【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年江蘇省無錫市江陰市四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試。1．下列哪位科學(xué)家根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（）。A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾。2．下面的排序不正確的是（）。A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4. B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅。D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI. 3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）。A．CH4與C2H4B．BF3與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O與H2S. 4．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。6．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是。其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（）。A．10個(gè)B．18個(gè)C．24個(gè)D．14個(gè)。B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體。A．1s2與2s2的元素。D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)。2+中，Zn2+位于正四面體

　　

【正文】 形； （ 3） CO（ NH2） 2分子中中心原子 C原子上含有三個(gè) σ 鍵一個(gè) π 鍵，所以空間構(gòu)型是平面三角形，碳原子采取 sp2雜化，尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ， 故答案為： sp2； ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化原理等，注意雜化理論的熟練應(yīng)用為高頻考點(diǎn)，題目難度不大． 20．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用． （ 1）指出鋅在周期表中的位置：第 四 周期第 IIB 族，屬于 ds 區(qū)． （ 2）葡萄糖酸鋅 [CH2OH（ CHOH） 4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出 Zn2+基態(tài)電子排布式 1s22s22p63s23p63d10或 [Ar]3d10 ；葡萄糖分子 [CH2OHCHOH（ CHOH） 3CHO]中碳原子雜化方式有 sp sp3 ． （ 3） Zn2+能與 NH3形成配離子 [Zn（ NH3） 4]2+．配位體 NH3分子中心原子的 雜化方式是 sp3 ，屬于 極性分子 （填 “ 極性分子 ” 或 “ 非極性分子 ” ）；在 [Zn（ NH3） 4]2+中， Zn2+位于正四面體中心， N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出 [Zn（ NH3） 4]2+中 Zn2+與 N之間的化學(xué)鍵． 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布； 配合物的成鍵情況． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 （ 1） Zn 的原子序數(shù)是 30，在第四周期， ⅡB 族，周期表分為 s區(qū)、 p區(qū)、 d區(qū)、ds區(qū)、 f區(qū)，根據(jù)鋅的外圍電子排布式分析； （ 2）根據(jù)鋅的基態(tài)原子電子排布式判斷離子的電子排布式；葡萄糖中 C有 sp sp3兩種雜化方式； （ 3） N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =σ 鍵個(gè)數(shù) +孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子； [Zn（ NH3） 4]2+中 Zn2+與 N之間的化學(xué)鍵是配位鍵． 【解答】 解 ：（ 1） Zn 的原子序數(shù)是 30，其電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s2，由電子排布式可知該元素為第四周期，第 ⅡB 族， Zn的外圍電子排布式為 3d104s2，屬于 ds區(qū)， 故答案為：四； ⅡB ； ds； （ 2） Zn的原子序數(shù)是 30，其電子排布式為： 1s22s22p63s23p63d104s2， Zn2+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或 [Ar]3d10 ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以 sp3雜化（接羥基的碳），一種是以 sp2雜化（醛基里的 碳）， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d10或 [Ar]3d10； sp sp3； （ 3） NH3分子中心 N原子孤電子對(duì)數(shù) = =1，價(jià)層電子對(duì)數(shù) =3+1=4，故 N原子采取 sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，從整個(gè)分子來看， NH3分子電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子， [Zn（ NH3） 4]2+中 Zn2+與 N之間的化學(xué)鍵是配位鍵，圖示為： ， 故答案為： sp3；極性分子； ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素位置、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，雜化類型的判斷、核外電子排布式的書寫是高考熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)． 21．原子序數(shù)小于 36的 X、 Y、 Z、 W、 J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中 X元素原子半徑是所有元素中最小的， Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同， W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍， J元素原子序數(shù)為 24（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）． （ 1） Y、 Z、 W的第一電離能由小到大的順序?yàn)? C＜ O＜ N （ 2） J元素原子的外圍電子排布為 3d54s1 （ 3） Y2X2分子中 Y原子軌道的雜化類型為 sp （ 4） Y與 W形成的一種 YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為 N CN﹣ （各寫一種） （ 5） JCl3能與 Z、 W的氫化物形成配位數(shù)為 6的配合物，且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為 2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為： [Cr（ NH3） 4（ H2O） 2]Cl3 ． 【考 點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 原子序數(shù)小于 36的 X、 Y、 Z、 W、 J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中 X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則 X為 H元素； Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則 Y原子核外電子排布為 1s22s22p2， Y為 C元素； W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍， W有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為 O元素； Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故 Z為 N元素； J元素原子序數(shù)為 24， J為 Cr元素，據(jù)此解答． 【解答】 解：原子序數(shù)小于 36的 X、 Y、 Z、 W、 J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中 X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則 X為 H元素； Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則 Y原子核外電子排布為 1s22s22p2， Y為 C元素； W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍， W有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 W為 O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故 Z為 N元素； J元素原子序數(shù)為 24， J為 Cr元素， （ 1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)， N元素原子的 2p能級(jí)有 3個(gè)電子， 為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能 C＜ O＜ N， 故答案為： C＜ O＜ N； （ 2） J為 Cr元素，核外電子數(shù)為 24，原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布為： 3d54s1， 故答案為： 3d54s1； （ 3） Y2X2分子為 C2H2，結(jié)構(gòu)式為 H﹣ C≡C ﹣ H，分子中 C原子成 1個(gè) C﹣ H鍵、 1個(gè) C≡C 鍵，雜化軌道數(shù)目為 2， C原子軌道的雜化類型為 sp， 故答案為： sp； （ 4） Y與 W形成 的一種 NO 分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為 N CN﹣ ， 故答案為： N CN﹣ ； （ 5） CrCl3能與 NH H2O形成配位數(shù)為 6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為 2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學(xué)式為 [Cr（ NH3） 4（ H2O） 2]Cl3， 故答案為： [Cr（ NH3） 4（ H2O） 2]Cl3． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、等電子體、配合物等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵． 22．有 A、 B、 C、 D四種元素，其中 A元素和 B元素 的原子都有 1個(gè)未成對(duì)電子， A+比 B﹣ 少一個(gè)電子層， B原子得一個(gè)電子后 3p軌道全滿； C原子的 p軌道中有 3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大； D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，其最高價(jià)氧化物中含 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)． R 是由 A、 D兩元素形成的離子化合物，其中 A與 D離子數(shù)之比為 2： 1．請(qǐng)回答下列問題： （ 1） A單質(zhì)、 B單質(zhì)、化合物 R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械? ② （填序號(hào)） ①A 單質(zhì)＞ B單質(zhì)＞ R； ②R ＞ A單質(zhì)＞ B單質(zhì) ； ③B 單質(zhì)＞ R＞ A單質(zhì)； ④A 單質(zhì)＞ R＞ B單質(zhì)． （ 2）在 CB3分子中 C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 sp3 雜化，其固體時(shí)的晶體類型為 分子晶體 ． （ 3）寫出 D原子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 ， C的氫化物比 D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ． （ 4）如圖是 D和 Fe形成的晶體 FeD2最小單元 “ 晶胞 ” ， FeD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 1：1 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共 價(jià)鍵 ． 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A、 B、 C、 D四種元素， B原子得一個(gè)電子后 3p 軌道全滿，則 B是 Cl元素； A+比 B﹣ 少一個(gè)電子層，則 A是 Na元素； C原子的 p軌道中有 3個(gè)未成對(duì)電子，則為第 VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以 C是 N元素； D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，處于 ⅥA 族，其最高價(jià)氧化物中含 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以 D是 S元素；R是由 A、 D兩元素形成的離子化合物，其中 A與 D離子的數(shù)目之比為 2： 1，則 R是 Na2S，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D四種元素， B原子得一個(gè)電子后 3p軌道全滿，則 B是 Cl元素； A+比 B﹣ 少一個(gè)電子層，則 A是 Na元素； C原子的 p軌道中有 3個(gè)未成對(duì)電子，則為第 VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫 鍵，所以 C是 N元素； D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，處于 ⅥA族，其最高價(jià)氧化物中含 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以 D是 S元 素； R是由 A、 D兩元素形成的離子化合物，其中 A與 D離子的數(shù)目之比為 2： 1，則 R是 Na2S． （ 1） A單質(zhì)、 B單質(zhì)、化合物 R分別是 Na、 Cl Na2S，硫化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，固體氯氣是分子晶體，金屬 Na的熔點(diǎn)很低，故晶體熔點(diǎn)高低順序是： R＞ A單質(zhì)＞ B單質(zhì)，故選 ② ； （ 2） NCl3分子中氮原子含有 3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)， N原子采取 sp3雜化，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，所以晶體類型為分子晶體， 故答案為： sp3；分子晶體； （ 3） D是 S元素，原子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4， C的氫化物是 NH3， D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫， 故答案為： 1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； （ 4） FeS2晶體中陰離子數(shù)目為 4 = 、陽離子數(shù)目為 4 = ，故陰離子、陽離子數(shù)之比為 1： 1， FeS2物質(zhì)中含有離子鍵， S22﹣ 含有共價(jià)鍵， 故答案為： 1： 1；離子鍵、共價(jià)鍵． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，涉及晶體類型、熔沸點(diǎn)比較、核外電子排布、氫鍵、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等．