高二化學(xué)難容電解質(zhì)的平衡-資料下載頁
2024-11-12 16:55本頁面
【導(dǎo)讀】1．物質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某固體物質(zhì)在g溶劑。中達(dá)到時所溶解的質(zhì)量，度隨溫度的升高而，如Ca2.2．難溶電解質(zhì)的溶解平衡。溶解平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是。到的離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體時，溶解平衡方程式的書寫。②不用“”，用“”．。即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號.1．純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的。食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。A．食鹽顆粒大一些有利于提純。B．設(shè)計實(shí)驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶。A．溶液中鋇離子數(shù)目減小。3．已知常溫下：。Ksp＝×10－10mol2·L－2，Ksp＝×10－12mol3·L－3，A．等體積混合濃度均為mol/L的。B．將mol/L的AgNO3溶液滴入。C．c為mol/L的溶液中要產(chǎn)。通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平。利用公式即求出Ksp.D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
【正文】 4)向沉淀中加入足量的鹽酸沉淀完全溶解 ? 1． (2020汕頭模擬 )許多馬路兩旁的樹干都均勻地涂抹了石灰水．下列有關(guān)說法 不正確的是 ( ) ? A．飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則溶液中 Ca2＋ 的物質(zhì)的量不變 ? B．飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則 pH不變 ? C．升高飽和石灰水的溫度時， Ca(OH)2的溶度積常數(shù) Ksp減小 ? D．石灰水是堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹木病蟲害的作用 ? 解析： 飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，溶液還是飽和溶液，離子濃度不變，但是生石灰與水反應(yīng)，使溶劑質(zhì)量減小，則溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減小，故 A項錯誤； B項正確；升高溫度， Ca(OH)2的溶解度降低， Ksp減小， C項正確；石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性， D項正確． ? 答案： A ? 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( ) ? A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 ? B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 ? C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶解中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 ? D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 ? 解析： 開始到達(dá)平衡時，溶液中各離子濃度不一定相等，如 Ag3PO4所建立的溶解平衡，故 A、 C均錯；沉淀溶解達(dá)平衡時再加入該沉淀物，對平衡無影響，故 D也錯；而 B是沉淀溶解平衡建立的本質(zhì)，顯然是正確的． ? 答案： B ? 3． (2020濟(jì)宇質(zhì)檢 )將 AgCl與 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ( ) ? A．只有 AgBr沉淀 ? B． AgCl和 AgBr沉淀等量生成 ? C． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀為主 ? D． AgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀為主 ? 解析： 在 AgCl和 AgBr兩飽和溶液中，前者 c(Ag＋ )大于后者 c(Ag＋ ), c(Cl－ )c(Br－ )．當(dāng)將 AgCl、 AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的 AgBr沉淀，與此同時，溶液中 c(Cl－ )比原來 AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃 AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但 AgCl沉淀增加得更多． ? 答案： C ? 4． (2020廣州調(diào)研 )已知 25℃ 時， AgI飽和溶液中 c(Ag＋ )為 10－ 8 mol/L，AgCl的飽和溶液中 c(Ag＋ )為 10－ 5 mol/ 5 mL含有 KCl和 KI各為 mol/L的溶液中，加入 8mL mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是 ( ) ? 解析： 由題中信息可知在向 5 mL含有 KCl和 KI各為 mol/L的溶液中，加入 8 mL mol/L AgNO3溶液時， Ag＋ 先與 I－ 作用生成 AgI沉淀，剩余的 Ag＋ 再與 Cl－ 結(jié)合生成 AgCl沉淀，由題中的數(shù)據(jù)知： Ag＋ 只能將 Cl－ 沉淀一部分， K＋ 、 等不參與反應(yīng)，所以溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(K＋ )c( )c(Cl－ )c(Ag＋ )c(I－ )． ? 答案： A ? 5．難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡． ? 已知 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ ， Ksp＝ c(Cu2＋ )[c(OH－ )]2＝ 2 10－ 中各離子濃度方次冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解． ? (1)25℃ 時，某 CuSO4溶液里 c(Cu2＋ )＝ mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀 pH使之滿足條件 ________． ? (2)要使 mol/L CuSO4溶液中 Cu2＋ 沉淀較為完全 (使 Cu2＋ 濃度降至原來的千分之一 )，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液， 使溶液 pH為 ________. ? 解析： (1)根據(jù)信息，當(dāng) c(Cu2＋ )[c(OH－ )]2＝ 2 10－ 20時開始出現(xiàn)沉淀，則 ? ＝ 1 10－ 9 mol/L， ? c(H＋ )＝ 1 10－ 5mol/L, pH＝ 5，所以要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整 pH≥ 5. ? (2)要使 Cu2＋ 濃度降至 mol/L/1000＝2 10－ 4 mol/L， 答案： (1)pH≥5 (2)6
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