【導讀】2020-2020學年江西省上饒市廣豐縣九年級（上）第二次月考化學試。1．下列有關水的變化中，屬于化學變化的是（）。A．水流動B．水結冰C．煮沸水D．電解水。2．水是寶貴的自然資源，下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是（）。A．蒸餾B．沉淀C．過濾D．吸附。3．市場上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”。4．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對此現象的解釋最科學的是（）。A．分子是不斷運動的B．分子之間有間隔。C．分子具有一定的質量D．分子是由原子構成的。5．在2Cu2═2CuO+O2+4X↑反應中，X的化學式為（）。A．H2B．NO2C．CO2D．NO. A．由兩種以上元素組成的物質一定是化合物。10．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應。14．關于SO2、CO2、KMnO4三種物質的說法，正確的是。象是，燃燒后測量，若發(fā)現天平指針偏右，則造成的原因可能是

　　

【正文】 的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2． ． 【考點】氧氣的制取裝置；儀器的裝配或連接；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式． 【 專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）熟悉常見儀器，了解名稱； （ 2）根據反應裝置的特點確定制取氣體的藥品，并寫出反應的方程式；根據橡皮管連接的方法回答；根據氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項； （ 3）根據高錳酸鉀反應的特點及催化劑分析回答； 【解答】解：（ 1）圖中儀器 a是錐形瓶．故答案為：錐形瓶； （ 2）實驗室制取氧氣， B裝置是固液不加熱的發(fā)生裝置，所以所用試劑應該是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；在用橡皮管連接裝置 B和 E中的玻璃導管 時，應先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．用排水法收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，不要留有氣泡，否則使收集的氧氣不純；因為氧氣的密度比空氣大，因此還可以采用向上排空氣法收集； 故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；潤濕；水；玻璃片； C； （ 3）同學稱取一定質量的 KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在 250℃ 加熱制取 O2．實驗結束時，乙同學發(fā)現用排水法收集到的 O2大于理論產量， [提出猜想 ]猜想 I：反應生成的 MnO2分解放出 O2； 猜想 Ⅱ ：反應生成的 K2MnO4分解放出 O2； 猜想 Ⅲ ：反應生成的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2． 故答案為： （ 1）錐形瓶； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2↑ ；潤濕；水；玻璃片； C； （ 3）猜想 I：反應生成的 MnO2分解放出 O2； 猜想 II：反應生成的 K2MnO4分解放出 O2； 猜想 III：反應生成的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2． 【點評】本題考查了兩種制取氧氣的方法，然后以高錳酸鉀制取氧氣進行相關問題的探究，對于探究實驗的設計，一定要有明顯的現象差別才可以，所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會生成氧氣探究中，就有兩個方案可以參考，質量變化法 和生成物檢驗法，掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質，理解催化劑的概念是解題的關鍵． 22．某興趣小組做以下實驗探究分子有運動．請回答實驗中的有關問題． （ 1）實驗 Ⅰ ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2～ 3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水．由實驗得出的結論有 水不能使酚酞試液變紅色，濃氨水能使酚酞試液變紅色 （ 2）實驗 Ⅱ （如圖甲所示）：燒杯 B中的現象是 酚酞試液變紅色 ；產生這一現象的原因是 A中的氨氣分子不斷的運動，當運動到 B中時，和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色 ． （ 3）為使實驗結論準確 可靠，興趣小組成設計實驗 Ⅲ （如圖乙所示）作為對比實驗．你認為有無必要 沒有必要 ，理由是 蒸餾水不能使酚酞試液變紅色，在第一個實驗中已經證明了 ． 【考點】化學實驗方案設計與評價；分子的定義與分子的特性． 【專題】實驗設計題． 【分析】水不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色； 微觀粒子是不斷運動的； 氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性． 【解答】解：（ 1）實驗 Ⅰ ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入 2～ 3滴酚酞試液，酚酞試液不變色，再向其中滴加濃氨水，酚酞試液變紅色，由實驗得出的結論有水不能使酚酞試 液變紅色，濃氨水能使酚酞試液變紅色． 故填：水不能使酚酞試液變紅色，濃氨水能使酚酞試液變紅色． （ 2）實驗 Ⅱ （如圖甲所示）：燒杯 B中的現象是酚酞試液變紅色； 產生這一現象的原因是： A中的氨氣分子不斷的運動，當運動到 B中時，和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色． 故填：酚酞試液變紅色； A中的氨氣分子不斷的運動，當運動到 B中時，和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色． （ 3）蒸餾水不能使酚酞試液變紅色，在第一個實驗中已經證明了，沒有必要再進行此對比試驗． 故填：沒有必要；蒸餾水不能使酚酞試 液變紅色，在第一個實驗中已經證明了． 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎． 23．（ 1）如圖， A、 B、 C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是 B ，理由是 生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應 （ 2）圖 A中錐形瓶底部鋪有一層細沙，其作用是 防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶 ，白磷燃燒過程中看到的現象是 劇烈燃燒，生成大量白煙 ，燃燒后測量，若發(fā)現天平指針偏右，則造成的原因可 能是 裝置漏氣 （ 3） C中燒杯內發(fā)生反應的化學方程式 CuSO4+Fe═FeSO 4+Cu ． 【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（ 1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后各種物質的質量之和相等．如果天平一直保持平衡，說明反應前后質量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應則不用密封； （ 2）白磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落；依據白磷燃燒的現象回答．白磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產生大量白煙．白煙 是五氧化二磷的固體小顆粒．燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故可推測； （ 3）． 【解答】解：（ 1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后各種物質的質量之和相等．如果天平一直保持平衡，說明反應前后質量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應則不用密封．碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳氣體會進入大氣中．故不能達到實驗目的 （ 2）錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶； 白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧 化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式出現，看上去為 “ 白煙 ” ．故答案為：燃燒劇烈，生成大量白煙． 燃燒后稱量：發(fā)現托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）； （ 3）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為： CuSO4+Fe═ FeSO4+Cu． 故答案為：（ 1） B；生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應； （ 2）防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶；劇烈燃燒，生成大量白煙；裝置漏氣； （ 3） CuSO4+Fe═ FeSO4+Cu． 【點評】理解質量守恒定律的內涵， 如果天平一直保持平衡，說明反應前后質量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應則不用密封． 五、計算題（本題包括 1小題，共 10分） 24．珍愛生命，拒絕毒品 ” 是每個公民的責任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱搖頭丸的毒品．該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態(tài)，嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定，有一種 “ 搖頭丸 ” 的化學式為 C12HxO2N，相對分子質量為 209．試回答下列問題： ① 該物質的一個分子中，含氫原子 19 個 ② 氮元素所占的質量分數為 % ． 【考點】元素 的質量分數計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】由題意： “ 搖頭丸 ” 的化學式為 C12HxO2N，根據其相對分子質量為 209，可求一個該分子中氫原子的個數；根據化學式和相對分子質量，可求該物質中氮元素的質量分數． 【解答】解：（ 1）根據其相對分子質量為 209，故 12 12+1x+16 2+14 1=209，故解得x=19； （ 2）該物質中氮元素的質量分數為： 100%≈ % 故答案：（ 1） 19；（ 2） % 【點評】本題考查了學生對有關化學式的計算和推斷方法，題目較易． 25．小明在實驗室里加熱 ，完全反應后剩余固體質量為 ．將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳．請計算： （ 1）生成氧氣的質量為 g． （ 2）回收二氧化錳的質量． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（ 1）根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量； （ 2）根據生成氧氣的質量，利用反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質量． 【解答】解：（ 1）根據質量守恒定律，當固體質量變?yōu)?，生成氧氣的質量為 ﹣ =． （ 2）設生成 MnO2的質量為 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 32 X = X= 答案：（ 1） ；（ 2）回收二氧化錳的質量為 ． 【點評】本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．