高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算-資料下載頁(yè)
2024-11-12 01:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！時(shí)間，即現(xiàn)實(shí)性問(wèn)題.的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。K值大，反應(yīng)完全。K與方程式寫法有關(guān)。估計(jì)反應(yīng)的可能性。時(shí)NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2+I22HI,因此沒(méi)有必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以。免浪費(fèi)人力物力?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件。對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【正文】 1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。 （ 2）若 SO2(g) 的初始濃度均增大到 3mol/L,則 SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲? （ c）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。 例 在 1200℃ 時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,k=. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從CO2(g)和 H2(g)開始，且 CO2(g)和 H2(g)的初始濃度分別為 A、 B、 C三種情況。試計(jì)算 A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及 CO2(g)和 H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度 A B C Co(H2)mol/L Co(CO2)mol/L 將根據(jù) B、 C組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率 (α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？ 播 放 返 回 K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解 :設(shè) CO的轉(zhuǎn)化率為 α，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始濃度 / mol/L 0 0 變化濃度 / mol/L () ( ) ( ) ( ) 平衡濃度 / mol/L (1α) (1α) 例題、 反應(yīng) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在 749K達(dá)平衡，Kc=,求：當(dāng) CO、 H2O (g)的起始濃度都為 mol/L達(dá)平衡后 ,CO的轉(zhuǎn)化率 。 練習(xí) 在密閉容器中，將 NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)： 2NO2 2NO+O2， 在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是： [NO2]=,[NO]=, [O2]=： （ 1）該溫度下反應(yīng)的 平衡常數(shù)。 （ 2）開始時(shí) NO2的濃度。 （ 3） NO2的轉(zhuǎn)化率。 練習(xí) 2:在 2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡 ,若 k=： （ 1） CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （ 2）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 3）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 4）若溫度不變，要使 CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到 90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少 。
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