福建省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題-文庫(kù)吧
2024-10-22 13:20 本頁(yè)面
【正文】 260 kJmol － 1 已知： 2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(g) Δ H＝－ 566 kJmol － 1 則 CH4與 O2反應(yīng)生 成 CO 和 H2的熱化學(xué)方程式為： _______________________________（ 2）如下圖所示，裝置 Ⅰ 為甲烷燃料電池 (電解質(zhì)溶液為 KOH溶液 )，通過(guò)裝置 Ⅱ 實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 ①a 處應(yīng)通入 ______(填 “CH 4” 或 “O 2”) ， b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； ② 電鍍結(jié)束后，裝置 Ⅰ 中溶液的 pH ； (填寫(xiě) “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 裝置 Ⅱ 中 Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度 ； (填寫(xiě) “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ”) ③ 電鍍結(jié)束后，裝置 Ⅰ 溶液中的陰離子除了 OH－ 以外還含有 (忽略水解 )； ④ 在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置 Ⅱ 中陰極質(zhì)量變化 ，則裝置 Ⅰ 中理論上消耗甲烷_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )。 12． (10分 ) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （ 1）水的電離平衡曲線(xiàn)如右圖所示，若 A 點(diǎn)表示 25℃ 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度， B點(diǎn)表示 100℃ 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。 ①100℃ 時(shí) 1mol L－ 1的 NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋ )＝ ______molL － 1， KW(25℃)________K W(100℃) (填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) 。 ②25℃ 時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是 _____(填“ 促進(jìn) ” 、 “ 抑制 ” 或 “ 不影響 ”) 。 （ 2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。 化學(xué)式 電離平衡常數(shù) (25℃) HCN K＝ 10 － 10 CH3COOH K＝ 10 － 5 H2CO3 K1＝ 10 － K2＝ 10 － 11 ①25℃ 時(shí)，有等濃度的 a． NaCN溶液 b． CH3COONa 溶液 c． Na2CO3溶 液，三種溶液的 pH由大到小的順序?yàn)?_____________________； (填序號(hào) ) ②25℃ 時(shí)，等濃度的 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等體積混合，則 c(Na＋ ) c(CH3COO－ ) (填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) ； 13．（ 10分） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （ 1）某溫度時(shí)，在一個(gè) 2L恒容的密閉容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白： ① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________________。 ② 從開(kāi)始至 2min， Z的平均反應(yīng)速率為 ________________。 ③2min 時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為 _________________。 （ 2）常溫下，將 L － 1 NaOH溶液滴入 molL － 1的一元酸 HA溶液中，測(cè)得混合溶液的 pH變化曲線(xiàn)如圖所示。 ①HA 與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 ② 圖中 ② 點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是 ________(填序號(hào) )。 a． 2c(Na＋ )＝ c(HA)＋ c(A－ ) b． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(A－ )＋ c(OH－ ) c． c(Na＋ )c(A－ )c(H＋ )c(OH－ ) ③ 圖中 ③ 點(diǎn)所示滴入的 NaOH 溶液的體積( 填 “” 、 “” 或“ ＝ ”) 。 B 卷（ 50分） 一、選擇題（ 本題包括 10小題，每題 2分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ） 1．將濃度為 molL － 1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 （ ） A． c(H+) B． Ka(HF) C． (F)(H)cc ?? D． (H)(HF)cc ? 2．常溫下， pH＝ 10的 X、 Y兩種堿溶液各 1 mL，分別稀釋到 100 mL，其 pH與溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． X、 Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后， X溶液的堿性比 Y溶液的堿性強(qiáng) C．分別完全中和 X、 Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的 體積 VXVY D．若 8a10，則 X、 Y都是弱堿 3． 25 ℃ 時(shí)純水的電離度為 α 1 ， pH＝
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1