高三化學化學計算常用方法復習-資料下載頁
2025-11-01 07:41本頁面
【導讀】我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一。該差量的大小與參與反應的物質的有關。一般說來，化學反應前后凡有質量差、氣。差量法解題的關鍵是抓住造成差量的實質，際差量”,列出正確的比例式，求出答案。成分在反應前后具體的量,可以化難為易，化繁為簡，提高解題質量和速度。在比例關系，以確定是否能用差值法。鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,每有56克的鐵參加反應“進。入”溶液中的同時，則可生成2克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加56－2=54（克）。－50克=，據此便可列比例求解。同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為:1，則反應掉的SO2是原有SO2的百分之幾？步驟與按化學方程式列比例式解題完全一樣。２．列對應比例式時單位要一致.間的氯氣，再將溶液蒸干，得到固體物質。到沉淀完全為止。等，則鋅在原混合物中的百分含量是多少？
【正文】 １．認真審題，掌握引起質量差的原因，并找出 理論差值和實際差值． ２．列對應比例式時單位要一致 . 練習： 將 32克溴化鉀溶于水制成溶液，向其中通入一段時間的氯氣，再將溶液蒸干，得到固體物質 。問有多少克溴化鉀參與反應 ?(） ２、向一價金屬的碘化物溶液中逐滴入硝酸銀溶液，直 到沉淀完全為止。已知生成的溶液的質量等于原碘化物 溶液的質量。求原硝酸銀溶液的質量百分含量？（ 72%） ３、將一定量的鐵粉和硝酸鋅的混合物粉末，在空氣中 加熱充分反應后，剩余固體的質量與原混和物的質量相 等，則鋅在原混合物中的百分含量是多少？（ %） ４、在托盤天平的兩個托盤上，分別放置兩個質量相同且 里面各盛有 100ml1mol/L硫酸的燒杯中分別加入下列各組 物質，反應完畢后，天平仍能保持平衡的是：（ B、 D） （ A） 5gFe、 5gZn (B) 10gFe、 10gZn (C) 、 (D) 、
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