【導讀】2020-2020學年山東省德州市高一（下）月考化學試卷（4月份）。1．下列屬于復合材料的是（）。A．鋼化玻璃B．光導纖維C．玻璃鋼D．氮化硅陶瓷。2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑是（）。A．氫氟酸B．濃硝酸C．苛性鈉溶液D．硅酸鈉溶液。3．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）。A．28Si、29Si、30Si是同素異形體。B．自然界里存在大量的單質硅、二氧化硅和硅酸鹽。C．硅和鍺都是重要的半導體材料。D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物。4．已知M為質量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質，則下列物質不能與M反應的是。5．兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應，所得氫氣的體積在相同狀。況下的比值為（）。B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al3：Al3++3OH﹣=Al3↓。C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32﹣=H2SiO3↑+CO32﹣。7．工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，則。A．Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑。B．Cu2S中Cu的化合價為+2價。兩種以上類型的材

　　

【正文】 的液面位置； ② 依據(jù)壓強不變，記錄 C處數(shù)據(jù)需要調(diào)節(jié) CD兩邊液面相平，才能準確測定生成氣體的體積； （ 3）根據(jù)金屬鎂不能和氫氧化鈉反應，但是金屬鋁能反應這一角度來設計實驗方案即可； 【解答】 解：（ 1）實驗設計 1是利用鎂鋁合金中的鋁溶解溶于氫氧化鈉溶液中過濾洗滌得到沉淀稱量質量計算； ： ① 已知質量為 m1g的鎂鋁合金，溶于氫氧化鈉溶于反應后得到固體質量為 m2g，為鎂的質量，計算質量分數(shù) = 100% ， 故答案為： 100% ； ② 依據(jù)物質溶解過濾的實驗基本操作分析需要的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯； 故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗； ③ 過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作 2至 3次， 故答案為：向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作 2至 3次； ④ 如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質量，表面含有雜 質會使測定質量增大； 故答案為：偏大； （ 2） ① 依據(jù)實驗裝置和實驗目的分析判斷實驗步驟，利用量氣管測定氣體體積，裝置必須密閉，不能漏氣，實驗前先檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好，記錄 C 的液面位置，由 A向 B中滴加足量試劑，待 B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄 C的液面位置，實驗操作順序為： d e a b c； 故答案為： cdaeb； ② 依據(jù)壓強不變，記錄 C處數(shù)據(jù)需要調(diào)節(jié) CD兩邊液面相平，才能準確測定生成氣體的體積，調(diào)整 D的高度，使 C、 D中的液面相平； 故答案為：調(diào)整 D的高度，使 C、 D中的液面相 平； （ 3）金屬鎂不能和氫氧化鈉反應，但是金屬鋁能反應，可以據(jù)此來設計實驗，如：鎂鋁合金 溶液 固體難溶物，稱量得到固體質量即為氫氧化鎂的質量，進而計算金屬鎂的質量分數(shù)， 故答案為：鎂鋁合金 溶液 固體難溶物，稱量得到固體質量即為氫氧化鎂的質量，進而計算金屬鎂的質量分數(shù)． 【點評】 本題考查了混合 物在成分的實驗測定方法和實驗過程分析判斷，實驗設計不知和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等． 19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： （可供選擇的試劑：稀鹽酸、 NaOH溶液、稀氨水， CO2等） 請寫出你所設計的方案中以下各步反應涉及的化學方程式． ① Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O、 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O ② AlCl3+4NaOH═Na[Al （ OH） 4]+3NaCl、 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH） 3↓+3NaCl ④ 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O ． 【分析】 用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿．只 Fe2O3溶于強酸，不溶于堿， SiO2只溶于強堿，不溶于酸，由流程可知， 若 ① 為鹽酸時，則在 ① 得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅． ② 為氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離 子轉化為偏鋁酸根，進入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為二氧化碳，將偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁； 若 ① 為氫氧化鈉時，則在 ① 得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵． ②為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，以此來解答． 【解答】 解：用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿．只 Fe2O3溶于強酸，不溶于堿， SiO2只溶于強堿，不 溶于酸，由流程可知， 若 ① 為鹽酸，則在 ① 得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅． ② 為氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉化為偏鋁酸根，進入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為二氧化碳，將偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁沉淀．加熱分解得氧化鋁． ① 氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為 Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O， 氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O． ② 氯化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉與氯化鈉，反應方程式為 AlCl3+4NaOH═Na[Al（ OH） 4]+3NaCl， 氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應方程式為 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH）3↓+3NaCl ． ③ 四羥基合鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應方程式為 Na〔 Al（ OH） 4〕 +CO2═Al （ OH） 3↓+NaHCO 3， ④ 氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，反應方程式為 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O， 故答案為： Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O、 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O； AlCl3+4NaOH═Na[Al （ OH）4]+3NaCl、 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH） 3↓+3NaCl ； 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O． （或若 ① 為氫氧化鈉溶液，則在 ① 得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵． ② 為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入 ② 得到濾液．試劑 ③為氨水，將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀．加熱分解得氧化鋁． ①Al 2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al （ OH） 4]、 SiO2+2NaOH═Na 2SiO3+H2O； ②Na[Al （ OH） 4]+4HCl═AlCl 3+NaCl+4H2O、 Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3↓+2NaCl ； ③AlCl 3+3NH3H2O═Al （ OH） 3↓+3NH 4Cl； ④2Al （ OH） 3 Al2O3+3H2O， 故答案為： Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al （ OH） 4]、 SiO2+2NaOH═Na 2SiO3+H2O； Na[Al（ OH）4]+4HCl═AlCl 3+NaCl+4H2O、 Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3↓+2NaCl ； 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O．） 【點評】 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握氧化鋁的性質、流程中的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大． 四、計算題（本題包括 1個小題，共 6分） 20．在 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中，如果要得到 ，則需加入 ﹣ 1的NaOH溶液的體積是 180或 260 mL． 【分析】 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量 =，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量 =78g/mol= ＞ ，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al（ OH） 3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al（ OH） 3沉淀，又生成 NaAlO2，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積． 【解答】 解： 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量 =，n（ Al（ OH） 3） = =，若 Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量 =78g/mol= ＞ ，說明有兩種情況： ① 若堿不足，由 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 可知， NaOH的物質的量為 3= ， 加入 NaOH溶液的體積為 ==180mL； ② 沉淀部分溶解，既生成 Al（ OH） 3沉淀，又 生成 NaAlO2，則： Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ Al（ OH） 3 +OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O （ ﹣ ） mol （ ﹣ ） mol 則消耗的堿的物質的量為 +（ ﹣ ） mol=， 加入 NaOH溶液的體積為 ==260mL； 故答案為： 180或 260． 【點評】 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)氯化鋁與 氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算．