【導讀】2020-2020學年貴州省遵義市習水一中高一（下）期中化學試卷。A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性。B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3. C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染。2．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）。A．前者是混合物，后者是純凈物。B．兩者都具有丁達爾效應。C．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間。D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水。3．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時，A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液。4．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應類型是（）。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應。5．下列儀器及其名稱不正確的是（）。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論。產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液己變質(zhì)。溶液不變紅油脂己經(jīng)完全皂化。檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣。分離互溶但沸點相差較大的液體混合物。23．據(jù)報道，某國一集團擬

　　

【正文】 化碳的含量，有助于控制溫室效應，故 C錯誤； D、利用激光分解水，將光能轉(zhuǎn)化為化學能，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題主要考 查了海水制氫，了解能源分類、溫室效應抓住題干信息結(jié)合相關(guān)知識分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大． 24．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A．鋁片與稀 H2SO4反應 B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反應 C．灼熱的炭與 CO2反應 D．甲烷在 O2中的燃燒反應 【考點】 氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應． 【專題】 氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化． 【分析】 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有 Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反 應、 C參加的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等，以此來解答． 【解答】 解： A．鋁片與稀 H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故 A不選； B． Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故 B不選； C．灼熱的炭與 CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故 C選； D．甲烷在 O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故 D不選； 故選： C． 【點評】 本題考查氧化還原反應及吸熱反應，明確 元素的化合價變化及常見的吸熱反應即可解答，題目難度不大． 25．下列敘述正確的是（ ） A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．化學反應中的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關(guān) C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 【考點】 吸熱反應和放熱反應． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 A．化學反應的本質(zhì)為原子的重新組合，需斷舊鍵成新鍵； B．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量 高低； C．有的放熱反應也需要加熱反應條件； D．有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生． 【解答】 解： A．化學反應的本質(zhì)為原子的重新組合，生成新的物質(zhì)，原子重新組合，需斷裂舊的化學鍵，需吸熱，生成新的化學鍵需放熱，所以還伴隨著能量的變化，故 A正確； B．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應能量變化，故 B錯誤； C．有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故 C錯誤； D．有的吸熱反應 不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查化學反應中的能量變化、放熱反應和吸熱反應的判斷等，難度不大．正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵． 26．我國成功研制出新型 “ 海水電池 ” ．電池反應為 4Al+3O2+6H2O═4Al （ OH） 3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A．鋁片作負極 B．海水作為電解質(zhì)溶液 C．電池工作時 O2得到電子 D．電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化 【考點】 原電池和電解 池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為 Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為 Al﹣ 3e﹣ +3OH﹣ =Al（ OH） 3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為 O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ，結(jié)合原電池的工作原理解答該題． 【解答】 解： A．由方程式可知 Al 被氧化，應為原電池的負極，故 A正確； B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導電，為原電池反應的電解質(zhì)溶液，故 B正確； C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應，故 C正確； D．原電池為化學能轉(zhuǎn) 化為電能的裝置，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查化學電源知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理． 27．下列過程需要吸收熱量的是（ ） A．汽油燃燒 B．鋁熱反應 C．液氨汽化 D．酸堿中和 【考點】 吸熱反應和放熱反應． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程； 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應； 常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如 C和 CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）． 【解答】 解： A．汽油燃燒是放熱反應，故 A錯誤； B．鋁熱反應是金屬之間的置換，屬于放熱反應，故 B錯誤； C．液氨氣化，需要吸收熱量，故 C正確； D．酸堿中和屬于放熱反應，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題難度不大，考查化學中吸熱或放熱問題，熟記 吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶． 28．工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應： 2SO2+O2 2SO3，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（ ） A．增大 O2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率 C．使用催化劑不影響反應速率 D．一定條件下 SO2能 100%轉(zhuǎn)化為 SO3 【考點】 化學反應速率的影響因素． 【專題】 化學反應速率專題． 【分析】 該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來說，增大濃度 、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答該題． 【解答】 解； A．增加 O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故 A正確； B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故 B錯誤； C．使用催化劑，反應速率增大，故 C錯誤； D．可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習和積累，難度不大． 29．如圖是 化學課外活動小組設計的用化學電源使 LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（ ） A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有 Cu2+產(chǎn)生 B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖? C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 “ 化學能 → 電能 → 光能 ” D．如果將稀硫酸換成檸檬汁， LED燈將不會發(fā)光 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題． 【解答】 解： A．鋅片作負極，發(fā)生氧化反應；銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故 A錯誤； B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故 B錯誤； C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是 “ 化學能 → 電能 → 光能 ” ，故 C正確； D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性， LED燈也會發(fā)光，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷 正負極，難度不大． 30．下列反應過程中的能量變化與如圖一致的是（ ） A． 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B． CaCO3 CaO+CO2↑ C． C+H2O CO+H2 D． C+CO2 2CO 【考點】 反應熱和焓變． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 由圖可知，反應物能量大于生成物能量，因此該反應為放熱反應． A．鋁熱反應，為放熱反應； B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應； C．碳與水反應是吸熱反應； D．碳和二氧化碳的反應是吸熱反應． 【解答】 解：圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應， A．鋁熱反應是放熱反應，故 A正確； B．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，故 B錯誤； C． C與水蒸氣高溫下生成水煤氣的反應是吸熱反應，故 C錯誤； D． C與 CO2反應生成 CO的反應是吸熱反應，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，應熟記以下反應：常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等，其 △H＜ 0．常見的吸熱反應： Ba（ OH） 28H2O與 NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以 C、 CO、 H2作為還原劑的反應等，該題難度不大． 二、填空題（ 40分） 31．某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)： O H2CrO Cr（ OH） H2O、 H2O2． 已知該反應中 H2O2只發(fā)生如下過程： H2O2﹣ →O 2． （ 1）該反應中的還原劑是 H2O2 ． （ 2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 H2CrO4 → Cr（ OH） 3 ． （ 3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目 =2Cr（ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O ． （ 4）如反應轉(zhuǎn)移了 ，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L ． 【考點】 氧化還原反應；氧化還原反應的計算． 【專題】 氧化還原反應專題． 【分析】 （ 1）由 H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2﹣ →O 2可知，利用該過程中 O元素的化合價由﹣ 1價升高到 0來分析； （ 2）氧化劑發(fā)生還原反應，利用元素的化合價降低來分析； （ 3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目； （ 4）由反應可知生成 3mol氣體轉(zhuǎn)移 6mol電子，以此來計算． 【解答】 解：（ 1）由信息 H2O2﹣ →O 2中可知， O元素的化合價由﹣ 1價升高到 0，則 H2O2為還原劑，故答案為： H2O2； （ 2）氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則 Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為 H2CrO4→Cr （ OH） 3，故答案為： H2CrO4； Cr（ OH） 3； （ 3）該反應中 O元素失電子， Cr元素得到電子， 2molH2CrO4反應轉(zhuǎn)移電子為 2mol （ 6﹣ 3）=6mol，則用單線橋 法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2Cr（ OH）3↓+3O 2↑+2H 2O， 故答案為： =2Cr（ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O； （ 4）由 2H2CrO4+3H2O2═2Cr （ OH） 3↓+3O 2↑+2H 2O可知，生成 3mol氣體轉(zhuǎn)移 6mol電子，則轉(zhuǎn)移了 ，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol=， 其在標準狀況下體積為 ，故答案為： ． 【點評】 本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有 元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關(guān)鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉(zhuǎn)移即可． 32．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下： MnO4﹣ +5e﹣ +8H+═Mn 2++4H2O ① MnO4﹣ +3e﹣ +2H2O═MnO 2↓+4OH ﹣ ② MnO4﹣ +e﹣ ═MnO 42﹣ （溶液綠色） ③ （ 1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的 酸堿性 影響． （ 2）將 SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 Mn2+ → Mn2+ ． （ 3）將 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是 a a．氧化性： PbO2＞ KMnO4 b．還原性： PbO2＞ KMnO4 c．該反應可以用鹽酸酸化 （ 4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中 K2SO4和 S的物質(zhì)的量之比為3： 2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）： ① 28 KMnO4+ 5 K2S+ 24KOH ═ 28 K2MnO4+ 3 K2SO4+ 2 S↓+ 12H2O ． ② 若生成 ，反