湖北省天門、仙桃、潛江三市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 02:06本頁面
【導(dǎo)讀】每小題3分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意。油脂水解生成高級脂肪酸和甘油、纖維素水解生成葡萄糖、蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故A正確；醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故B錯誤；雞蛋清遇硫酸銅變性，故C錯誤；—C4H9的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3、-CHCH2CH3、-CH2CH2、-C3四種,苯甲。酸分子中苯環(huán)上有鄰間對3種氫原子，故B正確。，故B正確；M中單鍵碳上可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；比N少一個碳原子且為N的同系物的同分異構(gòu)體有10種，故D錯誤。c/c(OH－)的值減小，故D錯誤。下列說法正確的是。b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X可以是廢鋼鐵、石墨，故D錯誤。＝×10－11，故A錯誤；向含MnCO3、MnS固體的溶液中加入MnCl2固體，c（Mn2. NaOH過量，故D正確。的方法分離，故C錯誤；苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤。
【正文】 _______。 （ 3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的 [Cu(NH3)4]SO4H 2O沉淀。 ① 該沉淀中 S原子的雜化類型為 __________； ② 寫出一種與 NH3分子互為等電子體的陽離子的化學(xué)式 ___________________。 （ 4） NH3的沸點高于 PH3，原因是 ______________ （ 5） CuO的熔點比 CuCl的熔點 _____________(填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ，其原因是______________。 （ 6）已知金屬元素 E原子序數(shù)小于 Cu，且與 Cu為相鄰族中原子序數(shù)最小的元素， E單質(zhì)的晶胞如上右圖所示，則晶體中 E原子的配位數(shù)為 ________，一個 E的晶胞質(zhì)量為 ______________。（用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） 【答案】 (1). [Ar]3d10 （ 或 1s22s22p63s23p63d10 ） (2). CuH (3). sp3 (4). H3O+ (5). NH3分子間能夠形成氫鍵 (6). 高 (7). CuO的陰陽離子均半徑小于 CuCl 的陰陽離子半徑， CuO陰陽離子所帶電荷均大于 CuCl 陰陽離子所帶電荷， CuO中晶格能大 (8). 8 (9). 【解析】 試題分析 ： （ 1）基態(tài) Cu＋ 的核外有 28個電 子； （ 2） 根據(jù)均攤原則計算晶體的化學(xué)式 ； （ 3） 根據(jù)硫酸根離子中 S原子價電子對數(shù)判斷 S原子的雜化類型，與 NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)； （ 4） NH3間可以形成氫鍵； （ 5） 離子半徑越小晶格能越大，離子帶的電荷越多晶格能越大。 （ 6）金屬元素 E原子序數(shù)小于 Cu，且與 Cu為相鄰族是第 Ⅷ 族 ， 原子序數(shù)最小的元素是鐵 ，根據(jù)晶胞圖，每個鐵原子周圍有 8個鐵原子 ， 根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有 2個鐵原子， 1mol晶胞的質(zhì)量是 256g/mol=112g。 解析：（ 1）基態(tài) Cu＋ 的核外有 28個電 子 ， 基態(tài) Cu＋ 的核外電子排布式 [Ar]3d10； （ 2） 根據(jù)均攤原則，晶胞中銅原子數(shù) = ， 氫原子數(shù)是， 晶體的化學(xué)式是 CuH； （ 3） 硫酸根離子中 S原子價電子對數(shù) ， S原子的雜化類型為 sp3，與 NH3分子互為等電子體的離子是 H3O+； （ 4） NH3間可以形成氫鍵 ， 所以 NH3的沸點高于 PH3； （ 5） CuO的陰陽離子均半徑小于 CuCl的陰陽離子半徑， CuO陰陽離子所帶電荷均大于 CuCl陰陽離子所帶電荷， CuO中晶格能大，所以 CuO的熔點比 CuCl的熔點高 。 （ 6） 根據(jù)晶胞圖，每個鐵原子周圍有 8個鐵原子 ， E原子的配位數(shù)為 8，； 根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有 ， 1mol晶胞的質(zhì)量是 256g/mol=112g， 一個 E的晶胞質(zhì)量為。 點睛 ： 離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑 O2＜ Cl，則 CuO的熔點比 CuCl的熔點高。 26. B【 有機化學(xué) 】 中學(xué)化學(xué)常見有機物 A（ C6H6O）能合成紫外線吸收劑 BAD和某藥物中間體 F，合成路線為： 已知： BAD 的結(jié)構(gòu)簡式為： F 的結(jié)構(gòu)簡式為： （ 1） W的名稱是 ____________________， D中含氧官能團的名稱是 __________________。 （ 2） E→F的反應(yīng)類型為 _______________ 。 （ 3） X 的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。 （ 4） H 與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為 _________________________________。 （ 5） 下列關(guān)于 E的說法正確的是 ___________（填字母）。 a． 在核磁共振氫譜中有 5組吸收峰 b． 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 C和 E c． 可以發(fā)生加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) d． 1 mol E 與 NaOH 溶液反應(yīng)，最 多消耗 3 mol NaOH （ 6） C 通過發(fā)生縮聚反應(yīng)可以生成多種高分子化合物，寫出一種 C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________。 （ 7） W 的同分異構(gòu)體有多種，其中遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異 構(gòu)體有 ____________種。 【答案】 (1). 鄰羥基苯甲酸 (2). 羧基、羥基 (3). 取代（或酯化）反應(yīng) (4). (5). (6). c (7). (8). 9 【解析】 試題分析：有機物 A（ C6H6O）與甲醛反應(yīng)生成有機物 B， B是 ，可知 A是苯酚； C與氯化氫反應(yīng)生成 D；根據(jù) F的結(jié)構(gòu)簡式：，可知 E是 根據(jù) C、 D的分子式，可知 C→D 發(fā)生加成反應(yīng)； D的結(jié)構(gòu)簡式是 ； H 與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化生成 W， W是 ； 與 X反應(yīng)生成 ，則 X是。 解析 ： 根據(jù)以上分析， （ 1） W（ ） 的名稱是鄰羥基苯甲酸 ，中含氧官能團的名稱是羧基、羥基 。 （ 2） 2分子 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 ， 反應(yīng)類型為取代反應(yīng) (酯化反應(yīng) )。 （ 3） X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （ 4） 被銀氨溶液氧化的方程式為。 （ 5） 下列關(guān)于 E的說法正確的是 ___________（填字母）。 a． 有 7中等效氫，在核磁共振氫譜中有 7組吸收峰 ， 故 a錯誤； b． C 和 E 都能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 C 和 E， 故 b錯誤 ； c． 含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、羧基所以可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基的 C 上有 H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，故 c正確 ； d． 1 mol E 與 NaOH 溶液反應(yīng)，最多消耗 2 mol NaOH， 故 d錯誤 。 （ 6） C 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的 化學(xué)方程式：。 （ 7） W的同分異構(gòu)體有多種，其中遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 ，共 9種。 ... 點睛：能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團是羧基、酯基、酚羥基，醇羥基與氫氧化鈉不反應(yīng)。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1