高三化學(xué)化學(xué)計(jì)算常用方法復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 07:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)。一般說(shuō)來(lái)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣。差量法解題的關(guān)鍵是抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，際差量”,列出正確的比例式，求出答案。成分在反應(yīng)前后具體的量,可以化難為易，化繁為簡(jiǎn)，提高解題質(zhì)量和速度。在比例關(guān)系，以確定是否能用差值法。鐵片,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,每有56克的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)。入”溶液中的同時(shí)，則可生成2克的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56－2=54（克）。－50克=，據(jù)此便可列比例求解。同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為:1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？步驟與按化學(xué)方程式列比例式解題完全一樣。２．列對(duì)應(yīng)比例式時(shí)單位要一致.間的氯氣，再將溶液蒸干，得到固體物質(zhì)。到沉淀完全為止。等，則鋅在原混合物中的百分含量是多少？
【正文】 １．認(rèn)真審題，掌握引起質(zhì)量差的原因，并找出 理論差值和實(shí)際差值． ２．列對(duì)應(yīng)比例式時(shí)單位要一致 . 練習(xí)： 將 32克溴化鉀溶于水制成溶液，向其中通入一段時(shí)間的氯氣，再將溶液蒸干，得到固體物質(zhì) 。問(wèn)有多少克溴化鉀參與反應(yīng) ?(） ２、向一價(jià)金屬的碘化物溶液中逐滴入硝酸銀溶液，直 到沉淀完全為止。已知生成的溶液的質(zhì)量等于原碘化物 溶液的質(zhì)量。求原硝酸銀溶液的質(zhì)量百分含量？（ 72%） ３、將一定量的鐵粉和硝酸鋅的混合物粉末，在空氣中 加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相 等，則鋅在原混合物中的百分含量是多少？（ %） ４、在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放置兩個(gè)質(zhì)量相同且 里面各盛有 100ml1mol/L硫酸的燒杯中分別加入下列各組 物質(zhì)，反應(yīng)完畢后，天平仍能保持平衡的是：（ B、 D） （ A） 5gFe、 5gZn (B) 10gFe、 10gZn (C) 、 (D) 、
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