湖南省瀏陽20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段性測試10月)化學(xué)-資料下載頁
2024-11-11 07:41本頁面
【導(dǎo)讀】3．已知熱化學(xué)方程式：SO2+1/2O2SO3△H=―98．32kJ／mol，在容器。7．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H++OH-＝H2OΔH=kJ·mol-1. 11．在一定條件下反應(yīng)xA+yBzC達到平衡。下列說法中正確的是。12．在密閉容器中進行的反應(yīng)：X2+Y22Z，已知X2、Y2、Z的起始。①H2＋1/2O2＝H2OΔH1＝akJ·mol－1②2H2＋O2＝2H2OΔH2＝bkJ·mol－1. 16．已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2＋H2C2H4②2CH4C2H4. 17．（10分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)N2O4。上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，又已知H2O＝H2OΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反
【正文】 _______ ， B 中的 NO2轉(zhuǎn)化率將 ________（填 “增大 ”、 “減小 ”、 “不變 ”）。 （ 3）室溫下，若 A、 B 都保持體積不變，將 A套上 —個絕熱層， B 與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， ____________中的顏色較深。 （ 4）若在容器 A 中充入 的 NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ，則平衡時的 N2O4物質(zhì)的量為 _______________。 20． （ 16 分） 反應(yīng) (△ H＜ 0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： ⑴ 反應(yīng)的化學(xué)方程 式 中 a∶ b∶ c 為 ； ⑵ Ａ的平均反應(yīng)速率 vⅠ (A)、 vⅡ (A)、 vⅢ (A)從大到小排列次序為 ； ⑶ Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率 αⅠ (B)、 αⅡ (B)、 αⅢ (B)中最小的是 ，其值是 ； ⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； ⑸ 比較第 Ⅱ 階段反應(yīng)溫度（Ｔ ２ ）和第 Ⅲ 階段反應(yīng)溫度（Ｔ ３ ）的高低；Ｔ ２ Ｔ ３ （填“＜ ”“＞ ”“＝ ”）判斷的理由是 。 高二第一次階段性測試化學(xué)試卷參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C B B C C B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C C B C B C 1 （第 4 空，每空 3 分） (1) 2ΔH3－ 2ΔH2－ ΔH1 (2) 306 (3) 產(chǎn)物對環(huán)境無污染 (4)+162 1 （ 第 4 空 ， 每空 3 分 ） (1)① 2CrO42+2H＋ Cr2O72+H2O； ② 增大； ③ 小于 ； (2) 5H＋ +Cr2O72+3HSO3=2Cr3++3SO42+4H2O。 1 (1) ＜ 減小 (2) 增大 不變 不變 減小 (3) A (4) (1)1： 3： 2； (2)vⅠ (A)、 vⅡ (A)、 vIII(A)； (3)αⅢ (B) 、 或 19%； (4)向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中分離出產(chǎn)物 C； (5)＞、 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
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