無機化學(xué)第二章熱化學(xué)-資料下載頁
2025-08-04 17:02本頁面
【正文】 eactants ?Hproducts is independent of the reaction pathway. That is to say: If a chemical reaction is carried out in a series of steps, the total heat of reaction will be equal to the sum of the heat changes for the individual steps. 無機化學(xué) 第二章 楊勤 ? For example, suppose you are given the following data: ? Could you use these data to obtain the enthalpy change for the following reaction? kJ 297H )。 g ( SO ) g ( O ) s ( S o 2 2 ? ? ? ? kJ 198H )。 g ( O ) g ( SO 2 ) g ( SO 2 o 2 2 3 ? ? ? ? ? H )。 g ( SO 2 ) g ( O 3 ) s ( S 2 o 3 2 ? ? ? ? 無機化學(xué) 第二章 楊勤 ? If we multiply the first equation by 2 and reverse the second equation, they will sum together to bee the third. ( 2 )k J ) 2 9 7(H )。g(SO2)g(O2)s(S2 o22 ?????( 1 )k J ) 198(H )。g(SO2)g(O)g(SO2 o322 ?????kJ 7 9 2H )。g(SO2)g(O3)s(S2 o32 ????Hess’s law is based on the concept of enthalpy as a state function. 無機化學(xué) 第二章 楊勤 167。 反應(yīng)熱的求算 一、由標準摩爾生成焓計算 ?r?m? ? 對于反應(yīng) aA+bB=yY+zZ ?r?m? = ??B ???m? ?B? ? 在一定溫度下化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓，等于同樣溫度下反應(yīng)前后各物質(zhì)的標準摩爾生成焓與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之和。 無機化學(xué) 第二章 楊勤 二、由標準摩爾燃燒焓計算 ?r?m? ?r?m? ? a?c?m? ?A??b?c?m ? ?B? ?y?cHm? ?Y??z?c?m? ?Z? ? 即 ?r?m ? = － ??B ?c?m ? ?B? ? 反應(yīng)物的標準摩爾燃燒焓之和減去產(chǎn)物的標準摩爾燃燒焓之和。 無機化學(xué) 第二章 楊勤 例 : 從手冊上查得： ?fHm? (CO， g) =－ － 1 ， ?fHm? (CO2， g) =－ － 1 ， ?fHm? (H2O， g) =－ － 1 ， 計算反應(yīng) CO2(g)+ H2(g) →CO(g) + H 2O(g) 的熱效應(yīng) ?rHm? CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) C(s) +O2(g)+ H2(g) 無機化學(xué) 第二章 楊勤 假定上述反應(yīng)分成幾步進行，則 CO2(g)先分解為C(s) 和 O2(g)，然后 由 C(s)、 O2(g)和 H2(g)再生成CO(g) + H2O(g) 11222)()()(),()(???????????????????mo lkJmo lkJHHCOHgOHHCOHHmfmfmfmfmr?????無機化學(xué) 第二章 楊勤 總結(jié) ? 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：等于生成物生成熱的總和減去反應(yīng)物生成熱的總和 ? 對于反應(yīng) aA+ bB→ yY+ zZ )()()()( BHbAHaZHzYHyH ffff ????? ?????????即 ?H? =??fH? (生成物 ) － ? ?fH? (反應(yīng)物 ) 無機化學(xué) 第二章 楊勤 總結(jié)及要求 ? 化學(xué)反應(yīng)熱 ?rHm?的計算，蓋斯定律的熟練應(yīng)用 ? 指定的穩(wěn)定單質(zhì)，其哪些熱力學(xué)函數(shù)等于 0 ? 焓以及相關(guān)計算
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