【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年陜西省漢中市城固一中高二（下）模擬化學(xué)試卷。項符合題意要求）。1．為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列建議不合理的是（）。A．推廣使用無磷洗滌劑。B．推廣垃圾分類存放、回收和處理。C．提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用。D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋。2．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）。A．Na2OB．Ca2C．CaCO3D．H2SO4. 3．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（）。A．H2B．AlC．KID．CO2. 4．在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是（）。A．CuB．H2SO4C．CuSO4D．SO2. 6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）。A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：。A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8. 8．下列說法中不正確的是（）。B．乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。D．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)。A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母

　　

【正文】 二烯，合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機高分子材料， 故答案為： C； ③ 鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕； Fe失電子作負極， Fe失去電子生成二價鐵離子，其電極反應(yīng)為： Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+； 故答案為：電化學(xué)； Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+． 27．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①2020 年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 C （填字母）； A． O2 B． CO2 C． ② 采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾． A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 BC （填字母）應(yīng)剔除并回收． ③ 漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反 應(yīng)方程式是 2Cl2+2Ca（ OH） 2═CaCl 2+Ca（ ClO） 2+2H2O ． 【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】 ①” 是指大氣層中直徑 ≥ 的顆粒物，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物； ② 不能燃燒的垃圾，不能采用焚燒處理； ③ 氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水． 【解答】解： ① 導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 ，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，故選 C； ② 易拉罐、玻璃瓶不能燃燒，所以不能采用焚燒處理； 故答案為： BC； ③ 氯氣和石灰乳 反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為 2Cl2+2Ca（ OH） 2═CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H2O，故答案為： 2Cl2+2Ca（ OH） 2═CaCl 2+Ca（ ClO） 2+2H2O． 28．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)． ① 維生素 C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素 C的是 B （填字母）． A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋 ② 缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是 A A．碘 B．鐵 C．鈣 ④ 使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定 要進行 皮膚敏感試驗 ． 【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系． 【分析】 ① 蔬菜中富含維生素 C； ② 碘元素被稱為智力元素； ④ 部分抗生素會產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試． 【解答】解： ① 蔬菜中富含維生素 C，所以富含維生素 C的是辣椒，故答案為： B； ② 碘元素被稱為智力元素，缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，故答案為： A； ④ 部分抗生素會產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試，所以使用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗，故答案為：皮膚敏感試驗． 29．已知： ①N 2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ②2H 2（ g） +SO2（ g） ═S （ g） +2H2O（ g） △H=+③2H 2（ g） +CO（ g） ═CH 3OH（ g） △H= ﹣ 請回答： （ 1）上述變化過程中放出熱量的是 ①③ （填序號，下同）． （ 2） 4gH2（ g）完全反應(yīng)生成甲醇氣體時， △H= ﹣ kJ/mol． （ 3）生成 1molNH3（ g）的放出的熱量為 kJ． 【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 【分析】（ 1）依據(jù)反應(yīng)的焓變分析，焓變小于 0 反應(yīng)放熱，焓變大于 0反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； （ 2）依據(jù)熱化學(xué)方程式 ③ 計 算得到； （ 3）依據(jù)熱化學(xué)方程式 ① 的定量關(guān)系計算． 【解答】解：（ 1） ①N 2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） △H= ﹣ ，焓變小于 0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)； ②2H 2（ g） +SO2（ g） ?S（ g） +2H2O（ g） △H=，焓變大于 0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； ③2H 2（ g） +CO（ g） ?CH3OH（ g） △H= ﹣ ，焓變小于 0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 故答案為： ①③ ； （ 2） 2H2（ g） +CO（ g） ?CH3OH（ g） △H= ﹣ ， 4g H2（ g） 完全反應(yīng) 生成甲醇氣體時放熱 ； 故答案為：﹣ ； （ 3） N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） △H= ﹣ 生成 1mol NH3 （ g） 的反應(yīng)熱為﹣ ，放出熱量為： ， 故答案為： ． 30．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g），其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ； （ 2）反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)．（選填 “ 吸熱 ” 、放熱）． （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 bc ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（ CO）不變 c． v 正 （ H2） =v 逆 （ H2O） d． c（ CO2） =c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） ?c（ CH2） =c（ CO） ?c（ H2O），試判斷此時的溫度為 830 ℃ 【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】（ 1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫 ； （ 2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答； （ 3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等； （ 4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答． 【解答】解：（ 1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以，故答案為：； （ 2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱， 故答案為：吸熱； （ 3） a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故 a錯誤； b、化學(xué) 平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故 b正確； c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 v 正 =v 逆 ，所以 v 正 （ H2） =v 逆 （ H2O）表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故 c正確； d、 c（ CO2） =c（ CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故 d錯誤． 故選 bc； （ 4）平衡濃度符合下式 c（ CO2） ?c（ CH2） =c（ CO） ?c（ H2O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于 1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng) K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是 830℃ ， 故答案為： 830． 31．如圖為以惰性電極進行電解： （ 1）寫出 A、 B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式： A： Cu2++2e﹣ ═Cu ， B： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ， 總反應(yīng)方程式： CuCl2 Cu+Cl2↑ ． 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置， A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2+放電生成 Cu， B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cl﹣ 放電生成 Cl2，陰、陽電極反應(yīng)式之和為總反應(yīng)式． 【解答】解：左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置， A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu2+放電生成 Cu， 陰極電極反應(yīng)式為 Cu2++2e﹣ ═Cu ， B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Cl﹣ 放電生成 Cl2，陽極電極反應(yīng)式為 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ，總反應(yīng)式為：CuCl2 Cu+Cl2↑ ； 故答案為： Cu2++2e﹣ ═Cu ； 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ； CuCl2 Cu+Cl2↑ ． 32．有機物含有的官能團不同，性質(zhì)也有差異． ①1mol 下列有機物可與 2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是 B （填字母）． A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷 ② 下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是 A （填字母）． A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸 ③ 下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 C （填字母）． A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖． 【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】 ①1mol 有機物可與 2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，說明有機物中含有 2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵； ② 核磁共振氫譜只有一個吸收峰，說明分子中只有一種等效氫原子； ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中應(yīng)含有醛基． 【解答】解： ①1mol 有機物可與 2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，說明有機物中含有 2個碳碳雙鍵或 1個碳碳三鍵，題中只有乙炔符合，故答案為： B； ② 核磁共振氫譜只有一個吸收峰 ，說明分子中只有一種等效氫原子，苯為正六邊形結(jié)構(gòu)，只有一種等效氫原子，而苯酚、苯甲酸都含有 4種氫原子，故答案為： A； ③ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中應(yīng)含有醛基，只有葡萄糖符合，故答案為： C． 33．分子式為 C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有 4 種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是 ；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ． 【考點】有機物結(jié)構(gòu)式的確定． 【分析】分子式為 C4H10O，屬于醇，可看作丁烷中 H被﹣ OH取代，丁基有 4種；與﹣ OH相連的 C上不含 H，則不能被氧化；沒有支鏈且能被氧化成醛，則為 1﹣丁醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水． 【解答】解：分子式為 C4H10O，屬于醇，可看作丁烷中 H被﹣ OH取代，丁基有 4種，則醇有4種；與﹣ OH相連的 C上不含 H，則不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為；沒有支鏈且能被氧化成醛，則為 1﹣丁醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O， 故答案為： 4； CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O． 34．科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為 A，把它連接到高分子聚合物 B上，形成緩釋長效藥物 C． （ 1）分子聚合物 B的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 2） A與 B反應(yīng)生成 C的有機反應(yīng)類型是 酯化反應(yīng) ． （ 3） A可水解成 和 CH3COOH （寫結(jié)構(gòu)簡式）． 【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【分析】（ 1） A和 B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C，根據(jù) A、 C結(jié)構(gòu)簡式確定 B結(jié)構(gòu) 簡式； （ 2） A和 B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C； （ 3） A中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和鄰羥基苯甲酸． 【解答】解：（ 1） A和 B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C，根據(jù) A、 C結(jié)構(gòu)簡式確定 B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：； （ 2） A與 B發(fā)生酯化反應(yīng)生成 C，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)； （ 3） A中含﹣ COOC﹣，水解生成鄰羥基苯甲酸和乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為、 CH3COOH，故答案為： ； CH3COOH．