng)中， NaBiO3是氧化劑， MnSO4作還原劑； MnSO4→NaMnO4，錳元素由 +2 價(jià) →+7價(jià)，一個(gè) MnSO4失去 5 個(gè)電子； NaBiO3→Bi2（ SO4） 3， Bi元素由 +5 價(jià) →+3 價(jià)，生成一個(gè) Bi2（ SO4） 3，需得 4 個(gè)電子，所以其得失電子的最小公倍數(shù)為 20，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（ SO4） 3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O ． 故答案為： 10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2（ SO4） 3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O； ． 17．將一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入50mL6mol?L﹣ 1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口．過一段時(shí)間后，罐壁變癟；再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起． （ 1）要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是 Al ；往罐內(nèi)加入的白色晶體是 干冰 ； （ 2）罐壁變癟的原因是 干冰汽化時(shí)排出了罐內(nèi)空氣，當(dāng)加入 NaOH 溶液后， CO2被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟 ，反應(yīng)方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； （ 3）罐再度鼓起的原因是 過量的 NaOH溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生 H2，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起 ，反應(yīng)方程式是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2十 3H2↑ ． 【考點(diǎn)】 鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 （ 1）根據(jù) Al 和二氧化碳的性 質(zhì)分析； （ 2） CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，利用瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化來解釋； （ 3）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，利用瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化來解釋． 【解答】 解：（ 1）由題干可知，加氫氧化鈉能反應(yīng)，則考慮金屬為 Al，白色晶體是干冰； 故答案為： Al；干冰； （ 2） CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) CO2+2NaOH=Na2CO3+H20， CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟， 故答案為：干冰汽化時(shí)排出了罐內(nèi)空氣，當(dāng)加入 NaOH 溶液后， CO2被吸收，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟； CO2+2NaOH=Na2CO3+H20； （ 3）因易拉罐是鋁制的，過量的 NaOH可以與罐壁（ Al）反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，罐壁重新鼓起， 故答案為：過量的 NaOH 溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生 H2，使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑． 2020 年 10 月 23 日