【導讀】2020年廣西貴港市平南縣中考化學一模試卷。1．下列現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象的是（）。A．呵氣成霧B．電閃雷鳴C．面團發(fā)酵D．鐵杵磨成針。2．下列圖示實驗操作中，不正確的是（）。3．飛船船艙中供人呼吸的氣體是（）。A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．水蒸氣。4．下列不屬于二手煙“有害成分的是（）。③干冰用于人工降雨。①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染。②是造成霧霾天氣的元兇之一。③含磷洗滌劑的使用會導致水污染。C．化學與安全D．化學與健康。②在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒。③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源。①人體缺鐵會引起貧血。③食用蔬菜和水果來補充維生素。6．西班牙瑞奧汀河是一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的物質(zhì)R在水中氧的作用。下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4則R的化學式是。11．將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu2的混合溶液中，等充分反應后過濾，向濾渣中加。16．2020年12月14日21時11分，嫦娥三號成功著陸于月球表面，開始對月球進行勘探，

　　

【正文】 CuSO4在溶液中顯藍色，碳酸鈉和稀鹽酸反應會生成二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇會生成能溶于硝酸的白色碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀． 在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，碳酸鈣難溶于水， CuSO4在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣和 CuSO4，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，所以白色粉末中含有碳酸鈉，而溶液 E與稀硫酸反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以溶液 E中一定含有： BaCl2． 混合物 A的組成可能是 BaCl Na2CO3或 BaCl CaCO3或 Na2CO CaCO BaCl2． 故答案為： （ 1） CO2； BaCl2． （ 2） BaCl Na2CO3或 BaCl CaCO3或 Na2CO CaCO BaCl2． （ 3） BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ ． 【點評】 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分． 20．實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題： （ 1）寫出如圖 B中較大的兩種儀器名稱： 分液漏斗 、 錐形瓶 ． （ 2）實驗室里用 B裝置制取氧氣的化學方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，可選擇的收集裝置有 C或 E ． （ 3）采用上述 B制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的 H裝置和 I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是： e→ c d a b →f ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反應原理；常見氣體的用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 分液漏斗方便加液體 藥品，錐形瓶是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，要先除雜質(zhì)再干燥，并且都是長進短出，最后收集． 【解答】 解：（ 1）分液 漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：分液漏斗；錐形瓶； （ 2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； C或 E； （ 3） B制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，要先除雜質(zhì)再干燥，并且都是長進短出，最后收集，故答案為： c d a b； 【點評】 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和 收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 21．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，將制得的燒堿溶液再經(jīng)濃縮、蒸發(fā)等操作制成燒堿固體．在生產(chǎn)過程中，原料通常不能完全轉(zhuǎn)化．另外，如果燒堿固體長時間存放在倉庫里，也可能會變質(zhì)． （ 1）電解飽和食鹽水制得燒堿的同時，還生成氯氣和另一種氣體，該反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ． （ 2）現(xiàn)從倉庫中取來燒堿樣品，該樣品除了可能含有純堿雜質(zhì)外，還可能含有氯化鈉雜質(zhì)．某化學小組決定探究樣品中是否含有這兩種雜質(zhì)． ① 查閱資料：實驗中若產(chǎn)生微溶物質(zhì)，通常會以沉淀形式存在． ② 實驗設計 實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 a．取少量樣品于試管中，并加入過量的 稀硝酸 ． 有氣泡生成 ． 樣品中有純堿． b．再向步驟 Ⅰ 中所得的溶液加入硝酸銀溶液． 有白色沉淀生成 ． 樣品中有氯化鈉． ③ 交流與反思 a．燒堿固體長時間在倉庫存放 會變質(zhì)的原因是（用化學反應方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ． b．實驗后若測得廢液的 pH＜ 7，則廢液呈 酸性 （填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ），從操作簡單和經(jīng)濟環(huán)保的角度考慮，應向廢液中加入稍過量的 石灰石 ，然后再倒入下水道中． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 科學探究． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測生成物；根據(jù)反應物、反應條件、生成物，書寫化學方程式； （ 2） ② 根據(jù)碳酸根 離子、氯離子的檢驗方法分析回答．由于要檢驗氯離子，加入酸時不要用鹽酸，應用稀硝酸； ③a 、根據(jù)空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應寫出反應的化學方程式． b、根據(jù)硝酸能與碳酸鈣反應，石灰石的主要成份是碳酸鈣易得到價格低廉分析回答． 【解答】 解：（ 1）電解飽和食鹽水制得燒堿的同時，還生成氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測 “ 另一種氣體 ” 為氫氣，該反應的化學方程式為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ． （ 2） ② 要檢驗含有碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法，由于需要檢驗氯化鈉的存在，所以使用的酸可以是稀硝酸，不 能使用鹽酸或稀硫酸，加入過量的稀硝酸將含有的碳酸鈉全部除去，加入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生，確定氯化鈉的存在． 根據(jù) “ 燒堿樣品，該樣品除了可能含有純堿雜質(zhì)外，還可能含有氯化鈉雜質(zhì) ” ，則設計實驗： 實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 a：取少量樣品于試管中，并加入過量稀硝酸． 有氣泡生成． 樣品中有純堿． b：再向步驟 Ⅰ 中所得的溶液加入硝酸銀溶液． 有白色沉淀生成． 樣品中有氯化鈉． ③a 燒堿固體長時間在倉庫存放會變質(zhì)的原因是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，則用化學反應方程式表示： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． b、實驗后若測得廢液的 pH＜ 7，則廢液呈酸性，從操作簡單和經(jīng)濟環(huán)保的角度考慮，應向廢液中加入稍微過量的石灰石，然后再排放． 故答案為：（ 1） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ． （ 2） ② 實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟 Ⅰ ：取少量樣品于試管中，并加入過量稀硝酸． 有氣泡生成 樣品中有純堿． 步驟 Ⅱ ：再向步驟 Ⅰ 中所得的溶液加入硝酸銀溶液． 有白色沉淀生成． 樣品中有氯化鈉． ③a 、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， b酸性，熟石灰． 【點評】 本題考查了久置的 NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉． 22．向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液 80g，恰好完全反應（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應），請結(jié)合圖提供的數(shù)據(jù)計算： （ 1） b的數(shù)值； （ 2）向不飽和濾液中加入 ，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 根據(jù) 化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量，從而求出 a的數(shù)值進行解答； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行解答． 【解答】 解： （ 1）設：樣品中鐵的質(zhì)量為 x，生成銅的質(zhì)量為 y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 z． 硫酸銅的質(zhì)量 =80g20%=16g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 152 64 x 16g z y x= z= y= b=+（ 7g﹣ ） = （ 2）加入水后溶液的質(zhì)量 =80g+﹣ +=200g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=% 答案： （ 1） b的數(shù)值為 ． （ 2）向不飽和濾液中加入 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（ 1）的計算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．