福建省20xx-20xx學年高二化學下學期期中試題(編輯修改稿)
2024-12-17 13:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2的醋酸溶液中水的電離度為 α 2 ， pH＝ 12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為 α 3 。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為 α 4 。下列關系式中正確的是 ( ) A． α 2＝ α 3＜ α 4＜ α 1 B． α 3＝ α 2＜ α 1＜ α 4 C． α 2＜ α 3＜ α 1＜ α 4 D． α 1＜ α 2＜ α 3＜ α 4 4．控 制適合的條件，將反應 2Fe3++2I 2Fe2++I2 設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ） A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高 錳酸鉀溶液 B．反應開始時，乙中電極反應為 2I2e= I2 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原 5．有 4種混合溶液，分別由等體積 molL － 1的 2種溶液混合而成： ①CH 3COONa與 HCl；②CH 3COONa與 NaOH； ③C H3COONa與 NaCl； ④CH 3COONa與 NaHCO3。下列各項排序正確的是 ( ) A． pH： ②③④① B ． c(CH3COO－ )： ②④③① C．溶液中 c(H＋ )： ① ③ ② ④ D ． c(CH3COOH)： ① ④ ③ ② 6．據(jù)報道，以硼氫化合物 NaBH4(B元素的化合價為 +3)和 H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用 Pt/C，正極材料采用 MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．電池放電時 Na+從 b極區(qū)移向 a極區(qū) B．電極 a采用 MnO2， MnO2既作電極材料又有催化作用 C．每消耗 1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為 1 mol D．該電池的負極反應為： BH4+8OH8e=BO2+6H2O 7．室溫下， molL ?1 NaHCO3溶液的 pH = ，有關該溶液的判斷正確的是（ ） A． c(Na+) c(OH?) c(HCO3?) c(CO32?) c(H+) B． Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3) Kw C． c(H+) + c(Na+) = c(OH?) + c(HCO3?) + c(CO32?) D． 加入適量 NaOH溶液后： c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3?) + c(CO32?) 8．下列相關實驗能達到預期目的的是 ( ) 相關實驗 預期目的 A 相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢 驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響 B 可 逆 反 應 FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建 立平衡后，在其它條件不變時，加入 KCl固體，觀察體系顏色的變化 驗證濃度對化學平衡的影響 C 室溫下，向 BaSO4懸濁液中加入飽和 Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解 驗證 BaSO4和 BaCO3的 Ksp的相對大小 D 相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量 FeCl3固體和少量的 MnO2固體 驗證不同催化劑對 H2O2分解速率的影響 9． 25℃ 時 ,由水電離出 c(OH— )＝ 110 － 11mol/L 的溶液中， 可能 能大量共存的離子組是（ ） A． Al3＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ 、 CO32－ B． Na＋ 、 CH3COO－ 、 K＋ 、 HCO3－ C． Fe2＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 NO3－ D． K＋ 、 I－ 、 CO3－ 、 Na＋ 10．溫度為 T時，向 L恒容密閉容器中充入 molPCl5，反應 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 下列說法不正確的是（ ） A．反應在前 50s的平均速率為 v(PCl3)=L － 1s － 1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時， c(PCl3)=L － 1,則反應的 △H ＞ 0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入 、 ，達到平衡前v(正 )＞ v(逆 ) D．相同溫度下，起始時向容器中充入 、 ，達到平衡時， PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 二、非選擇題（ 本題包括 3小題，共 30分 ） 11． （ 7分）結合下表回答下列問題： 物 質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe
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