m第二節(jié)分子的立體構型-資料下載頁
2025-08-04 09:53本頁面
【正文】 共價鍵，鍵角應當是 90176。 ， Why? 2s 2p 2 對孤對電子 雜化 不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的 不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對 排斥力 ：孤電子對 孤電子對 孤電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 三、雜化理論簡介 ： 因為雜化軌道只能用于形成 σ鍵或用來容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的 VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。 =中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結合的原子數(shù) 雜化軌道數(shù) =中心原子價層電子對數(shù) 三、雜化理論簡介 ： A的價電子對數(shù) 2 3 4 A的雜化軌道數(shù) 雜化類型 A的價電子空間構型 A的雜化軌道空間構型 ABm型分子或離子空間構型 對于 ABm型分子或離子，其中心原子 A的雜化軌道數(shù)恰好與 A的價電子對數(shù)相等。 2 3 4 sp sp2 sp3 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形或 V形 正四面體三角錐形或 V形 例 1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表 物質 價電 子對數(shù) 中心原 子雜化 軌道類型 雜化軌道 / 電子對空 間構型 軌道 夾角 分子空 間構型 鍵角 氣態(tài)BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 180176。 180176。 120176。 176。 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 180176。 180176。 120176。 176。 176。 176。 176。 176。 課堂練習 例題二：對 SO2與 CO2說法正確的是 ( ) A．都是直線形結構 B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒有孤對電子 D． SO2為 V形結構， CO2為直線形結構 D 試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況 C原子在形成乙烯分子時，碳原子的 2s軌道與 2個2p軌道發(fā)生雜化，形成 3個 sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個 C原子的 2個 sp2雜化軌道分別與 2個 H原子的 1s軌道形成 2個相同的 σ 鍵，各自剩余的 1個 sp2雜化軌道相互形成一個 σ 鍵，各自沒有雜化的 l個 2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成 π 鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個 σ 鍵和一個 π 鍵構成。 C原子在形成乙炔分子時發(fā)生 sp雜化，兩個碳原子以 sp雜化軌道與氫原子的 1s軌道結合形成σ 鍵。各自剩余的 1個 sp雜化軌道相互形成 1個 σ鍵，兩個碳原子的未雜化 2p軌道分別在 Y軸和 Z軸方向重疊形成 π 鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結合。 大 π 鍵 C6H6 sp2雜化
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