電離能與電負性的周期性變化-資料下載頁
2025-08-15 23:04本頁面
【正文】 期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布呈周期性變化 元素性質(zhì)呈周期性變化 元素周期律 原子半徑： 化合價： （稀有氣體元素為零） 決定了 歸納出 最外層電子數(shù) 1→8 （ K層電子數(shù) 1→2 ） 引起了 非金屬性： 第一電離能： 電負性 ： 金屬性： 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因 大 → ?。ǔ∮袣怏w） +1→ +7 － 4→ － 1 弱 → 強 強 → 弱 小 → 大 (有特例 ) 小 → 大（除稀有氣體） 下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序 ( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 反饋練習 B 下列不是元素電負性的應用的是 ( ) D 電負性差值大的元素之間形成的化學鍵主要為 ( ) B 反饋練習 比較下列各組元素電負性的大小。 Al、 Si、 P ； F、 C Br ； Na、 K、 Cs 。 Al ＜ Si ＜ P Br ＜ C1 ＜ F Cs ＜ K＜ Na 反饋練習 已知四種元素的電子排布式為： 則他們的第一電離能按從大到小的順序為 ，電負性的大小順序為 。 D＞ C＞ A＞ B D＞ C＞ B＞ A A、 B、 C、 D四種元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素 ； B元素為金屬元素，已知它的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和 ； C元素是第 3周期第一電離能最小的元素，D元素在第 3周期中電負性最大。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的 化學式。 O Ca Na Cl CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 反饋練習
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1