【導讀】1．設計、評價或改進實驗方案；2．了解控制實驗條件的方法；3．分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；4．繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。使用長頸漏斗時，應根據(jù)實驗設計題的具體情況和要求，作出正確的回答。吸收溶解度較大的尾氣。的氣體產(chǎn)生的壓力一定的原理。二者都可以通過克拉珀龍方程予以。合理的理論解釋。長頸漏斗向試管內(nèi)加水直至浸沒漏斗下端。內(nèi)鼓入空氣，使水進入漏斗下端導管形成一段液柱。或者打開彈簧夾，從長頸漏斗。用注射器通過導管向外抽氣。關閉止水夾，用酒精燈微熱試管，長。頸漏斗下端導管內(nèi)液面上升形成液柱，則證明裝置氣密性良好。如溶解性、酸堿性、氧化還原性、可燃性等。行；④先除易除的氣體。洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)玻璃管等。干燥是使用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。裝液體干燥劑)。性氣體，如H2S、HBr、HI、NH3等)。與CaCl2反應生成絡合物CaCl2·8NH3)。

　　

【正文】 OH、 Ca(OH)2 C．稀 HCl、 Ba(OH)2 D． BaCl NaOH 【 解析 】 根據(jù)題給裝置， Ⅱ 中導管是吸氣時空氣的進氣口，故需用 NaOH溶液將空氣中的 CO2氣體除去， Ⅰ 中導管是呼氣時 CO2和 N2等的出氣口，故需用 Ca(OH)2溶液檢驗 CO2氣體的生成。 【 答案 】 A 5． (2020年高考上海卷 ) 設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器 (見右圖 )。若關閉 K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出 (會有部分氣體逸散 )。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 ( ) A．用二氧化錳 (粉末 )與雙氧水制氧氣 B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣 C．用硫化亞鐵 (塊狀 )與鹽酸制硫化氫 D．用碳酸鈣 (塊狀 )與稀硫酸制二氧化碳 【 解析 】 A項中固體為粉末會落入燒杯中； C項中 H2S有毒； D項生成的 CaSO4微溶于水會覆蓋在 CaCO3表面上從而阻止反應進行。 【 答案 】 B 6． (2020年上海化學 )研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下： ① SO2＋ NO2―→SO 3＋ NO ② SO3＋ H2O―→H 2SO4 ③ 2NO＋ O2―→2NO 2 NO2在上述過程中的作用，與 H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ( ) A．潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃 H2SO4中 C．濃 H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解 【 解析 】 從信息中可看出 NO2在轉化過程中既有氧化劑的作用 (① 中 )，又有催化劑的作用 (整體看 )。 【 答案 】 BD 7．實驗室臨時需要用 NaOH溶液和 CO2來制取純 Na2CO3溶液。已知 CO2氣體在通入 NaOH溶液時極易因其過量而生成 NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。 實驗時可供選擇的試劑有：①未知濃度的 NaOH溶液 ② 37%鹽酸 ③ 40%硫酸 ④ 14%鹽酸 ⑤大理石 ⑥ K2CO3固體 ⑦Cu2(OH)2CO3粉末。 實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、分液漏斗。 (1)本實驗應選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有 ________________。 (2)為保證制得的 Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品除①外，還應需要 __________________。 (3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純 Na2CO3溶液 (儀器安裝不必敘述 )。 ①量取兩份相同體積的 NaOH溶液； ② _________________________________________________； ③ ________________________。 【 解析 】 這道題首先分析實驗目的：制取純凈的 Na2CO3。根據(jù)實驗原理： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O和 NaOH＋ CO2===NaHCO3，兩反應均無明顯現(xiàn)象，其中所隱含的是 Na2CO3與 NaHCO NaOH的關系： NaOH＋ NaHCO3===Na2CO3＋ H2O，因而只要有等物質(zhì)的量的 NaOH和 NaHCO3，即可制得純凈的 Na2CO3。然后由原理提出問題，從而得出實驗步驟，由各步中所需的用品來回答 (1)與 (2)問。 【 答案 】 (1)燒杯、量筒 (2)④⑤ (3)② 制取 CO2，向其中一份通入過量的 CO2氣體 ③將兩份溶液混合、搖勻 8． (2020年高考廣東卷 )某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解，取少許溶液，滴加 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出催化劑中鐵元素價態(tài)為＋ 3的結論。 (1)請指出該結論是否合理并說明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究： 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾； 3 molL － 1H2SO 3%H2O 6 molL － 1HNO molL － 1KMnO NaOH稀溶液、 molL － 1KI、 20%KSCN、蒸餾水。 ①提出合理假設 假設 1： __________________________； 假設 2： __________________________； 假設 3： __________________________。 ② 設計實驗方案證明你的假設 (不要在紙上作答 ) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 1： 步驟 2： 步驟 3： ?? ③ 實驗過程 根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在下表格中寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。 【 解析 】 (1)從稀 HNO3能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 方面來回答。 (2)① 鐵元素有＋ ＋ 3兩種價態(tài)，因此催化劑中鐵元素的價態(tài)有三種情況。③實驗方案的設計主要考慮兩個方面：一是固體催化劑的溶解，溶解時要防止 Fe2＋ 被氧化，不能用氧化性酸如 HNO3，盡量減少溶液和 O2的接觸；二是鐵元素形成的離子的檢驗； Fe3＋ 用 KSCN溶液檢驗； Fe2＋ 用 KMnO4溶液來檢驗。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 中，加入 3 mol/L的 H2SO4，用玻璃棒攪拌，并用酒精燈加熱 樣品溶解 ，滴加幾滴 KSCN溶液 溶液變紅，說明有 Fe3＋ ，否則無 Fe3＋ ，滴加 mol/L的 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色，說明有 Fe2＋ ，否則無 Fe2＋ 【 答案 】 (1)不合理。如果催化劑中鐵元素為＋ 2價， HNO3的強氧化性也會將其氧化為＋ 3價，所以無法確定原來鐵元素的價態(tài) (2)① 鐵元素全部為＋ 2價 鐵元素全部為＋ 3價 鐵元素一部分為＋ 2價，一部分為＋ 3價 ② 某興趣小組同學根據(jù) Mg與 CO2反應原理，推測鈉也應能在 CO2中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。 (1)甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制取二氧化碳，則應選用裝置是 ______(選填裝置序號 A、 B、 C，下同 )；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發(fā)生隨時停止，最好應選用的裝置是 ______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是 ________。 (2)乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗 (已知 PdCl2溶液能被 CO還原得到黑色的 Pd)，請回答下列問題： ① 若裝置 6中有黑色沉淀，裝置 4中的殘留固體 (只有一種物質(zhì) )加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________________________________________。 ②若裝置 6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置 4中殘留固體加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置 4中得到的殘留固體中是否含有 Na2O和 C。 【 解析 】 (1)固體物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生氣體可用裝置 B，利用大理石與稀鹽酸來制 CO2氣體可用啟普發(fā)生器簡易裝置即 C，而用 Na2CO3和稀 H2SO4反應需用裝置 A。 (2)① 根據(jù)裝置 6中有黑色沉淀知鈉與 CO2反應有 CO生成，根據(jù)裝置 4中產(chǎn)物的性質(zhì)知其為 Na2CO3，故方程式為 2CO2+2Na Na2CO3＋ CO。②根據(jù)裝置 6中無明顯現(xiàn)象知 Na與 CO2反應中無 CO生成，根據(jù)裝置 4中產(chǎn)物的性質(zhì)知其為 Na2CO3，結合氧化還原的知識可知還有碳單質(zhì)生成，故方程式為 3CO2＋ 4Na 2Na2CO3＋ C。 (3)檢驗 Na2CO3中是否含有 Na2O和碳，可將固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，說明有碳生成，在所得水溶液加入過量 BaCl2溶液，把CO32－ 完全沉淀為 BaCO3，再用 pH試紙檢驗溶液顯堿性，即證明Na2CO3中混有 Na2O。 【 答案 】 (1)B C A (2)① 2Na＋ 2CO2 Na2CO3＋ CO ② 4Na＋ 3CO2 2Na2CO3＋ C (3)將固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成，在所得水溶液中加入過量 BaCl2溶液，用 pH試紙檢驗，若溶液顯堿性，則原來含有氧化鈉。