天津市南開區(qū)20xx屆高考二?；瘜W(xué)試卷-資料下載頁
2024-11-11 09:05本頁面
【導(dǎo)讀】5．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池。；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是。含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：。生成物NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為。①D的分子式是。Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是。8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和b為原料合成扁桃酸衍生物F的路。①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。需加入少量鐵屑，其目的是。丙組同學(xué)取mol·L-1KI溶液，加入6mol·L-1FeCl3溶液混合。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。③FeCl3具有凈水作用，其原理是。過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2。
【正文】 1 分，共 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） 3NH3H2O + Al3＋ =Al(OH)3↓ +3NH4＋ （ 2 分） 離子鍵 共價鍵 （ 2 分） （ 4）① C6H12O6 （ 1 分） ② Cu2O+6HNO3(濃 )=2Cu(NO3)2+2NO2↑ +3H2O （ 2 分） ③ 34 H2SeO4 b （各 1 分，共 3 分） 8．（ 18 分） （ 1）醛基 羧基 （ 2 分） （ 2 分） （ 2） ② ① ③ （ 1 分） （ 3） 4 （ 2 分） （ 4）取代反應(yīng) （ 1 分） 3 （ 2 分） （ 4 分） （ 5） （ 4 分） 9．（ 18 分） （ 1）防止 Fe2＋被氧化 （ 1 分） （ 2） 2Fe2＋ +Cl2=2Fe3＋ +2Cl （ 2 分） （ 3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響） （ 1 分） （ 4） Fe2＋ Fe3＋可逆反應(yīng)（各 1 分，共 3 分） （ 5） 2Fe2＋ +H2O2+2H＋ =2Fe3＋ +2H2O （ 2 分） Fe3＋催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2 （ 1 分） H2O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe3＋的水解平衡正向移動 （ 2 分） （ 6）① 2 （ 2 分） ② 1 6 6H＋ 1 6 3H2O （ 2 分） ③ Fe3＋水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3 膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì) （ 2 分） 10．（ 14 分） （ 1） a c （ 2 分） （ 2） 2∶ 3 （ 2 分） （ 3） MnO2(s)+ SO2(g)= MnSO4(s) △ H=248 kJ mol1 （ 4 分） （ 4） Mn2＋ +2H2O2e=MnO2+4H＋ （ 2 分） （ 5） MnO2+H2O+e= MnO(OH)+OH （ 2 分） O2 H2SO4 （ 2 分）
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