【正文】 ②增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率是否加快？ 【強調】在其他條件具備時，若一反應較難進行，則其主要原因可能是：①參加反應的分子的能量普遍較低；②單位時間內反應物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應物分子中活化分子百分數(shù)較小?！净仡櫋坑绊懟瘜W反應速率的因素，有哪些？ 內因：反應物的性質(主要因素) ：物質本身具有的性質影 響 濃度因 壓強素 外因 溫度催化劑【合作探究】一、濃度對化學反應速率的影響：課本P20頁觀察實驗22，得出濃度對化學反應速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？規(guī)律：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以 反應的速率。解釋：在其他條件不變時，增加反應物的濃度，活化分子百分數(shù) ，單位體積內活化分子的數(shù)量 ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大。 【強調】①一個反應的速率主要取決于 的濃度，與 的濃度關系不大（填反應物或產物） ②對于可逆反應，增大反應物濃度，正反應速率 ，逆反應速率瞬時 ，隨著反應是進行，正反應速率 、逆反應速率 。 ③固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。【典例分析】1. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是 (　 　)A．10℃ 20 mL 2 mol/L的X溶液 B．10℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．10℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液2. （多選）100毫升6摩爾/升硫酸跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的 ( ) 　　 　　　 【思考】①Fe和稀硫酸反應制取氫氣，為加快反應速率，改用濃硫酸，是否可行？ ②Cu和稀硝酸反應制取NO, 為加快反應速率，改用濃硝酸，是否可行？ ③次氯酸鈣與鹽酸反應，制取次氯酸，為加快反應速率，改用濃鹽酸，是否可行？ 二、壓強對化學反應速率的影響思考并回答下列問題：1. 一定溫度下，一定質量氣體的體積與其所受的壓強有何關系？ 2. 規(guī)律：對于有氣體參加的反應來說，當溫度一定時，增大體系的壓強（減少容器體積），相當于 反應物的濃度，反應速率會 ；減小體系壓強（增大容器體積），相當于 反應物的濃度，反應速率會 。解釋：在其他條件不變是，增大體系的壓強（減少容器體積），單位體積內活化分子的數(shù)量 ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大。[小結] 對于氣體反應體系，有以下幾種情況：(1)恒溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。(2)恒溫恒容時：①充入氣體反應物（按反應開始物料之比，即投料比）濃度增大壓強增大速率加快（對于可逆反應，正反應速率 ，逆反應速率瞬間 ，隨著反應的進行，正反應速率 ，逆反應速率 ）②充入“惰氣”壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。(3)恒溫恒壓時：充入：“惰氣”體積增大各反應物濃度減少反應速率減慢?！究偨Y】1. 對于有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變所致。2. 壓強在改變化學反應速率時，對于可逆反應，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)不一定相等,這是由反應前后氣體體積決定的?！镜淅治觥?.（多選）反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (　 　) A．增C的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大2. (多選)對于反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率 (　 　)A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入He氣使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大三、溫度對化學反應速率的影響課本P21頁觀察實驗23，得出溫度對化學反應速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結論：當其它條件不變時，升高溫度，反應的速率 ，降低溫度，反應的速率 。強調：這里的反應，包括吸熱反應、放熱反應、正反應和逆反應。解釋：升高溫度，活化分子百分數(shù) ，有效碰撞的頻率 ，導致反應速率增大【總結】1. 對于可逆反應，溫度導致V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)肯定不相等。 2. 一般地，溫度每升高10℃，化學反應速率變成原來的2～4倍?！舅伎肌繛榧涌霳a與氧氣生成氧化鈉的速率，將Na在氧氣中加熱，是否可行？ 【典例分析】在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的反應速率判斷，該反應所處的溫度最高的是 (　　)A．v(NH3)＝ mol/(Lmin) B．v(H2)＝ mol/(Lmin)C．v(N2)＝ mol/(Lmin) D．v(H2)＝ mol/(Lmin)四、催化劑對化學反應速率的影響觀察實驗24，得出催化劑對化學反應速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結論：當其它條件不變時，使用應催化劑，反應的速率 。催化劑的定義:在化學反應里能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后（反應過程中會改變）都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。解釋：當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而 了反應的活化能，使得活化分子的百分數(shù) ，因此活化分子的數(shù)目 ，有效碰撞頻率 ，故化學反應速率加大?！緩娬{】，不改變反應的結果，催化劑在反應前后質量不變。例：（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2 NO2 + O ==NO + O22. 能加快反應速率的催化劑叫 ；能減慢化學反應速率的催化劑叫 。，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度 。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度 。；催化劑在一定的溫度范圍內活性最大；催化劑遇有害物質會“中毒”。5. 對于可逆反應，使用催化劑，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)一定相等?！練w納總結】：催化劑＞溫度＞濃度＝壓強。即：催化劑對反應速率的影響程度最大，其次是溫度，最后是濃度和壓強。2. 認識和應用化學反應速率圖像時，要立足于化學方程式，應用化學反應速率變化的規(guī)律，分析直角坐標系及其圖像的涵義。(1)化學反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O①其他條件一定，反應速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖①。②其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖②。③隨著反應時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖③。(2)化學反應2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g)①其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大。如圖①。②其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖②。③溫度、氣體容器的容積都一定，隨著時間的增加，SO2. H2S物質的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應速率逐漸減小，如圖③。④分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應，氣態(tài)反應物的壓強都是逐漸增大(縮小容器容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖④?！井斕脵z測】1. 要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A（氣）+B（固）== 2C（氣）+Q（Q＞0）的正反應速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積） （ ）A．降溫 2. 下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標為H2的生成速率) v（H2） t1 時間 3．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度(℃)AMg，7 molL1 硝酸10mL60BMg，3 molL1 鹽酸10mL60CFe，3 molL1 鹽酸10mL60DMg，3 molL1 鹽酸10mL604．一般都能使反應速率加快的方法是 （ ）① 升溫；②加入催化劑；③增加反應物濃度；④加壓A.①②③ B.①③ C.②③ D.①②③④5．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖211表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是 （ ）A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③【課后反思】