【導(dǎo)讀】2017年甘肅省定西市中考化學(xué)一模試卷。1．下列物品所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是（）。2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）。A．食醋B．冰水混合物C．澄清石灰水D．鋼鐵。3．甘肅是農(nóng)耕文化的發(fā)源地之一，這里深厚的黃土地孕育出了很多美食．下列甘肅省主要。富含蛋白質(zhì)的是（）。A．釀皮子B．漿水面片C．拔絲洋芋D．汪手抓羊肉。4．白銀市以“讓生活更美好、讓城市更美麗”為創(chuàng)建全國(guó)文明城市的總主題，扎實(shí)推進(jìn)“五。城聯(lián)創(chuàng)”和“六城同建”．環(huán)境問(wèn)題是創(chuàng)建全國(guó)文明城市的重中之重．下列措施會(huì)加劇空氣。A．對(duì)機(jī)動(dòng)車(chē)采取最嚴(yán)格的管控、治理和淘汰報(bào)廢度。C．見(jiàn)縫插綠，提升城市綠化覆蓋率。6．2020年12月15日，江南大學(xué)發(fā)明的“一種具有排鎘功能的植物乳桿菌及其用途”榮獲。飛機(jī)撒X粉末，使空氣中SO2的含量降低，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+2SO2+O2═。ANaCl溶液Na2CO3加過(guò)量鹽酸，加熱。稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．。有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成

　　

【正文】 水倒流，使試管炸裂．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽 酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若要收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，則可使氣體通過(guò)裝置 F，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，氣體應(yīng)由 a進(jìn)入，干燥要長(zhǎng)進(jìn)短出． 【解答】 解：（ 1）長(zhǎng)頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；集氣瓶； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法 收 集，排水法收集的儀器比較純凈；實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；裝置 B中長(zhǎng)頸漏斗的下端插入液面以下（即液封）的目的是：防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；故答案為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；從水槽中取出導(dǎo)氣管；防止水倒流，使試管炸裂；收集的比較純凈；防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出； （ 3）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二 氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若要收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，則可使氣體通過(guò)裝置 F，二氧化碳可以用濃硫酸干燥，氣體應(yīng)由 a 進(jìn)入，干燥要長(zhǎng)進(jìn)短出；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； B；濃硫酸； a； 16．在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小明和小芳兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖）．小明的實(shí)驗(yàn)中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，小芳的實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此意外現(xiàn)象，兩位同學(xué)進(jìn)行如下探究： 【提出問(wèn)題】小芳的實(shí)驗(yàn)中為什么沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象？ 【查閱資料】 ① 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉． ② 碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】證明小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中含有碳酸氫鈉． 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取上述溶液少量于試管中，加入足量的 CaCl2 （寫(xiě)化學(xué)式）溶液 產(chǎn)生白色沉淀 小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中 含有碳酸氫鈉 ② 取步驟 ① 所得上層清液少量，滴加 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 寫(xiě)出步驟 ① 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl ． 【實(shí)驗(yàn)反思】（ 1） Na2CO3 溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸 過(guò)量 （填 “ 過(guò)量 ” 或 “ 不足 ” ）時(shí)才有氣泡冒出． （ 2）當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例： 氧氣足量時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳 ． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、． 【分析】 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳； 碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳． 【解答】 解：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 取上述溶液少量于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； 取步驟 ① 所得上層清液少量，滴加稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取上述溶液少量于試管中，加入足量的 CaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中 含有碳酸氫鈉 ② 取步驟 ① 所得上層清液少量，滴加稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 步驟 ① 中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl． 故填： Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl． 【實(shí)驗(yàn)反思】 （ 1） Na2CO3 溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸不足時(shí)，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)量時(shí)才能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，即才有氣泡冒出． 故填：過(guò)量． （ 2）當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，產(chǎn)物可能不同，例如氧氣足量時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳． 故填：氧氣足量時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳． 四、計(jì)算題（本題包括 2小題 ，共 8分） 18．目前，由中國(guó)自主研發(fā)的抗癌新藥西達(dá)本胺已經(jīng)在全球上市．西達(dá)本胺由分子構(gòu)成，其化學(xué)式為 C22H19FN4O2． （ 1）在西達(dá)本胺分子中， C、 N、 O三種原子的個(gè)數(shù)比為 11： 2： 1 ． （ 2）在西達(dá)本胺中， H、 F兩種元素的質(zhì)量比為 1： 1 ． 【考點(diǎn)】 元素質(zhì)量比的計(jì)算． 【分析】 （ 1）據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式分析解答； （ 2）元素質(zhì)量比 =相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比． 【解答】 解：（ 1）由西達(dá)本胺的化學(xué)式可知，一個(gè)西達(dá)本胺分子含有 22 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氮原子和 2個(gè)氧原子，所以西達(dá)本胺分子中， C、 N、 O三種原子的個(gè)數(shù)比為： 22： 4： 2=11： 2：1； （ 2）由化學(xué)式 C22H19FN4O2可知，西達(dá)本胺中氫、氟兩種元素的質(zhì)量比是為 19： 19=1： 1； 故答案為：（ 1） 11： 2： 1；（ 2） 1： 1． 19．某興趣小組的學(xué)生向裝有 100g 稀硫酸的燒杯中，慢慢滴入 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氫氧化鈉溶液（假設(shè)其它物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)），測(cè)得最后溶液的 PH=7，計(jì)算： （ 1）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （ 2）當(dāng) PH=7時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到 %） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【分析】 pH=7 表示溶液為中性，酸堿兩者恰好完全反應(yīng)．此時(shí)加入的氫氧化鈉為 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的，根據(jù)這個(gè)數(shù)值求算硫酸和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而繼續(xù)求算硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：當(dāng) pH=7時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)． 設(shè) 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為 x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 50g 16% x y = = x= y= 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈ % 答：（ 1）稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． （ 2）當(dāng) pH=7時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %