【正文】 O4mol － 1＝ g。根據(jù)Fe2O Al2O3的性質來設計實驗。檢驗 Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是 (2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的 pH約為 ，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)2轉化為 CaCl2；②防止 Ca2＋ 在蒸發(fā)時水解；③ ____________________。 ②計算上述樣品中 CaCl2_________________________。容量瓶、錐形瓶潤洗均會使測定結果偏大。2H 2O)＝ n(Cl－ ) ③ NaCl中 w(Cl)大于 CaCl22H 2O失水 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出 xCuCO3yCu(OH) 2 (2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。mol － 1 n(CuCO3)＝ (g)， m[Cu(OH)2]＝ [n(Cu)－ n(CuCO3)]＝ (g)， m(結晶水 )＝ － － ＝ (g)。 (2)根據(jù) xCuCO3yCu(OH) 2根據(jù)反應 xCuCO3 (1)用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作是 __________(填序號 )。 方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。 (5)若裝置 B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響” )。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量 (其差值即為 H2的質量 )實現(xiàn)探究目標。 (2)題目所給量氣裝置只有 D。 (6)m(Zn)＝ m1－ m2，則w(Zn)＝ 。 (2)操作 Ⅱ 的目的是 ______________，溶液 A(溶質是共價化合物 )是 ________________。試按下列提示完成 CaO2含量分析的實驗設計 試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： ① __________；②加入 ________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。 (3)Fe3＋ 能與 KSCN溶液反應生成紅色的 Fe(SCN)3，用此原理來檢驗 Fe3＋ 的存在。 【 答案 】 (1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中 Fe3＋ 氨水 (合理即可 ) (3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含 Fe3＋ (或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含 Fe3＋ ) (4)Ca2＋ ＋ CO32－ ===CaCO3↓ 作化肥 (合理即可 ) (5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)% 7． (2020年廣東單科 )三草酸合鐵酸鉀晶體 K3[Fe(C2O4)3] 限選試劑：濃硫酸、 molL － 1 KI、 mol驗證固體產物中鉀元素存在的方法是______________，現(xiàn)象是 _________________________________________________________。按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。 【 答案 】 (1)CO2和 CO (2)焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰 (3)① 全部為鐵單質 全部為 FeO 同時存在鐵單質和FeO 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟 1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使 K2CO3完全溶解。 ②乙二酸受熱分解的化學方程式為________________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)E中溶液變渾濁，只能是產生了 CO2，但乙二酸分解產生的 CO2已被 C中的 NaOH溶液完全除去，所以 CO2只能是由 CO和KMnO4(H＋ )溶液反應所得。下列做法存在安全隱患的是 ( ) ① 將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成 45176。氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣；濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮氣。 【 答案 】 A 5． (2020年高考上海卷 ) 設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。 【 答案 】 B 6． (2020年上?；瘜W )研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下： ① SO2＋ NO2―→SO 3＋ NO ② SO3＋ H2O―→H 2SO4 ③ 2NO＋ O2―→2NO 2 NO2在上述過程中的作用，與 H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ( ) A．潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃 H2SO4中 C．濃 H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解 【 解析 】 從信息中可看出 NO2在轉化過程中既有氧化劑的作用 (① 中 )，又有催化劑的作用 (整體看 )。 實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、分液漏斗。 ①量取兩份相同體積的 NaOH溶液； ② _________________________________________________； ③ ________________________。 【 答案 】 (1)燒杯、量筒 (2)④⑤ (3)② 制取 CO2，向其中一份通入過量的 CO2氣體 ③將兩份溶液混合、搖勻 8． (2020年高考廣東卷 )某種催化劑為鐵的氧化物。 (2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究： 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾； 3 molL － 1KI、 20%KSCN、蒸餾水。 【 解析 】 (1)從稀 HNO3能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 方面來回答。如果催化劑中鐵元素為＋ 2價， HNO3的強氧化性也會將其氧化為＋ 3價，所以無法確定原來鐵元素的價態(tài) (2)① 鐵元素全部為＋ 2價 鐵元素全部為＋ 3價 鐵元素一部分為＋ 2價，一部分為＋ 3價 ② 某興趣小組同學根據(jù) Mg與 CO2反應原理，推測鈉也應能在 CO2中燃燒。 ②若裝置 6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置 4中殘留固體加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)① 根據(jù)裝置 6中有黑色沉淀知鈉與 CO2反應有 CO生成，根據(jù)裝置 4中產物的性質知其為 Na2CO3，故方程式為 2CO2+2Na Na2CO3＋ CO。 。 (3)檢驗 Na2CO3中是否含有 Na2O和碳，可將固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，說明有碳生成，在所得水溶液加入過量 BaCl2溶液，把CO32－ 完全沉淀為 BaCO3，再用 pH試紙檢驗溶液顯堿性，即證明Na2CO3中混有 Na2O。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置 4中得到的殘留固體中是否含有 Na2O和 C。 (1)甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制取二氧化碳，則應選用裝置是 ______(選填裝置序號 A、 B、 C，下同 )；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發(fā)生隨時停止，最好應選用的裝置是 ______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是 ________。③實驗方案的設計主要考慮兩個方面：一是固體催化劑的溶解，溶解時要防止 Fe2＋ 被氧化，不能用氧化性酸如 HNO3，盡量減少溶液和 O2的接觸；二是鐵元素形成的離子的檢驗； Fe3＋ 用 KSCN溶液檢驗； Fe2＋ 用 KMnO4溶液來檢驗。 ② 設計實驗方案證明你的假設 (不要在紙上作答 ) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟 1： 步驟 2： 步驟 3： ?? ③ 實驗過程 根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。L － 1HNO mol一位同學由此得出催化劑中鐵元素價態(tài)為＋ 3的結論。根據(jù)實驗原理： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O和 NaOH＋ CO2===NaHCO3，兩反應均無明顯現(xiàn)象，其中所隱含的是 Na2CO3與 NaHCO NaOH的關系： NaOH＋ NaHCO3===Na2CO3＋ H2O，因而只要有等物質的量的 NaOH和 NaHCO3，即可制得純凈的 Na2CO3。 (2)為保證制得的 Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品除①外，還應需要 __________________。已知 CO2氣體在通入 NaOH溶液時極易因其過量而生成 NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。若關閉 K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出 (會有部分氣體逸散 )。 【 答案 】 B 4．為驗證人體呼出氣體中含有的 CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產生的。 A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④ 【 解析 】 濃硫酸的稀釋應該是“入水、沿壁、緩攪”；給試管中液