【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年貴州省遵義市習(xí)水一中高一（下）期中化學(xué)試卷。A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性。B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3. C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染。2．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）。A．前者是混合物，后者是純凈物。B．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)。C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間。D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水。3．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時(shí)，A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液。4．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是（）。A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)。5．下列儀器及其名稱不正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論。產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液己變質(zhì)。溶液不變紅油脂己經(jīng)完全皂化。檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。23．據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬

　　

【正文】 化碳的含量，有助于控制溫室效應(yīng)，故 C錯誤； D、利用激光分解水，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題主要考 查了海水制氫，了解能源分類、溫室效應(yīng)抓住題干信息結(jié)合相關(guān)知識分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 24．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A．鋁片與稀 H2SO4反應(yīng) B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反應(yīng) C．灼熱的炭與 CO2反應(yīng) D．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng) 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有 Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反 應(yīng)、 C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答． 【解答】 解： A．鋁片與稀 H2SO4反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故 A不選； B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故 B不選； C．灼熱的炭與 CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故 C選； D．甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故 D不選； 故選： C． 【點(diǎn)評】 本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，明確 元素的化合價(jià)變化及常見的吸熱反應(yīng)即可解答，題目難度不大． 25．下列敘述正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關(guān) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，需斷舊鍵成新鍵； B．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量 高低； C．有的放熱反應(yīng)也需要加熱反應(yīng)條件； D．有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生． 【解答】 解： A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為原子的重新組合，生成新的物質(zhì)，原子重新組合，需斷裂舊的化學(xué)鍵，需吸熱，生成新的化學(xué)鍵需放熱，所以還伴隨著能量的變化，故 A正確； B．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故 B錯誤； C．有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故 C錯誤； D．有的吸熱反應(yīng) 不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故 D錯誤； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷等，難度不大．正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵． 26．我國成功研制出新型 “ 海水電池 ” ．電池反應(yīng)為 4Al+3O2+6H2O═4Al （ OH） 3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A．鋁片作負(fù)極 B．海水作為電解質(zhì)溶液 C．電池工作時(shí) O2得到電子 D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 【考點(diǎn)】 原電池和電解 池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為 Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Al﹣ 3e﹣ +3OH﹣ =Al（ OH） 3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，結(jié)合原電池的工作原理解答該題． 【解答】 解： A．由方程式可知 Al 被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故 A正確； B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故 B正確； C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故 C正確； D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能的裝置，故 D錯誤． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)電源知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理． 27．下列過程需要吸收熱量的是（ ） A．汽油燃燒 B．鋁熱反應(yīng) C．液氨汽化 D．酸堿中和 【考點(diǎn)】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程； 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如 C和 CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 【解答】 解： A．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，故 A錯誤； B．鋁熱反應(yīng)是金屬之間的置換，屬于放熱反應(yīng)，故 B錯誤； C．液氨氣化，需要吸收熱量，故 C正確； D．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，考查化學(xué)中吸熱或放熱問題，熟記 吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶． 28．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．增大 O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D．一定條件下 SO2能 100%轉(zhuǎn)化為 SO3 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度 、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題． 【解答】 解； A．增加 O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故 A正確； B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故 B錯誤； C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故 C錯誤； D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故 D錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大． 29．如圖是 化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使 LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ） A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有 Cu2+產(chǎn)生 B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖? C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 “ 化學(xué)能 → 電能 → 光能 ” D．如果將稀硫酸換成檸檬汁， LED燈將不會發(fā)光 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題． 【解答】 解： A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故 A錯誤； B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負(fù)極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故 B錯誤； C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 “ 化學(xué)能 → 電能 → 光能 ” ，故 C正確； D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性， LED燈也會發(fā)光，故 D錯誤； 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷 正負(fù)極，難度不大． 30．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖一致的是（ ） A． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B． CaCO3 CaO+CO2↑ C． C+H2O CO+H2 D． C+CO2 2CO 【考點(diǎn)】 反應(yīng)熱和焓變． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)． A．鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)； B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)； C．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； D．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)． 【解答】 解：圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)， A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A正確； B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，故 B錯誤； C． C與水蒸氣高溫下生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 C錯誤； D． C與 CO2反應(yīng)生成 CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 D錯誤； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，應(yīng)熟記以下反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其 △H＜ 0．常見的吸熱反應(yīng)： Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以 C、 CO、 H2作為還原劑的反應(yīng)等，該題難度不大． 二、填空題（ 40分） 31．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)： O H2CrO Cr（ OH） H2O、 H2O2． 已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程： H2O2﹣ →O 2． （ 1）該反應(yīng)中的還原劑是 H2O2 ． （ 2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 H2CrO4 → Cr（ OH） 3 ． （ 3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目 =2Cr（ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O ． （ 4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 ，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L ． 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 （ 1）由 H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2﹣ →O 2可知，利用該過程中 O元素的化合價(jià)由﹣ 1價(jià)升高到 0來分析； （ 2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，利用元素的化合價(jià)降低來分析； （ 3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目； （ 4）由反應(yīng)可知生成 3mol氣體轉(zhuǎn)移 6mol電子，以此來計(jì)算． 【解答】 解：（ 1）由信息 H2O2﹣ →O 2中可知， O元素的化合價(jià)由﹣ 1價(jià)升高到 0，則 H2O2為還原劑，故答案為： H2O2； （ 2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則 Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為 H2CrO4→Cr （ OH） 3，故答案為： H2CrO4； Cr（ OH） 3； （ 3）該反應(yīng)中 O元素失電子， Cr元素得到電子， 2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 2mol （ 6﹣ 3）=6mol，則用單線橋 法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2Cr（ OH）3↓+3O 2↑+2H 2O， 故答案為： =2Cr（ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O； （ 4）由 2H2CrO4+3H2O2═2Cr （ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O可知，生成 3mol氣體轉(zhuǎn)移 6mol電子，則轉(zhuǎn)移了 ，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol=， 其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ，故答案為： ． 【點(diǎn)評】 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確過氧化氫發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中既有 元素的化合價(jià)升高又有元素的化合價(jià)降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)變化來計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移即可． 32．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO4﹣ +5e﹣ +8H+═Mn 2++4H2O ① MnO4﹣ +3e﹣ +2H2O═MnO 2↓+4OH ﹣ ② MnO4﹣ +e﹣ ═MnO 42﹣ （溶液綠色） ③ （ 1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 酸堿性 影響． （ 2）將 SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 Mn2+ → Mn2+ ． （ 3）將 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是 a a．氧化性： PbO2＞ KMnO4 b．還原性： PbO2＞ KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 （ 4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中 K2SO4和 S的物質(zhì)的量之比為3： 2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）： ① 28 KMnO4+ 5 K2S+ 24KOH ═ 28 K2MnO4+ 3 K2SO4+ 2 S↓+ 12H2O ． ② 若生成 ，反