高一化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用-文庫吧
2025-10-09 01:50 本頁面
【正文】 )= mol∶ mol=1∶2, 小于方程式中二者的系數(shù)比，因此 Na2O2過量。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊方法二：假設(shè)法 提示 :若 mol CO2完全反應(yīng) ,需 Na2O2 mol,少于題給的 mol,因此 CO2不足。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 提示： 按 CO2的物質(zhì)的量求算各物質(zhì)的量： 2CO2 + 2Na2O2 ==== 2Na2CO3 + O2 2 2 2 1 mol n(Na2O2) n(Na2CO3) n(O2) = = = mol 最后容器中有 Na2O2 mol,Na2CO3 mol,O2 mol。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊二、化學(xué)計算中常用的方法 當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。 在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有：質(zhì)量守恒、電荷守恒。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊（ 1）質(zhì)量守恒 ①宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒 。 ② 微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)守恒。 （ 2）電荷守恒 溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積的差量等。該差量的大小與有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊探究： 將 CO通入足量加熱的 Fe2O3固體 ,再把反應(yīng)生成的氣體通入 足量的澄清石灰水中 ,試分析有關(guān)物質(zhì)的定量關(guān)系。 ，用關(guān)系式法確定 CO與 CaCO3沉淀的 關(guān)系？ 提示 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H 2O通過反應(yīng)方程式可知： 3CO～ 3CO2～ 3CaCO3 △ ==== 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 CO與 CaCO3沉淀的定量關(guān)系？ 提示： 根據(jù)上述反應(yīng)中碳原子守恒可得： CO～ CaCO3 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 g，考慮利用差量法求算參 加反應(yīng)的 Fe2O3的質(zhì)量。 提示 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Δm （固） 160 112 160112=48 m(Fe2O3) g 所以 m(Fe2O3)= g。 △ ==== 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊 mol Na2O2溶于水形成 1 L溶液，所得溶液的物質(zhì) 的量濃度為 ( ) A． molL 1 B． molL 1 C． 1 molL 1 D． 2 molL 1 【 解析 】 選 B。本題主要是把溶質(zhì)弄清楚。 Na2O2溶于水后溶質(zhì)為 NaOH， n(NaOH)= mol， c(NaOH)=n(NaOH)/V= mol/1 L= mol L1 。 點擊進(jìn)入相應(yīng)模塊，現(xiàn)將 g鈉與 g硫粉迅速混合，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的 固體是 ( ) 【 解析 】 選 C。 = mol,n(Na)∶n(S)2∶1, 所以鈉過量。但在加熱條件 下，過量的鈉會繼續(xù)與空氣中的 O2反應(yīng)生成 Na2O2，所以反 應(yīng)后生成的固體物質(zhì)是 Na2S和 Na2O2。故選 C
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