高三化學(xué)物質(zhì)的量及溶液的計算-文庫吧
2024-10-22 21:02 本頁面
【正文】 (3) 若剩余氣體的體積為 a L，則 a的取值范圍是 __________。 【 解析 】 此題的命題意圖：以 H CO燃燒反應(yīng)為載體考查化學(xué)計算能力及由具體到一般的推理能力。審題關(guān)鍵是：① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，耗 O2體積是 H CO混合氣體體積 1/2。② H CO比值與 O2剩余無關(guān)，一定剩余 10 L。③ 剩余氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含 H2O，混合氣體成分為 CO O2。 (1) 剩余氣體 15 L，其中 O210 L，則 V(CO2)=5L，V(H2)=10L?V(CO2)=5L。 V(CO2)=V(CO)=5L。 (2) 剩余氣體為 a L，則其中 CO2為V(CO2)=aL10L， V(CO)=V(CO2)=(a10)L，V(H2)=10LV(CO)=10L(a10) L=20LaL，V(CO)/V(H2)=(a10)/(20a)。 (3) 解法 常規(guī)解法 設(shè) 10 L混合氣體中CO體積為 x L，生成 CO2體積為 x L，剩余氣體 a=10+x，因為 0x10，所以 10a20。 解法 2. 極端假設(shè)法 假設(shè) CO為 10 L，則生成 CO2為 10 L,a=10 L+10 L=20 L。 假設(shè) H2為 10 L，則剩余氣體只有 O2， a=10 L，實際上 10 L是 H CO混合氣體，所以 10a20。 【 解析 】 此題的命題意圖：以 H CO燃燒反應(yīng)為載體考查化學(xué)計算能力及由具體到一般的推理能力。審題關(guān)鍵是： ① 2CO+O2=2CO2， 2H2+O2=2H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)比相同，推知完全燃燒，耗 O2體積是 H CO混合氣體體積 1/2。②H CO比值與 O2剩余無關(guān)，一定剩余 10 L。③剩余氣體混合物經(jīng)干燥，一定不含 H2O，混合氣體成分為 CO O2。 【 在線探究 】 1. 常溫下把 NH O HCl、 CO按體積比 1:2:3:4混合，計算混合氣體的密度是同條件下 H2的多少倍 ? 【 解析 】 氣體混合后，先考慮化學(xué)反應(yīng)，此中氣體 NH3與 HCl發(fā)生反應(yīng)，剩余氣體為O HCl、 CO，其體積比為 2 : 2 : 4 即1 : 1 : 2。平均相對分子質(zhì)量為：(32++28 2)/4=， 對 H2的相對密度為 : 。 【 答案 】 2. 水是人類的主要資源，是人體不可缺少的一種基本物質(zhì)，同時也是化學(xué)反應(yīng)中不可缺少的物質(zhì)。 (1) 若把水分子看成球形，試估算水分子的直徑。 (NA= 1023) (2) 水在不同反應(yīng)中所起的作用不同，試寫出下列反應(yīng)的方程式并指出水在各反應(yīng)中的作用。 ① Na2O2+H2O→ ② H2O+Al→ ③ Cl2+H2O→ 【 解析 】 對 H2O來講， 1mol水的質(zhì)量是 18g ，其密度是 1g/cm3。由此可以求出 1mol H2O的體積 V=m/p。因為 1mol H2O分子有 NA個，所以１個水分子的質(zhì)量為 m/NA，每個水分子的體積為 V/NA。又一個水分子體積為4/3π(d/2)3，由此求 d。 【 答案 】 (1) 1mol H2O體積為 V=?102kg/1 103kg/m3= 105m3。每個水分子的體積為： V=V/NA= 105m3/ 1023=3 1029m3， 由 V=4/3π(d/2)3， d=3 6V/π=4 1010m (2) 方程式略。反應(yīng) ① 水非氧化劑也非還原劑。反應(yīng) ② 中水是氧化劑，反應(yīng) ③ 中水非氧化劑也非還原劑。 【 解題回顧 】 本題是數(shù)理化三科間小綜合。解題關(guān)鍵是先確定一個水分子的體積 —用物理化學(xué)知識解，再求水分子的直徑 — 借用數(shù)學(xué)知識。 【 方法論壇 】 1. 以物質(zhì)的量為橋梁建立起各概念間的關(guān)系 : n＝ m/M＝ N/NA=V/Vm＝ cV 以物質(zhì)的量為橋梁的概念關(guān)系V氣 ( 標(biāo)況 )n NANmCB247。 NA247。 Vaq247。 MNA247。NA M Vaq知 識 總 結(jié) * 對關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷要認(rèn)真審題，抓住題中陷阱，諸如物質(zhì)狀態(tài)、電離情況、組成情況等。 ① 若給出物質(zhì)的體積 :一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 — 不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求 n。 二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體不為氣態(tài)無法求 n. ② 若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 :粒子數(shù)與外界條件無關(guān) ③ 若是惰性氣體，注意為單原子分子 ④ 若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子 ⑤ 其他 :聯(lián)系水解，電解， P4(6個 PP鍵 )，SiO2(4個 SiO鍵 )
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