高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)高考復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】①了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。②能繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)裝置圖。器、反應(yīng)原理和收集方法)。質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別。據(jù)，得出正確結(jié)論。⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。⑧以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識。能識別化學(xué)品安全使用。標(biāo)識了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。初步了解常見物質(zhì)。的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，并初步掌握其操作技能。握控制反應(yīng)條件的方法。方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)?？茖W(xué)的重要標(biāo)志。促使學(xué)生有一種終身實(shí)。倡導(dǎo)綠色化學(xué)，意味著人類社會的可持續(xù)發(fā)展。液，沉淀量減少，但不消失。主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。足量澄清石灰水。反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是。量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：。足量并充分加熱，原因是。新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重。為，由此可判斷該化肥的品質(zhì)。
【正文】 ： ● 步驟一：檢驗(yàn) Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。 ● 步驟二：檢驗(yàn) Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。 ● A、 Na2CO3 B、 Na2SO3 C、 Na2C2O4【 檢驗(yàn)除雜效果 】 ● （ 4）為檢驗(yàn)溶液 B中 Mg2+、 Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶 液 B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ● 步驟一：檢驗(yàn) Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入 溶 液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。 ● 步驟二：檢驗(yàn) Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看 是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。 ● A、 Na2CO3 B、 Na2SO3 C、 Na2C2O4 【 獲取純凈食鹽 】 （ 5）對溶液 B加熱并不斷滴加 6 molL1的鹽酸溶 液，同時(shí)用 pH試紙檢測溶液，直至 pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液 C。該操作的目的是 。 （ 6）將溶液 C倒入 （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。 【 問題討論 】 （ 7）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液 A時(shí)需要加熱，目的是 ，該操作中控制溶液pH=12可確保 Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液 B中 Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在 以下。 碳酸錳 (MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備 Mn2O MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備 MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。 Na2S溶液 、 CaCO3固體 軟錳 礦漿 ② ① SO2 含MnSO4 的溶液 MnO2 過濾 廢渣 MnSO4 NH4HCO3 溶液 MnCO3固體 (NH4)2SO4 過濾 ④ ③ 含MnSO4 的溶液 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 物質(zhì) MnS CuS PbS Ksp 10 13 10 36 10 28 軟錳礦主要成分為 MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)， SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有： MnO2 + SO2 = MnSO4， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+。 (1)流程①中所得 MnSO4溶液的 pH比軟錳礦漿的 pH (填“大”或“小” )，該流程可與 ____________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱 )聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。 (2)反應(yīng) ② 的目的是將溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，其 離子反應(yīng)方程式為 ____________，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是 ______________ (3)反應(yīng)③中 硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 _______ (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的 NH4HCO3 ，且控制溶液的 pH為 ～。加入稍過量的 NH4HCO3的目的 ______，溶液的 pH不能過低的原因是 _____________________ (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝： 工藝 A：軟錳礦漿與含 SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝 B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝 A的優(yōu)點(diǎn)是 。 (答對 1個(gè)即可 ) 可以從物質(zhì)的循環(huán)利用，產(chǎn)率與純度分析（定量分析），反應(yīng)條件的控制（如溫度的控制， pH的控制，時(shí)間的控制，圖表數(shù)據(jù)的應(yīng)用等），特殊操作，產(chǎn)物檢驗(yàn)（新教材中的稱量，配制，分離、提純、除雜、鑒別等基本操作），綠色化學(xué)（原子利用率）等角度進(jìn)行答題。 仔細(xì)審清題意 挖掘有用信息 積極聯(lián)想遷移 強(qiáng)化規(guī)范表達(dá)
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