[樺鄉(xiāng)魯科版]化學(xué)反應(yīng)原理緒言-資料下載頁
2025-08-17 02:22本頁面
【正文】 法測(cè)得。[講述] 方法：測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度，大致反映了該反應(yīng)的活化能大小。[解釋] 我們知道，溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。就以溫度升高10℃為例，有些反應(yīng)的速率可提高2倍、3倍，甚至4倍以上。影響程度越大，說明該反應(yīng)的活化能越大。而有些反應(yīng)幾乎不受溫度變化的影響，比如：H+和OH的中和反應(yīng)，Cl和Ag+的沉淀反應(yīng)。還有原子間的反應(yīng)，這些反應(yīng)的活化能幾乎為零。[設(shè)疑] 為什么這些反應(yīng)的活化能幾乎為零？[板書]活化能的大小測(cè)量[體會(huì)][閱讀]教材P3P4相應(yīng)內(nèi)容。[思考][回答]不需要破壞化學(xué)鍵，不需要這部分能量—活化能。例證說明問題更生動(dòng)。進(jìn)一步鞏固活化能的概念。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引導(dǎo)] 活化能的作用？提供“活化能”的途徑？[教述] 本書講述的是化學(xué)反應(yīng)基本原理，其中還必須涉及“催化劑”。因?yàn)檎缥覀兯呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是不容忽視的。[板書]三、催化劑的應(yīng)用影響化學(xué)反應(yīng)速率[總結(jié)] 知識(shí)點(diǎn)。[閱讀]教材P4第2段。[聆聽][體會(huì)]擴(kuò)充視野?！咀鳂I(yè)】完成《導(dǎo)綱》。課后練習(xí)： 定性畫出反應(yīng)過程中體系的能量示意圖，并標(biāo)出活化能和反應(yīng)熱。（仿照教材圖1）（1）2H2 + O2 = 2H2O 放熱（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2 吸熱（3）H+ + OH = H2O 放熱育星教育網(wǎng)——中學(xué)語文資源站（）資源，未經(jīng)授權(quán)，禁止用于任何商業(yè)目的。
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