【正文】 減弱． 【解答】解：由元素的位置 可知， ①②③④⑤⑥ 分別為 H、 C、 N、 Na、 Mg、 Cl； （ 1） ⑥ 為 Cl元素，名稱為氯，故答案為：氯或 Cl； （ 2） ② 為 C元素，其質(zhì)子數(shù)為 6，原子結(jié)構(gòu)中有 2個電子層、最外層電子數(shù)為 4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ； （ 3） ① 和 ③ 兩種元素組成的化合物為氨氣，其化學(xué)式為 NH3，故答案為： NH3； （ 4）同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性 ④ ＞ ⑤ ，故答案為：＞． 22． X、 Y、 Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知 X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)； Y是一種單質(zhì)，它的 水溶液具有漂白作用； Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式． （ 1） X溶于雨水，形成酸雨 SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4 ； （ 2） Y與 NaOH溶液反應(yīng) Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ； （ 3） Z與水反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO ． 【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷． 【分析】 X、 Y、 Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)， X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石 中含有 S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以 X是 SO2； Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以 Y是 Cl2； Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則 Z是 NO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答． 【解答】解： X、 Y、 Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)， X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)?體，所以 X是 SO2； Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以 Y是 Cl2； Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則 Z是 NO2， （ 1） X是二氧化硫，在催化劑、加熱條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為 SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4， 故答案為： SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4； （ 2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反 應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O， 故答案為： Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O； （ 3）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO． 23．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)： ①H 2② 鋁 ③CaO④CO 2⑤H 2SO4 ⑥Ba （ OH） 2⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧ 氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩Al 2（ SO4）3 （ 1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）： 分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) （ 2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)： H++OH﹣ ═H 2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（ OH） 2+2HNO3=Ba（ NO3） 2+2H2O ． （ 3） ⑩ 在水中的電離方程式為 Al2（ SO4） 3=2Al3++2SO42﹣ ， （ 4）少量的 ④ 通入 ⑥ 的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 CO2+Ba2++2OH﹣ =BaCO3↓+H 2O ． （ 5） ② 與 ⑨ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al+4HNO3═Al （ NO3） 3+NO↑+2H 2O，該反應(yīng)的氧化劑是 HNO3 （填化學(xué)式） ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 1： 1 ，當(dāng)有 應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．該反應(yīng)的離子方程式為 Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H 2O ． （ 6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH）3 ． 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)． 【分析】（ 1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答； （ 2）發(fā)生離子反應(yīng)： H++OH﹣ =H2O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的鹽； （ 3） Al2（ SO4） 3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離； （ 4）少量的 ④ 通入 ⑥ 的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水； （ 5）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，依據(jù)電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，幾次寫出反應(yīng)的離子方程式； （ 6）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化成氫氧化鐵，所以會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色、最終變成紅褐色的現(xiàn)象，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式． 【解答】解：（ 1）鋁是只有金 屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)， ③Na 2O和 ④CO 2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物， ⑧ 氨水和 ⑨ 稀硝酸屬于混合物， ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系， ③⑤⑥⑩ 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)， 故答案為： 分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬單質(zhì) 氧化物 溶液 膠體 電解質(zhì) 屬于該類的物質(zhì) ② ③④ ⑧⑨ ⑦ ③⑤⑥⑩ （ 2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)： H++OH﹣ =H2O，說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（ OH） 2+2HNO3=Ba（ NO3） 2+2H2O； 故答案為： Ba（ OH） 2+2HNO3=Ba（ NO3） 2+2H2O； （ 3） Al2（ SO4） 3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為： Al2（ SO4） 3=2Al3++2SO42﹣ ； 故答案為： Al2（ SO4） 3=2Al3++2SO42﹣ ； （ 4）少量的 ④ 通入 ⑥ 的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為： CO2+Ba2++2OH﹣ =BaCO3↓+H 2O； 故答案為； CO2+Ba2++2OH﹣ =BaCO3↓+H 2O； （ 5） ② 與 ⑨ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al+4HNO3=Al（ NO3） 3+NO↑+2H 2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從 +5價(jià)變化為 +2價(jià)，化合價(jià)降低硝酸做氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是 HNO3；依據(jù)電子守恒可知 1molAl全部反應(yīng)，氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 3mol，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 1： 1；當(dāng)有 Al物質(zhì)的量 = =，發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 ，反應(yīng)的離子方程式為： Al+4H++NO3﹣ =Al3++NO↑+2H 2O； 故答案為： HNO3； 1： 1； ； Al+4H++NO3﹣ =Al3++NO↑+2H 2O； （ 6）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3； 故答案為： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3． 24．有機(jī)推斷題 （ 1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2=CH2 ． （ 2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱： B中含氧官能團(tuán)名稱 羥基 （ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① ： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ② ： 2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O ． 【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷． 【分析】乙烯和水反應(yīng)生成 B為 CH3CH2OH， CH3CH2OH 發(fā)生催化氧化生成 C為 CH3CHO， D為CH3COOH，以此解答該題． 【解答】解：乙烯和水反應(yīng)生成 B為 CH3CH2OH， CH3CH2OH 發(fā)生催化氧化生成 C為 CH3CHO， D為 CH3COOH， （ 1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2，故答案為： CH2=CH2； （ 2） B為 CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基； （ 3） ① 乙烯含碳碳雙鍵，與水在催化條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2O CH3CH2OH， ② 乙醇發(fā)生催化氧化生成 CH3CHO，方程式為 2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O， 故答案為： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH； 2CH3CH2OH+O2 CH3CHO+2H2O． 25．將 100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求： （ 1） ； （ 2）所用鹽酸中 HCl中的物質(zhì)的量濃度； （ 3）反應(yīng)中生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積． 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】（ 1）根據(jù) n= 計(jì)算 ； （ 2）根據(jù)方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ，計(jì)算 HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù) c= 計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （ 3）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù) V=nVm計(jì)算氫氣的體積． 【解答】解：（ 1） ： =； 答： ； （ 2）令 HCl的物質(zhì)的量為 nmol，則： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol nmol 所以 65g： =2mol： nmol 解得 n= 故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： =2mol/L， 答：所用鹽酸中 HCl中的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L； （ 3）由化學(xué)方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知： n（ H2） =n（ Zn） = mol， 所以氫氣的體積為： ， 答：反應(yīng)中生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 ． 26．材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ① 生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 石灰石 ． ② 橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 C （填字母）． A．金屬材 料 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)高分子材料 ③ 鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 電化學(xué) 腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為 Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+ ． 【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硅酸鹽工業(yè)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【分析】 ① 水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石； ② 橡膠有天然的和人工合成的，都是高分子材料； ③ 鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕； Fe失電子作負(fù)極． 【解答】解： ① 生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二 氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣； 生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石， 故答案為：石灰石（或 CaCO3）； ② 橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯