湖北省荊州市松滋四中20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試卷-化學(xué)-(wor-資料下載頁
2025-08-04 22:47本頁面
【正文】 析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，A不正確，酸性應(yīng)該是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B正確；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，C正確；由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題還需要注意的是氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。27．B【解析】試題分析：根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為P元素，Z為Ar元素。A、T的氧化物對應(yīng)水化物有多種，最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，沒有指明最高價，錯誤；B、根據(jù)元素周期律氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OH2S；HFHClH2S，正確；C、F2不能從溶液中置換出Cl2，因?yàn)镕2首先與H2O反應(yīng)，錯誤；D、X陰離子為S2￣、T陰離子為Cl￣，還原性：S2￣ Cl￣，錯誤。考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、元素周期律。 28．A【解析】試題分析：H2S、NHSO3都是共價化合物，共價鍵由不同原子形成，故都是極性共價鍵，A對；Na2O2中氧原子鍵形成的是非極性共價鍵，B錯；N2中N原子之間形成的是非極性共價鍵，C錯；CaO中沒有共價鍵， H2O2中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，D錯?？键c(diǎn)：共價鍵種類的判斷。29．CD【解析】試題分析：讀圖可知，20min時反應(yīng)達(dá)到平衡，10min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故A錯誤；讀圖可知，曲線b是表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖，且△n(N2O5)=（—）mol=，則平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故B錯誤；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =247。2L247。20min=(L?min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖，該反應(yīng)有兩種生成物，由于變化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即（—）mol/（—0）mol=2/4，由于曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，則曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，故D正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，涉及化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的計(jì)算，以及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的識別與辨認(rèn)等。30．B【解析】試題分析：根據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，B為Mg，C為Be，F(xiàn)為Cl，G為F，由于O、F無正價，所以E為S，根據(jù)ABD原子半徑的遞變可知，A為Na，D為Al，據(jù)此回答：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，A項(xiàng)正確；B．Mg2＋、Al＋、和F－三種離子的核外電子排布相同，均為10個e－，而S2－的核外電子為18個，B項(xiàng)錯誤；C．Na、S元素與氧元素可以形成Na2SONa2SONa2S2O3三種常見的含氧酸鹽，C項(xiàng)正確；D．C元素為Be，Be原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，D項(xiàng)正確；選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的應(yīng)用。31．（1）Na； Al； Si； P（2）（3）NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O； NaOH＋HClO4==NaClO4＋H2O； Al(OH)3＋3HClO4==Al(ClO4)3＋3H2O【解析】32．【解析】略33．（1）287+17 （2）O2－＞Na++＞Al3+ （3）NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋；三角錐形（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則（1）氯原子的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為287+17；（2）O、Na、Al三種元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是O2－＞Na++＞Al3+；（3）某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，因此該鹽是硝酸銨。銨根水解溶液顯酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋，氨氣的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑?？键c(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用34．（1）Ca； （2）N；（3）NO2 ；Fe ；（4）5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO＋5Cl－＋3H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知⑧的元素符號是Ca；（2）⑤元素N與As兩種元素是同一主族的元素。由于從上到下元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是N；（3）若E為氧化物，則A是NO2；B是HNO3；C是Fe(NO3)3。D是Fe(NO3)2，E是NO，X是Fe。（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。則Y是NaClO，As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1 mol還原劑時， mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子。根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為5ClO－＋2As＋6OH－===2AsO＋5Cl－＋3H2O?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、離子方程式的書寫的知識。 版權(quán)所有：中華資源庫
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