【正文】 分 (實驗中導(dǎo)管體積忽略不計 )。 正確的操作順序為 ________(以字母進行排序 )。 A．酒精 B．植物油 C． CCl4 (3)廣口瓶中的液體沒有裝滿 (上方留有少量空間 )，實驗測得 NH3的體積將 ________(填“偏大”“偏小”或“不變” )。 (5)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為 w g ，氨氣的體積為 a L(標準狀況 )，則樣品中 AlN的質(zhì)量分數(shù)為 ________。應(yīng)將產(chǎn)生的氨氣通入裝置 _______(忽略溶劑的揮發(fā)，填選項的字母 )。 【 解析 】 (1)實驗步驟：連接裝置 → 檢查裝置氣密性 → 加藥品 → 測定結(jié)果，故正確的順序為 c→a→b→d 。 (3)廣口瓶中的液體體積只要比能產(chǎn)生的 NH3的體積大即可，不一定充滿。 (5)標準狀況下生成 NH3 a L，則據(jù)氮原子守恒知 AlN的物質(zhì)的量為 mol，所以 AlN的質(zhì)量分數(shù)為 100%= % (6)NH3不溶于苯， C、 D錯誤，為防止倒吸，只能選擇 B。L － 1的 Cr2O72－ ，其毒性較大。 (2)第②步中用 pH試紙測定溶液 pH的操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)欲使 1 L該廢水中的 Cr2O72－ 完全轉(zhuǎn)化為 ，理論上需要加入 ________g FeSO4 【 解析 】 (1)Cr2O72－ 有較強氧化性， FeSO4 Cr2O72－ ＋ 14H＋ ＋ 6Fe2＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O。 (3)由題給框圖之二可得： Fe2＋ 過量，加 NaOH時，產(chǎn)生 Cr(OH)Fe(OH)3和 Fe(OH)2三種沉淀物。 由題意得： Cr2O72－ ～ ～ 10FeSO47H 2O)＝ 10n(Cr2O72－ )＝ mol。7H 2O)＝ mol 278 g 【 答案 】 (1)Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O (2)將一小片 pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在 pH試紙上，再與標準比色卡對照 (3)Fe(OH) Fe(OH)2 (4) 2． (2020年海南化學(xué) )下圖表示從固體混合物中分離 X的 2種方案，請回答有關(guān)問題。 【 解析 】 (3)提純 Fe2O3樣品，則除去 Al2O SiO2即可。 【 答案 】 (1)有揮發(fā)性 (或易升華 ) 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 (2)HNO3 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 3Ag＋4HNO3(稀 )===3AgNO3＋ NO↑ ＋ 2H2O(或 Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋ 2H2O Ag＋ 2HNO3(濃 )===AgNO3＋ NO2↑ ＋ H2O) (3) (其他合理答案也可 ) 3． (2020年江蘇單科 )醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。2H 2O質(zhì)量分數(shù)為 (%～%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的 pH為 ～ ，以除去溶液中的少量 Al3＋ 、 Fe3＋ 。 (3)測定樣品中 Cl－ 含量的方法是： 0 g 樣品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容； mL待測溶液于錐形瓶中； 00 mol ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 ___________________________________。2H 2O的質(zhì)量分數(shù)為________________________________________________________________________。2H 2O的質(zhì)量分數(shù)偏高 (測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略 )，其可能原因有_。 【 解析 】 (1)是基本操作題，檢驗 Fe(OH)3是否沉淀完全，關(guān)鍵是檢驗 Fe3＋ 是否有剩余，用 SCN－ 檢驗。 (3)① AgNO3溶液呈酸性，酸性、強氧化性溶液及有機試劑一般放在酸式滴定管中，容量瓶、錐形瓶均不需潤洗。滴定管不潤洗，會使標準液稀釋。L － 1 10－ 3L＝ 5 10－3mol ， m(CaCl2M(CaCl 2mol － 1 10＝ 33 g w＝ 100%＝ %。2H 2O中 w(Cl)； CaCl2 【 答案 】 (1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的 CO2 (3)① 酸式滴定管 ② % ③ 樣品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl2yCu(OH) 2 ②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是 (填入儀器接口字母編號 )： (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) 4． (2020年寧夏理綜 )堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3zH 2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為 ______________。_______________________________________________________ _______________________________________________________ 【 解析 】 (1)① 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬 Cu還原出來，碳元素變成 CO2，氫元素變成水。 ③殘留固體一定是 Cu，則 n(Cu)＝ ＝ (mol)，根據(jù)題意， n(CO2)＝ n(CuCO3)＝ ＝ (mol)，所以，m(CuCO3)＝ g該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO3H 2O。yCu(OH) 2 【 答案 】 (1)① xCuCO3zH 2O＋ (x＋ y)H2 (x＋y)Cu＋ xCO2＋ (x＋ 2y＋ z)H2O ② a→kj→gf( 或 hi)→de( 或 ed)→hi( 或 gf)→bc( 或 cb)→l ③ CuCO3H 2O (2)可以。yCu(OH) 2 [實驗一 ] 收集 NO氣體。 a．從①口進氣，用排水法集氣 b．從①口進氣，用排氣法集氣 c．從②口進氣，用排水法集氣 d．從②口進氣，用排氣法集氣 [實驗二 ] 為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分數(shù) w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿： Zn＋ 2NaOH===Na2ZnO2＋ H2↑ 。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。 (2)選用 B和 ________(填儀器標號 )兩個裝置進行實驗。 (4)計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是 ______________。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。 (6)w(Zn)＝ ________。實驗同樣使用儀器 C。 【 解析 】 (1)NO易與 O2反應(yīng)，不能用排氣法集氣；用排水法集氣則應(yīng)遵循“短管進長管出”的原則，故選 c。 (3)由關(guān)系式： Zn～ H2可知： m(Zn)＝ g，則 w(Zn)＝ ＝ 。 (5)用恒壓分液漏斗時，部分氣體會擴散到橡膠管及分液漏斗上部，若改用普通分液漏斗，則不存在此種情況，故改用普通分液漏斗后測得 H2體積偏大，則測量結(jié)果將偏大。 (7)H2會帶出部分水蒸氣造成誤差較大，故方案丙劣于方案乙。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________________________。 (3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：_________________________________________________________ (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __________________________。 (5)CaO2中一般含 CaO。 (6)若理論上滴定時耗用標準溶液 mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴 (1 mL溶液為 25滴 )，則相對誤差為 ______。 (2)溶液 A應(yīng)呈堿性且溶質(zhì)為共價化合物，故溶液 A是氨水，目的是除去 Fe3＋ 。 (4)濾液 B的主要成分是 NH4NO3，可用于制造化肥。 (6)半滴溶液的體積為 ＝ mL，則相對誤差為 100%＝ %。3H 2O可用于攝影和藍色印刷。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。L － 1 HNO molL － 1 NaOH、 3% H2O molL － 1 CuSO 20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 (2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K2CO3。