分析化學(xué)公式和計算-資料下載頁
2025-08-05 03:21本頁面
【正文】 值。解：的 、又查得，pH=11時，故2配合物的條件穩(wěn)定系數(shù)：2化學(xué)計量點值的計算：例：用EDTA溶液（10mol/L）滴定相同濃度的，若溶液pH為10，,計算化學(xué)計量點時的。解：化學(xué)計量點時，=≈pH=10時，﹤﹤故可以忽略，PH=10時，所以==配位滴定的滴定終點誤差： 配位滴定能準(zhǔn)確滴定的條件：3只有酸效應(yīng)下，能否實現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的條件：——計算最高酸度M易受溶劑中OH的影響，——計算最低酸度指示劑變色點：——計算最佳酸度（P96例558）3條件電位能斯特方程：常用公式（1）：（2）6有較強(qiáng)配位能力，而基本上不形成配合物。3酸效應(yīng)：3氧化還原滴定突越范圍：3朗伯比爾定律：是描述物質(zhì)對單色光吸收的強(qiáng)弱與吸光物質(zhì)的濃度和厚度間關(guān)系的定律。吸光度A=－lgT=Ecl，其中T=I/I，為透光率，E是吸光系數(shù)，c是濃度，l是溶液厚度。3摩爾吸光系數(shù)（）：例1：用氯霉素（），%，求解：－lgT/cl=－，=。例2：，取此溶液于1cm吸收池中，求試樣中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：維生素C%=例安絡(luò)血的分子量236，裝于1cm吸收池中，解：3兩次測量法公式：例：25℃，將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=，將該電極浸入到待測pH的溶液中，計算待測溶液的pH.解：=+=（V）3離子濃度定量分析法公式：注意：陽離子取“－”號，陰離子取“＋”。3分離度：,為了能獲得較好的精密度與準(zhǔn)確度，應(yīng)使R≥.
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