高三化學物質(zhì)的量及溶液的計算-資料下載頁
2025-11-02 21:02本頁面
【導讀】A.將NO2和N2O4分子共NA個的混合氣，酸能提供兩摩爾氫離子；D正確。12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，B項明確了氣體的溫度、壓強。德羅常數(shù)的改變而改變。對于C項，由于12C相。對于D項，與2gH2相化合的O2. O2的物質(zhì)的量也發(fā)生改變。度等絕對量卻不發(fā)生變化。方面要弄清“相對量”與“絕對量”的關(guān)系，甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出晶體5g，和5g晶體；第三部分為剩下的45g飽和溶液，根據(jù)第二部分計算可得含30g水和15g晶體，所以晶體總量為25g，答案為D。審題關(guān)鍵是：①2CO+O2=2CO2，體15L，其中O210L，則V=5L，體a=10+x，因為0<x<10，所以10<a<20。應物之間化學計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，H2、CO比值與O2剩余無關(guān)，一定剩余10L。③剩余氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含H2O，混合氣體成分為CO2、O2。密度是同條件下H2的多少倍?平均相對分子質(zhì)量為：。對H2的相對密度為:。若把水分子看成球形，試估算
【正文】 量的 N4和 N2所含原子個數(shù)比為 1:2 D. N4的摩爾質(zhì)量是 56g A 6. 標準狀況下， 13g某氣體的分子數(shù)與 14g一氧化碳分子數(shù)相等，則該氣體的密度為 : A. C. 6. 標準狀況下， 13g某氣體的分子數(shù)與 14g一氧化碳分子數(shù)相等，則該氣體的密度為 : A. C. B [課后鞏固 B] 1. 欲使 c(H+)、 c(CO32)、 c(HCO3)都減少，其方法是 : A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 [課后鞏固 B] 1. 欲使 c(H+)、 c(CO32)、 c(HCO3)都減少，其方法是 : A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 D 2. 用固體 NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作導致溶液濃度偏高的是 : A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B. 樣品中混有 Na2O雜質(zhì) C. 容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D. 定容時俯視容量瓶刻度線 2. 用固體 NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作導致溶液濃度偏高的是 : A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B. 樣品中混有 Na2O雜質(zhì) C. 容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D. 定容時俯視容量瓶刻度線 BD 3. 19%的 MgCl2溶液中 Cl－ 與 H2O個數(shù)之比為 : A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81 4. 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 : A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 3. 19%的 MgCl2溶液中 Cl－ 與 H2O個數(shù)之比為 : A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81 4. 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 : A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 B 3. 19%的 MgCl2溶液中 Cl－ 與 H2O個數(shù)之比為 : A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81 4. 300mL某濃度的 NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 : A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 B A 5. t℃ 時 CuSO45H2O在水中的溶解度為25g，將 32g CuSO4白色粉末加入 mg水中形成飽和 CuSO4溶液并有 CuSO45H2O晶體析出，則 m的取值范圍是 : A. 18g≤m≤218g B. 36gm180g C. 18gm218g D. 36g≤m≤180g 5. t℃ 時 CuSO45H2O在水中的溶解度為25g，將 32g CuSO4白色粉末加入 mg水中形成飽和 CuSO4溶液并有 CuSO45H2O晶體析出，則 m的取值范圍是 : A. 18g≤m≤218g B. 36gm180g C. 18gm218g D. 36g≤m≤180g C 6. (長郡月考 )將 10ml 的濃 H2SO4中加熱 ,在標況下收集到 氣體，向溶液中加水稀釋至 20ml。 (1) 計算 20ml溶液中各離子的物質(zhì)的量 濃度 : 10ml 中加熱 ,在標況下收集到 ，向溶液中加水稀釋至 20ml。 (1) 計算 20ml溶液中各離子的物質(zhì)的量 濃度 : c(H+)=8mol/L c(SO42)= (2) 20ml溶液中余下的銅加入 NaNO3固 體能否完全溶解，能溶需加入 NaNO3固體多 少克 ? 加入 NaNO3固體不能完全溶解，余下 的銅多少克 ? (2) 20ml溶液中余下的銅加入 NaNO3固 體能否完全溶解，能溶需加入 NaNO3固體多 少克 ? 加入 NaNO3固體不能完全溶解，余下 的銅多少克 ? c(Cu2+) = m(NaNO3)
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