福建省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題-資料下載頁(yè)
2025-11-02 13:20本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分A卷和B卷兩部分，A卷為模塊考試卷。請(qǐng)將答案填在答題卷上，在試卷上作。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。3．已知25℃時(shí)，Ksp=×10—10，Ksp=×10—17，Ksp=×10—12，4．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（）。8．反應(yīng)CO2+2NH3CO2+H2O△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正。應(yīng)為：CH4＋CO2=2CO＋2H2ΔH＝＋260kJ·mol－1. 如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入______，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有；點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。②從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。③2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示。
【正文】 _____的方法（填 “ 升溫 ” 或 “ 降溫 ” ）。 附加題：（ 實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選做， 共 10分） 堿式硫酸鐵 [Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等） 生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 回答下列問(wèn)題： （ 1）加入少量 NaHCO3的目的是調(diào)節(jié) pH在 范圍內(nèi)。 （ 2）反應(yīng) Ⅱ 中加入 NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng) Ⅱ 常同時(shí)通入 O2以減少 NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的 O2體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約 NaNO2的物質(zhì)的量為 。 （ 4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 5）為測(cè)定含 Fe2+和 Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取 帶塞錐形瓶中，加入足量 H2O2,調(diào)節(jié) pH3，加熱除去過(guò)量 H2O2；加入過(guò)量 KI充分反應(yīng)后 ， 再用 molL 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 已知 ： 2Fe3++2I === 2Fe2++I2 I2+2S2O32=== 2I+ S4O62 若滴定前溶液中 H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì) (填 “ 偏高 ” “ 偏低 ” “ 不變 ”) 福建師大附中 20202020學(xué)年第二學(xué)期期中模塊測(cè)試答案 高二 化學(xué)（理科） A 卷（ 50分） 一、選擇題（ 本題包括 10小題，每題 2分，共 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 15：BBCCA 610： DDAAC 二、非選擇題（ 本題包括 3小題，共 30分 ） 11. (10分 )(1)2CH4(g)＋ O2(g)=2CO(g)＋ 4H2(g) Δ H＝－ 46 kJmol － 1（ 2分） (2)①CH 4（ 1分） O2＋ 2H2O＋ 4e－ =4OH－ （ 2分） ② 變小（ 1分） 不變（ 1分） ③CO 2－3 （ 1分） ④ （ 2分） 12.（ 10分） (1)① 110 － 12 ② 促進(jìn) (2) ①cab ② （各 2分） 13.（ 10分） （ 1） ①3X+2Y 3Z （ 2分 ） ② molL 1min 1 （ 1分） ③30% （ 1分） （ 2） ①HA ＋ OH－ ===A－ ＋ H2O ②ab ③ （各 2分） B 卷（ 50分） 一、選擇題（ 本題包括 10小題，每題 2分，共 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 15：DDAAB 610： DBDDD 二、非選擇題（ 本題包括 3小題，共 30分 ） 11． （ 7分） （ 1） C（ 1分） 將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，便于生成沉淀與 Cu2＋ 分離 （ 2分） CuO、Cu(OH) CuCO Cu2(OH)2CO3均可以 （ 1分） 410 － 8 molL － 1（ 2分） ； （ 2）在 HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶 （ 1分） 12．（ 9分） （ 1）溶解（ 1分）、定容（ 1分） （ 2）酸式（ 1分） （ 3）溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（ 2分） MnO4+5Fe2++8 H+=Mn2++5Fe3++4H2O（ 2分） （ 4） %（ 2分） 13．（ 14 分） Ⅰ ． （ 1） (Ls) （ 1 分） （ 2） ③④ （ 2 分） （ 3） （ 2分） Ⅱ ． （ 1） ①)()( )(K 22 3 COcHc OHCHc ??（ 2分） ， （ 1分）； ② 正向 （ 1分） ③ d f （ 2分）； （ 2）＜ （ 1分） ， =（ 1分），升溫（ 1分）； 【附加題】（ 1） ~（ 2分） （ 2） 2H+ + Fe2++ NO2 = Fe3+ + NO↑ + H 2O （ 2分） （ 3） 2 mol （ 2分） （ 4） 2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ （ 2分） （ 5） 偏高 （ 2分）
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