高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-12 01:50本頁面
【導(dǎo)讀】積之間有怎樣的定量關(guān)系？化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的總物質(zhì)的量可能。不變、減小或增大，與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)。根據(jù)題意書寫正確的化學(xué)方程式。純凈物的量，未參加該反應(yīng)的物質(zhì)要設(shè)法除去等。建立已知量與未知量的比例關(guān)系，求出未知量。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是按化學(xué)方程式確定的比例關(guān)系進(jìn)行的，反應(yīng)物的系數(shù)之比作比較進(jìn)行過量判斷。已知量，說明假設(shè)正確；若大于已知量，說明假設(shè)不正確。程式中二者的系數(shù)比，因此Na2O2過量。的mol,因此CO2不足。最后容器中有Na2O2mol,Na2CO3mol,O2mol。該差量的大小與有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。足量的澄清石灰水中,試分析有關(guān)物質(zhì)的定量關(guān)系。本題主要是把溶質(zhì)弄清楚。A項(xiàng)，未指明溶液體積，故無法判斷其溶質(zhì)的。1molK2SO4；D項(xiàng)，1L溶液中含2molK+、1molSO42-。若生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量之比為
【正文】 Mg(NO3)2的濃度分別為 a molL 1和 b molL 1。則 a與 b的關(guān)系為 ( ) =b =2b =b =5b 【 解析 】 選 C。 n［ Cu(NO3)2］ ∶ n［ Mg(NO3)2］ =n(CuO)∶n(MgO)= =1∶2=a∶b,2a=b 。 mm: 80 40點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊二、非選擇題（本題包括 2小題，共 26分） 7.（ 10分）（ 2020 蘭州高一檢測）填空： （ 1） mol H2SO4約含 ____個(gè) H原子，溶于水后電離出 _____mol SO42。 （ 2） 2 mol H2O與 _____g CO2具有相同的氧原子數(shù)。 （ 3）含 71 g Na2SO4的 1 L溶液中， Na+的物質(zhì)的量濃度為 _____mol/L。 （ 4）在 g某二價(jià)金屬的氯化物中含 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 _____；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊（ 5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol任何氣體的體積都約為____L。 【 解析 】 理解物質(zhì)的量的概念，弄清作為橋梁的物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 答案： （ 1） 1023 （ 2） 44 （ 3） 1 （ 4） 95 g/mol 24 （ 5） 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊8.（ 16分）一定量的液態(tài)化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好 能完全燃燒，反應(yīng)方程式為： XY2(l)＋ 3O2(g) XO2(g) ＋ 2YO2(g)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為 672 mL，其密度為 gL 1。則： (1)反應(yīng)前 O2的體積 V(O2)＝ _______； (2)XY2的摩爾質(zhì)量是 ________（結(jié)果保留 2位有效數(shù)字）。 (提示：本題中的化學(xué)反應(yīng)前后，氣體的體積不變。 ) 點(diǎn)燃 ==== 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊【 解析 】 由化學(xué)方程式知反應(yīng)前后氣體體積不變， 故 V(O2)＝ 672 mL＝ L， n(O2)＝ ＝ mol， m(O2)＝ mol 32 g mol1＝ g， 由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的 XY2的物質(zhì)的量為 n（ XY2） = mol 根據(jù)質(zhì)量守恒： m(XO2 )＋ m(YO2)＝ m(XY2)＋ m(O2)， m(XY2)＝ g L1 L－ g＝ g， M(XY2)＝ ＝ 76 g mol1。 答案 :(1)672 mL (2)76 g mol1 10 .6 7 2 L2 2 .4 L m o l g mol點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 【 規(guī)律方法 】 解答計(jì)算題的思路和方法 化學(xué)計(jì)算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的，它具有新穎、信息量大、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。 解答計(jì)算題時(shí)應(yīng)注意： ①認(rèn)真審題，挖掘題給信息，明確題目的已知條件及所求。 ②科學(xué)分析。在審題的基礎(chǔ)上，用有關(guān)的化學(xué)概念對(duì)題目進(jìn)行分析和解剖，找出已知條件和未知條件之間量的關(guān)系，探索解題突破口和解題途徑。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊③ 仔細(xì)解題。在確立解題途徑后，列出各步算式，然后計(jì)算求解。計(jì)算過程中，還應(yīng)注意各種方法及技巧的應(yīng)用，如守恒法、差量法、關(guān)系式法、圖像法等。 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊
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