高二化學選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題及答案-資料下載頁
2024-11-12 18:07本頁面
【導讀】選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題。廣州市中學化學教研會高二中心組提供。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分150分，考試用時90分鐘。每小題只有一個選項符合題意). 1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是。C．υ＝mol/D．υ＝1mol/. 2．下列說法正確的是。A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的。3．過程的自發(fā)性的作用是。2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A+B2C+D。都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為mol/，則10秒鐘時，容器中B. 5．一定條件下反應2ABA2＋B2達到平衡狀態(tài)的標志是。A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB. B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存。率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是。B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
【正文】 。 （ 2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（ CO）不變 c． υ正 （ H2）＝ υ逆 （ H2O） d． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） c（ H2）＝ c（ CO） c（ H2O），試判斷此時的溫度為 ℃ 。 26.（ 9分） 某溫度下 SO2的轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù) K ＝ . 2SO2+O2 2SO3 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表 : 體系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反應方向 (1) (2) (3) 試判斷各體系中反應進行的方向： 體系 (1) 體系 (2) 體系 (3) 。 選修 4 第 二 章《化學反應速率化學平衡》單元測試題 答案 第一部分 選擇題 (共 90 分 ) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C AB A BD C AC AD D D 第二部分 非選擇題 (共 60分 ) 三、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 21．（ 8分） （ 1） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （ 2分 ） （ 2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（ 3分） （ 3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可） Cl能夠促進金屬鋁與 H+反應； SO42 對 H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（ 3分） 【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（ Cl 和 SO42）有關(guān)。 22.（ 16分） （ 1） （ 6分） 2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （ 2）（ 6分）升溫；減小 SO3 濃度； （ 3）（ 4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快 .但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低 。 23． （ 6分 ） m+n ＞ P； 逆 ； 氣。 v t 0 a b c d V 正 V 逆 四、 (本題包括 3小題，共 30分 ) 24．（ 12分） （ 1） mol/L （ 3分） （ 2） ③⑤ （ 3分） ； ④ （ 3分） （ 3） 4a＋ c＝ 2b （ 3分） 25．（ 9分） （ 1） ]][[ ]][[ 22 2 OHCO OHCO ； (3分 ) （ 2）吸熱； (2分 ) （ 3） b、 c； (2分 ) （ 4） 830 (2分 ) 26.（ 9分 ，各 3分 ） (1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1