【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年湖南省株洲市攸縣一中、醴陵一中高一（下）月考化。學(xué)試卷（4月份）。1．“嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步．其任務(wù)之一是探。測(cè)月球土壤厚度、探明氦儲(chǔ)量．下列有關(guān)氦﹣3的說法中正確的是（）。B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子。D．He和He是兩種不同的核素。2．甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（）。①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．。3．如圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個(gè)碳原子的剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，則兩分子的關(guān)系為（）。4．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）。A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)B．Ba28H2O與NH4Cl反應(yīng)。C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒。B．Y的能量一定高于N. D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生。B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族。D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

　　

【正文】 olL﹣ 1． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是一道拼湊題，涉及知識(shí)點(diǎn)多，如化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，同素異形體、同分異構(gòu)體、化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大． 27．（ 1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag +═2Ag+Cu 2+” 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題： ① 該電池的負(fù)極材料是 Cu ； ② 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子 ，則正極生成銀 270 克． （ 2）將鉑絲插入 KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣 和氧氣，形成一種燃料電池：① 通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O ． ② 該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 2H2+O2=2H2O ． 【分析】 （ 1） ① 根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極； ② 電解質(zhì)溶液中含有得電子的 Ag+，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算； （ 2） ① 燃料電池中負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，從而寫出電極反應(yīng)式； ② 氫氧燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式即是燃料燃燒的化學(xué)方程式． 【解答】 解：（ 1） ① 原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知， Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液 中含有得電子的 Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液， 故答案為： Cu； ② 在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為 Ag++e﹣ =Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子 ，則正極生成銀 ，質(zhì)量是 108g/mol=270g ， 故答案為： 270； （ 2） ① 燃料電池中負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為： H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O，故答案為： H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O； ② 氫氧燃料電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式即是燃料燃燒的化學(xué)方程式，即 2H2+O2=2H2O，故答案為： 2H2+O2=2H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫方法． 28．一定溫度下，某容積為 2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中 M、 N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2N M ． （ 2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， t3 （填 t t2或 t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度． 【分析】 （ 1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量 數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù)曲線的變化判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷反應(yīng)速率之間的關(guān)系； 【解答】 解：（ 1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡， N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為 8mol﹣ 2mol=6mol， M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為 5mol﹣ 2mol=3mol， 根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比， 則有 n（ N）： n（ M） =6mol： 3mol=2： 1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N M， 故答案為： 2N M； （ 2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知 t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故答案為： t3； 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對(duì)圖象的分析． 29．已知 A、 B、 C、 D、四種元素都是元素周期表中前 18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大． A、 B、C、 D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示． A B C D 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （ 1）元素 C在元素周期表中 的位置是 第三周期 ⅢA 族 ； （ 2） A和 D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 HF （寫化學(xué)式），原因是 HF與 HCl均形成分子晶體， HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而 D的氫化物 HCl不能形成氫鍵 ； （ 3）寫出 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O ． 【分析】 A、 B、 C、 D、四種元素都是元素周期表中前 18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，由 A、B、 C、 D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知 A為 F元素、 B為 Na、 C為 Al、 D為 Cl，結(jié)合元素化合 物性質(zhì)解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D、四種元素都是元素周期表中前 18 號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，由 A、 B、 C、 D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知 A為 F元素、 B為 Na、 C為 Al、 D為 Cl． （ 1） C為 Al元素，處于周期表中第三周期 ⅢA 族，故答案為：第三周期 ⅢA 族； （ 2） HF與 HCl均形成分子晶體， HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而 D的氫化物 HCl不能形成氫鍵，故 HF的沸點(diǎn)高于 HCl的， 故答案為： HF； HF與 HCl均形成分子晶體， HF 的氫化物分子間可以形成氫鍵，而 D的氫化物 HCl不能形成氫鍵； （ 3） B、 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為 NaOH、 Al（ OH） 3，二者反應(yīng)離子方程式為： Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O， 故答案為： Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響． 30．有 A、 B、 C、 D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的電子層數(shù)，且 A的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍， C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰， C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與 B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物， D的 M層 電子數(shù)為 K層電子數(shù)的 3倍．試根據(jù)以上敘述回答： （ 1）寫出元素名稱： A 碳 D 硫 ； （ 2）畫出 D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； （ 3）用電子式表示化合物 C2D的形成過程 ． 【分析】 有 A、 B、 C、 D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到 D依次增大．已知 A和 B原子有相同的電子層數(shù)，則 A、 B處于同一周期，且 A的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍，則 A有 2個(gè)電子層， L層電子數(shù)為 4，故 A為碳元素； C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn) 黃色火焰，則 C為鈉元素； C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的 B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與 D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則 B為氧元素， D為硫元素，據(jù)此解答． 【解答】 解：有 A、 B、 C、 D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到 D依次增大．已知 A和 B原子有相同的電子層數(shù)，則 A、 B處于同一周期，且 A的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍，則 A有 2個(gè)電子層， L層電子數(shù)為 4，故 A為碳元素； C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則 C為鈉元素； C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的 B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與 D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則 B為氧元素， D為硫元素． （ 1）通過以上分析知， A是碳， D是硫，故答案為：碳；硫； （ 2） D為 S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故答案為： ； （ 3） C2D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，硫化鈉電子式為 ，用電子式表示其形成過程為： ， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié) 構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)過程． 31．據(jù) 2020年 1月 17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與 S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子． （ 1）下列有關(guān) O4的說法正確的是： C A． O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B．合成 O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化 C． O4與 O O2都是氧的同素異形體 D． O4不可用作氧化劑 （ 2）制備含 O2﹣ 、 O22﹣ 甚至 O2+的化合物都是可能的，通常它 們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述反應(yīng)中， ② （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化； ①③ （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原． （ 3）寫出 O22﹣ 的電子式： （ 4） O2[PtF6]是一種含有 O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有 O2﹣ 的氧化物的化學(xué)式： KO2 ． 【分析】 （ 1） O4為單質(zhì)，只含非極性鍵，與 O O2都是氧元素的單質(zhì)； （ 2）氧分子的氧化，氧元素的化合價(jià)升高；氧分子的還原中，氧元素的化 合價(jià)降低； （ 3） O22﹣ 中 O原子之間通過 1個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合； （ 4） O2﹣ 中離子帶一個(gè)負(fù)電荷，形成化合物時(shí)另一個(gè)陽離子帶一個(gè)正電荷，根據(jù)常見的第 IA族元素分析． 【解答】 解：（ 1） A． O4分子內(nèi)只存在 O﹣ O非極性共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤； B．合成 O4的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤； C． O4與 O O2都是氧的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故 C正確； D． O4是一種高能量分子，具有強(qiáng)氧化性，則將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑，故D錯(cuò)誤； 故答案為： C； （ 2）氧分子的氧化，氧元素的化合價(jià)升高，只有 ② 符合；氧分子的還原中，氧元素的化合價(jià)降低， ①③ 符合，故答案為： ② ； ①③ ； （ 3） O22﹣ 中 O原子之間通過 1個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，則 O22﹣ 的電子式為： ，故答案為： ； （ 4） O2﹣ 中離子帶一個(gè)負(fù)電荷，形成化合物時(shí)另一個(gè)陽離子帶一個(gè)正電荷，常見的第 IA族元素中 K元素能形成 KO2，故答案為： KO2． 【點(diǎn)評(píng)】 本題以信息考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及化學(xué)鍵的判斷為解的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移 應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 32．一定量甲烷燃燒后的產(chǎn)物為 CO、 CO2和水蒸汽，此三種混合氣體的質(zhì)量為 ．當(dāng)混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的無水氯化鈣后，增重 ，則混合氣體中 CO2的質(zhì)量為 g． 【分析】 CH4燃燒產(chǎn)物為 CO、 CO H2O（ g），產(chǎn)物通過無水 CaCl2時(shí)，無水 CaCl2的作用是吸收水分，無水 CaCl2增重 ，根據(jù) H原子守恒可計(jì)算 CH4的物質(zhì)的量，根據(jù) C原子守恒可計(jì)算 CO和 CO2的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算 CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算 CO2質(zhì)量． 【解答】 解：無水 CaCl2增重 ，所以 n（ H2O） = =， 根據(jù) H原子守恒，可知： n（ CH4） = n（ H2O） = = ， 根據(jù) C原子守恒，則： n（ CO） +n（ CO2） =， 所以 m（ CO） +m（ CO2） =﹣ =， 所以 [﹣ n（ CO2） ]28g /mol+n（ CO2） 44g/mol= ， 解得： n（ CO2） =， 所以生成二氧化碳的質(zhì)量為 44g/mol= ， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．