高三化學物質的量及溶液的計算(編輯修改稿)
2024-12-17 21:02 本頁面
【文章內容簡介】 2. 幾種表示溶液物質組成的方式：質量分數(shù)、物質的量濃度、飽和溶液中的溶解度 : *比較表示溶液組成的幾種方式： 質量分數(shù)： ω=m溶質 /m溶液 100% 物質的量濃度： c（ B） =n（ B） /V溶液 溶解度： S/100=m溶質 /m溶劑 則飽和溶液中： ω=S/(100+S) — 均為溶質 /溶液，可以利用定義式互換。 * 有關溶解度計算應抓住的要點 (1) 某溶液中有溶質析出，表明剩余溶液為飽和溶液。 (2) 一定量溶液蒸發(fā)一定量水后，有晶體析出，此時一般不能用來計算溶解度(原溶液已指明為飽和溶液的除外 )。 * 概念：一定溫度下， 100g水 (或其它溶劑 )中溶解某種溶質達到飽和 (或達到溶解平衡 )時，所能溶解的溶質質量，叫做該溫度下該溶質的溶解度。 兩個條件： “ 一定溫度 ” 、 “ 達到飽和 ” 兩個質量： “ 100g溶劑 ” 、 “ 被溶解的溶質 ” 一種溶劑：即需指明溶劑 (不指明則為水 ) * 影響溶解度的因素 內因 : 溶質、溶劑本身的性質 外因 : 溫度、同離子效應、壓強 (氣體 )等 3. 一定物質的量濃度溶液的配制方法 (1) 實驗步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④ 轉移 ⑤ 洗滌 ⑥ 定容 ⑦ 搖勻 (2) 實驗儀器：合適的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 天平、量筒或移液管、藥匙。 (3) 誤差來源 : ① 稱量 ② 洗滌 ③ 定容 (4) 特別強調： ① 定容過量則為失敗，需重做 ② 轉液時液體外流也為失敗，需重做 ③ 所配溶液不能在容量瓶中久貯 ④ 溶質溶于水有明顯放 (吸 )熱的，需在燒杯中放臵至室溫后再轉入容量瓶中 ⑤ 玻璃棒的作用 : 加速溶解及導流 5. 溶液的稀釋及混合： ① 稀釋前后溶質質量、物質的量保持不變 m1ω1=m2ω2 c1V1=c2V2 ② 兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積一般不是兩者簡單的加和 (稀溶液混合除外 )，質量可以直接相加。 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 ＞ 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ ＜ 【 長郡演練 】 [課堂反饋 ] 1. 請用 、 、 = 填下列各空 1mol水蒸汽的體積 , 常溫常壓下氣體的摩爾體積 。 同溫同壓同體積的 體 N C2H4所含分子數(shù) A_____B，所含原子數(shù) A____B，密度 A_____B。 ＞ ＞ ＝ ＜ ＝ 2. 濃度為 L－ 1的某金屬陽離子 Mn＋ 的溶液 ，與 L－ 1的 NaOH溶液 ，生成沉淀，則 n等于 : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 濃度為 L－ 1的某金屬陽離子 Mn＋ 的溶液 ，與 L－ 1的 NaOH溶液 ，生成沉淀，則 n等于 : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 A 3. 質量分數(shù)為 a的某物質的溶液 mg
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