【正文】 ， 或換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率后再進行比較 。 典例導(dǎo)析 知識點 1：化學(xué)反應(yīng)速率的計算 例 1 在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣 。 反應(yīng)開始時 ，氮氣的濃度為 2 molL－ 1， 氫氣的濃度為 5 molL－ 1， 反應(yīng)開始 2 min后 ， 測得容器中氮氣的濃度為 molL－ 1。 這 2 min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少 ？ 氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少 ？ 解析 N2＋ 3H2 2NH3 起始濃度 (molL－ 1) 2 5 2 min后濃度 (molL－ 1) 變化濃度 (molL－ 1) 用氮氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率是： v(N2)＝ ＝ molL－ 1min－ 1 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 ，用氫氣和氨氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是： v(H2)=v(N2) = molL－ 1min－ 1 = molL－ 1min－1 10 .2 m o l L2 m in3131 v(NH3)=v(N2) = molL1min1 = molL1min1。 答案 在 2 min內(nèi) ， 氮氣 、 氫氣 、 氨氣的平均反應(yīng)速率分別是 0 . 1 m o l L － 1 m i n － 0 . 3 m o l L － 1 m i n － molL－ 1min－ 1。 跟蹤練習 1 將化合物 A的蒸氣 1 mol通入 L 的容器中加熱 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) B(g)＋ nC(g)。 反應(yīng)到 3 min時 ，容器內(nèi) A的濃度為 molL－ 1， 通過測定得這段時間內(nèi)的平均速率 v(C)＝ molL－ 1min－ 1， 則化學(xué)方程式中的 n值為________________， 用物質(zhì) B表示這段時間的平均速率 v(B)＝ ________________。 答案 3； molL－ 1min－ 1 2121 知識點 2：判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 例 2 反應(yīng)： A＋ 3B＝ 2C＋ 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ① v(A)＝ molL－ 1min－ 1， ② v(B)＝ molL－ 1s － 1， ③ v(C)＝ molL－ 1min－ 1， ④ v(D)＝ molL－ 1min－ 1， 該反應(yīng)進行的快慢順序為 ________________(填序號 )。 解析 比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢 ， 需要用同一物質(zhì)的變化來表示 。 v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ 1∶ 3∶ 2∶ 2， 轉(zhuǎn)化為用 A的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為： ① v(A)＝ molL－ 1min－ 1； ② v(B)＝ molL－ 1s － 1＝ molL－ 1min－ 1,則 v(A)＝ v(B)＝ molL－ 1min－ 1。 ③ v(C)＝ molL－ 1min－ 1， 則 v(A)＝ v(C)＝ molL－ 1min－ 1；④ v(D)＝ molL－ 1min－ 1， 則 v(A)＝ v(D)＝ molL－ 1min－ 1。 故 反應(yīng)進行的快慢順序為： ④ ＞ ② ＝ ③ ＞ ① 。 答案 ④ ＞ ② ＝ ③ ＞ ① 131212 跟蹤練習 2 甲 、 乙兩個容器內(nèi)都在進行 A→B的反應(yīng) ，甲中每分鐘減少 4 mol A， 乙中每分鐘減少 2 mol A， 則兩容器中的反應(yīng)速率 ( ) A． 甲快 B． 乙快 C． 相等 D． 無法確定 答案 D 知識點 3：化學(xué)方程式的推斷 例 3 某溫度時 ， 在 2 L的容器中 ， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間 變化的曲線如下圖所示 。 則由圖中數(shù) 據(jù)分析可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________；反應(yīng)開始至 2 min時 ， 用 Z表示的平均反應(yīng)速率為 ________________________。 解析 由圖可知 ， X、 Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而減小 ， Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進行而增大 ， 則 X和 Y為反應(yīng)物 ，Z為生成物 。 且 2 min后 ， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變 ， 則可確定該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 。 Δn(X)＝ mol－ mol＝ mol Δn(Y)＝ mol－ mol＝ mol Δn(Z)＝ mol－ 0＝ mol Δn(X)∶ Δn(Y)∶ Δn(Z) ＝ mol∶ mol∶ mol ＝ 3∶ 1∶ 2 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3X＋ Y 2Z v(Z)＝ ＝ molL－ 1min－ 1 答案 3X＋ Y 2Z； molL－ 1min－ 1 跟蹤練習 3 在一定條件下 ， 反應(yīng)： mA＋ nB＝ pC中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： v(A)＝ a molL－ 1s － 1， v(B)＝ molL－ 1s － 1， v(C)＝ a molL－ 1s － 1， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________。 答案 2A＋ B＝ 2C 2a mol2L2 min 新課標人教版選修四 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 （一課時） 化學(xué)反應(yīng)進行的方向（推動力） 本章學(xué)習內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率） 化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全 部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物） 學(xué)習目標 １、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 重點、難點： 化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 定義：是描述 化學(xué)反應(yīng)進行快慢的 物理量 , 是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 (mol) 的變化。 表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=△ C/△ t 單位 :mol/ 、 mol/ 、 mol/ 如反應(yīng)方程式 ∶ mA+nB=pY+qZ 則 VA=△ C（ A） /△ t， VB=△ C（ B） /△ t， VY=△ C（ Y） /△ t， VZ=△ C（ Z） /△ t。 學(xué)與問 ∶ 一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的 反應(yīng)物 或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。 不同 是一致的 物質(zhì)的系數(shù) ４、各物質(zhì)速率與化學(xué)計量關(guān)系 一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中 系數(shù)比 。 如 N2+3H2=2NH3 1 3 2 322:: NHHN ννν=1：3：2 課堂練習 在一定條件下 2升的反應(yīng)容器中充入一定量的 N2和 H2發(fā)生下反應(yīng)， N2+3H2=2NH3， 5分鐘后測的 NH3的物質(zhì)的量為 NH3的反應(yīng)速率為 _____________； H2的反應(yīng)速率為_______________________________。 (Lmin) 3／ 2 (Lmin)= mol/(Lmin) 課堂練習 ： (1)在一定條件下，密閉容器中合成 3H2+N2==2NH3，開始時測得 [H2]=4mol/L ， [N2]=1mol/L， 2S末，測得[N2]=。求 V H2為多大？ (2)向 2L的密閉容器 (內(nèi)有催化劑 )充入 2mol的 SO2和1molO2，經(jīng) 2S，測得容器內(nèi)有 1mol的 SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。 s (4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛 D、工業(yè)煉鋼 (5)某溫度時，圖中曲線 X， Y， Z是在 2L容器中 X， Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為＿＿＿＿； 反應(yīng)從開始計時， 2分鐘 內(nèi) Z的平均反應(yīng)速率為 ____。 D 3X+Y=2Z 二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。 測定方法有 ∶ １、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）； ２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； ３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 （實驗２一１）實驗分析 ∶ 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。 注意問題 ∶ (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度 ,它與時間和濃度變化有關(guān) . (2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時 ,其數(shù)值可以不同 ,但都表示同一個反應(yīng)的速率 .因此 ,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時 ,必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標準 .不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 . (3)一般來說 ,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢 .因此 ,某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率 ,是平均速率 ,而不是指瞬時速率 . (4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 學(xué)生練習： 1． 把下列四種 X溶液 ， 分別加進四個盛有 10mL濃度為 2 molL1 的鹽酸的燒杯中 ， 并都加水稀釋至 50mL， 此時 ， X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng) ， 其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） 。 （ A） 10 mL、 2 molL1 （ B） 20 mL、 2 molL1 （ C） 10 mL、 4 molL1 （ D） 20 mL、 3 molL1 答案： D 2． 反應(yīng) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O， 在 5L的密閉容器中進行半分鐘后 ， NO的物質(zhì)的量增加了 ， 則此反應(yīng)的平均速率 υ（ x） （ 表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率 ）為 （ ） 。 （ A） υ(O2)= molL1s 1 （ B） υ(NO)= molL1s 1 （ C） υ (H2O)= molL1s 1 （ D） υ (NH3)= molL1s 1 答案： CD 3． 反應(yīng) 4A（ 氣 ） +5B（ 氣 ） == 4C(氣 )+6D（ 氣 ）在 5L的密閉容器中進行 ， 半分鐘后 ， C的物質(zhì)的量增加了 。 下列論述正確的是 （ ） 。 （ A） A的平均反應(yīng)速率是 molL1s 1 （ B） 容器中含 D的物質(zhì)的量至少為 （ C） 容器中 A、 B、 C、 D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6 （ D） 容器中 A的物質(zhì)的量一定增加了 答案： B 4． 在密閉容器中進行可逆反應(yīng) ， A與 B反應(yīng)生成 C， 其反應(yīng)速率分別用 υ(A)、 υ(B)、 υ(C)（ molL1s 1） 表示 ， 且 υ(A)、 υ(B)、 υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。 則此反應(yīng)可表示為 （ ） （ A） 2A+3B＝ 2C （ B） A＋ 3B＝ 2C （ C） 3A+B＝ 2C （ D） A＋ B＝Ｃ 答案： B 課后作業(yè) １、課本２１頁練習１一５題 ２、預(yù)習 預(yù)習第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？ 我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有 ∶ 加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。 謝謝！ 新課標人教版選修四 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （第一課時） 復(fù)習回憶 什么是有效碰撞？ 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 什么是活化分子