水分析化學(xué)復(fù)習(xí)重點-資料下載頁
2025-04-17 04:59本頁面
【正文】 例：去除重金屬，[4]氧化還原平衡1．能斯特(Nerst)方程 2．：標(biāo)準(zhǔn)電極電位；25℃，當(dāng)或有氣體參加反應(yīng)，其分壓P=。用途：① 判斷氧化或還原劑的強弱：對一個電對來講為正且越大，氧化態(tài)的氧化能力越強，還原態(tài)的還原能力越弱；為負(fù)，還原態(tài)的還原能力越強。②判斷反應(yīng)方向：電隊的電極電位大的氧化態(tài)物質(zhì)可以氧化電極電位小的還原態(tài)物質(zhì)。3．條件電極電位(反應(yīng)條件改變或不可逆)例：曝氣法除鐵(理論上不能反應(yīng))由于生成Fe(OH)3沉淀，[Fe3+]≠1mol/L，不能用處理此問題實際∴，曝氣法去除鐵工程可行[5]氧化還原反應(yīng)完全程度1. 反應(yīng)方向的判斷：對于時(氧化劑電子轉(zhuǎn)移數(shù)=還原劑電子轉(zhuǎn)移數(shù))有：①≥ ②≥6 %當(dāng)n1=n2時， (在突躍范圍中心)n1≠n2 靠近n大的一邊[6]氧化還原指示劑1． 身指示劑：反應(yīng)物本身氧化態(tài)和還原態(tài)有明顯的差別例：，/（紅色/無色） 終點：滴定當(dāng)水樣中出現(xiàn)淡粉色。2． 用指示劑：指示劑與滴定體系某一態(tài)結(jié)合產(chǎn)生特殊色例：淀粉 % （w/v ）專門用于碘量法加入指示劑，；加還原劑滴定，被還原；終點：藍色消失注意：指示劑加入時刻——Na2S2O3滴定水樣至淡黃色，再加淀粉呈藍色，繼續(xù)加Na2S2O3，至藍色消失。否則，若I2濃度高，加入淀粉與大量的I2形成絡(luò)合物使置換還原困難。3． 氧化還原指示劑：利用氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同，來指示終點。選擇依據(jù)：指示劑變色電位的靠近計量點例：試亞鐵靈 [7]高錳酸鹽指數(shù)1．高錳酸鹽指數(shù)(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機物所消耗的量，用mgO2/L表示2．測定方法及相應(yīng)反應(yīng)酸性條件下，水樣加入過量已標(biāo)定的KMnO4水溶液（C1,V1），沸水浴反應(yīng)30min；取下趁熱加入過量Na2C2O4(C2,V2)，與剩余的KMnO4反應(yīng)，紫紅色消失；（C1,V1’）。 實驗現(xiàn)象：有機物多，紫色變淡；有機物少，紫色變化不大3．計算公式：高錳酸鹽指數(shù)(mgO2/L)= 4． 注意：①消除[]的干擾，加Ag2SO4沉淀掩蔽②加快反應(yīng)速度措施： a)增加反應(yīng)物濃度——KMnO4過量 b)T↑——100℃反應(yīng)，80℃滴定 c)滴定時加催化劑Mn2+ [8] 化學(xué)需氧量(COD)1．化學(xué)需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機物的量，用mgO2/L表示2．測定方法及相應(yīng)反應(yīng)水樣加重鉻酸鉀、濃硫酸和硫酸銀加熱回流2小時，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現(xiàn)紅色終點。分別作實際水樣和空白水樣試驗，記下硫酸亞鐵銨消耗分別為V1和V0 3．計算公式：4．注意：①催化劑②消除的干擾，加HgSO4絡(luò)合掩蔽（…）。系統(tǒng)中雖有，由于絡(luò)合反應(yīng)平衡系數(shù)較大，不生成，而形成穩(wěn)定的絡(luò)合物。③雖然，實際中氧化性氧化性 在發(fā)生還原反應(yīng)經(jīng)歷地中間價態(tài)比多，減弱了的氧化性④空白實驗[9]甲醇的測定：重鉻酸鉀法1． 測定方法及相應(yīng)反應(yīng)含甲醇廢水，加入重鉻酸鉀（C1，V1）、濃硫酸，反映完成后，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現(xiàn)紅色終點，硫酸亞鐵銨消耗C2，V2。2． 計算公式： （）[10]碘量法用于測定氧化性物質(zhì)，如、OH2O2等，水質(zhì)指標(biāo)余氯、溶解氧和BOD等1． 基本原理：利用，電位居中，可做氧化劑和還原劑的特點。在酸性條件下，水樣中氧化性物質(zhì)與KI作用，定量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍色消失，由Na2S2O3消耗量求出水中氧化性物質(zhì)的量。反應(yīng)： 2．注意：①歧化 (pH9)②Na2S2O3 (非基準(zhǔn)，配制后標(biāo)定)：S↓，有單質(zhì)S析出 ： ：碘量法最佳pH值范圍：中性或弱酸性，4～3． 應(yīng)用①余氯的測定： 取水樣，用HAcNaAc緩沖液調(diào)節(jié)pH=4，加Na2S2O3至淡黃色，再加1～%淀粉指示劑繼續(xù)加Na2S2O3至藍色消失（C,V）余氯②DO的測定:將水中溶解氧用錳固氧技術(shù)固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。反應(yīng)：計算：③O3的測定：測臭氧消毒水樣殘余臭氧量（mg/L）或臭氧發(fā)生器每小時產(chǎn)生O3量：KI配成吸收溶液，O3+KI→I2，氣體通入2min，用Na2S2O3滴定臭氧發(fā)生器的O3發(fā)生量(g/h)=C1V11660/2④BOD的測定：BOD（生物化學(xué)需氧量）：在一定時間溫度下，微生物分解水中有機物發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/L通常測定BOD205，即20℃培養(yǎng)5天。當(dāng)BOD205/COD，污水可生化性高。方法:：BOD5=DO5DO0 ；[11]溴酸鉀法碘量法的變異，多用于測定苯酚1．基本原理：在酸性條件下，水樣中加入過量的KBr+KBrO3=Br2，與水中還原性物質(zhì)作用，加過量KI還原剩余的Br2，等量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍色消失（C,V1）。作空白試驗， Na2S2O3消耗V0。由Na2S2O3消耗量之差求出水中氧化性物質(zhì)的量。2． 計算： 以Na2S2O3作基本單元，苯酚基本單元為1/6C6H6OH，M=
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