【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年山東省德州市高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）。1．下列屬于復(fù)合材料的是（）。A．鋼化玻璃B．光導(dǎo)纖維C．玻璃鋼D．氮化硅陶瓷。2．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑是（）。A．氫氟酸B．濃硝酸C．苛性鈉溶液D．硅酸鈉溶液。3．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（）。A．28Si、29Si、30Si是同素異形體。B．自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽。C．硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料。D．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物。4．已知M為質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的元素形成的單質(zhì)，則下列物質(zhì)不能與M反應(yīng)的是。5．兩份等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)，所得氫氣的體積在相同狀。況下的比值為（）。B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al3：Al3++3OH﹣=Al3↓。C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32﹣=H2SiO3↑+CO32﹣。7．工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2，則。A．Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑。B．Cu2S中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)。兩種以上類型的材

　　

【正文】 的液面位置； ② 依據(jù)壓強(qiáng)不變，記錄 C處數(shù)據(jù)需要調(diào)節(jié) CD兩邊液面相平，才能準(zhǔn)確測定生成氣體的體積； （ 3）根據(jù)金屬鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鋁能反應(yīng)這一角度來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案即可； 【解答】 解：（ 1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 1是利用鎂鋁合金中的鋁溶解溶于氫氧化鈉溶液中過濾洗滌得到沉淀稱量質(zhì)量計(jì)算； ： ① 已知質(zhì)量為 m1g的鎂鋁合金，溶于氫氧化鈉溶于反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為 m2g，為鎂的質(zhì)量，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% ， 故答案為： 100% ； ② 依據(jù)物質(zhì)溶解過濾的實(shí)驗(yàn)基本操作分析需要的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯； 故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗； ③ 過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作 2至 3次， 故答案為：向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作 2至 3次； ④ 如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量，表面含有雜 質(zhì)會(huì)使測定質(zhì)量增大； 故答案為：偏大； （ 2） ① 依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛鄬?shí)驗(yàn)步驟，利用量氣管測定氣體體積，裝置必須密閉，不能漏氣，實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好，記錄 C 的液面位置，由 A向 B中滴加足量試劑，待 B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄 C的液面位置，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋?d e a b c； 故答案為： cdaeb； ② 依據(jù)壓強(qiáng)不變，記錄 C處數(shù)據(jù)需要調(diào)節(jié) CD兩邊液面相平，才能準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，調(diào)整 D的高度，使 C、 D中的液面相平； 故答案為：調(diào)整 D的高度，使 C、 D中的液面相 平； （ 3）金屬鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，但是金屬鋁能反應(yīng)，可以據(jù)此來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如：鎂鋁合金 溶液 固體難溶物，稱量得到固體質(zhì)量即為氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 故答案為：鎂鋁合金 溶液 固體難溶物，稱量得到固體質(zhì)量即為氫氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了混合 物在成分的實(shí)驗(yàn)測定方法和實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不知和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： （可供選擇的試劑：稀鹽酸、 NaOH溶液、稀氨水， CO2等） 請(qǐng)寫出你所設(shè)計(jì)的方案中以下各步反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式． ① Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O、 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O ② AlCl3+4NaOH═Na[Al （ OH） 4]+3NaCl、 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH） 3↓+3NaCl ④ 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O ． 【分析】 用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．只 Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿， SiO2只溶于強(qiáng)堿，不溶于酸，由流程可知， 若 ① 為鹽酸時(shí)，則在 ① 得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅． ② 為氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離 子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進(jìn)入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為二氧化碳，將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁； 若 ① 為氫氧化鈉時(shí)，則在 ① 得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵． ②為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進(jìn)入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，以此來解答． 【解答】 解：用鋁土礦（主要成分為 Al2O3，還含有 Fe2O SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．只 Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿， SiO2只溶于強(qiáng)堿，不 溶于酸，由流程可知， 若 ① 為鹽酸，則在 ① 得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅． ② 為氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，進(jìn)入 ② 得到濾液．試劑 ③ 為二氧化碳，將偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀．加熱分解得氧化鋁． ① 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為 Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O， 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O． ② 氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氯化鈉，反應(yīng)方程式為 AlCl3+4NaOH═Na[Al（ OH） 4]+3NaCl， 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH）3↓+3NaCl ． ③ 四羥基合鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為 Na〔 Al（ OH） 4〕 +CO2═Al （ OH） 3↓+NaHCO 3， ④ 氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)方程式為 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O， 故答案為： Al2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O、 Fe2O3+6HCl═2Fe 2Cl3+3H2O； AlCl3+4NaOH═Na[Al （ OH）4]+3NaCl、 FeCl3+3NaOH═Fe （ OH） 3↓+3NaCl ； 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O． （或若 ① 為氫氧化鈉溶液，則在 ① 得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣為氧化鐵． ② 為鹽酸，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進(jìn)入 ② 得到濾液．試劑 ③為氨水，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀．加熱分解得氧化鋁． ①Al 2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al （ OH） 4]、 SiO2+2NaOH═Na 2SiO3+H2O； ②Na[Al （ OH） 4]+4HCl═AlCl 3+NaCl+4H2O、 Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3↓+2NaCl ； ③AlCl 3+3NH3H2O═Al （ OH） 3↓+3NH 4Cl； ④2Al （ OH） 3 Al2O3+3H2O， 故答案為： Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al （ OH） 4]、 SiO2+2NaOH═Na 2SiO3+H2O； Na[Al（ OH）4]+4HCl═AlCl 3+NaCl+4H2O、 Na2SiO3+2HCl═H 2SiO3↓+2NaCl ； 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O．） 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大． 四、計(jì)算題（本題包括 1個(gè)小題，共 6分） 20．在 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中，如果要得到 ，則需加入 ﹣ 1的NaOH溶液的體積是 180或 260 mL． 【分析】 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量 =，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量 =78g/mol= ＞ ，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al（ OH） 3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al（ OH） 3沉淀，又生成 NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積． 【解答】 解： 100mL ﹣ 1的 AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量 =，n（ Al（ OH） 3） = =，若 Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量 =78g/mol= ＞ ，說明有兩種情況： ① 若堿不足，由 Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ 可知， NaOH的物質(zhì)的量為 3= ， 加入 NaOH溶液的體積為 ==180mL； ② 沉淀部分溶解，既生成 Al（ OH） 3沉淀，又 生成 NaAlO2，則： Al3++3OH﹣ ═Al （ OH） 3↓ Al（ OH） 3 +OH﹣ ═AlO 2﹣ +2H2O （ ﹣ ） mol （ ﹣ ） mol 則消耗的堿的物質(zhì)的量為 +（ ﹣ ） mol=， 加入 NaOH溶液的體積為 ==260mL； 故答案為： 180或 260． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與 氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．