電解與電鍍復習-資料下載頁
2024-11-10 22:58本頁面
【導讀】陽極與電源正極相連?；钚噪姌O既導電又參與氧化還原反應。陽離子向陰極移動。陰離子向陽極移動。陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上發(fā)生氧化。借助電流引起氧化還原反應的裝置即把電能轉(zhuǎn)化。為化學能的裝置叫電解池。e-e-氧化反應還原反應。發(fā)生氧化反應的為陽極，（－）極的連接情況直接判斷,與負極連接的。電解質(zhì)溶于水或受。電解質(zhì)電離成為自。只產(chǎn)生自由移動的。電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。比較項目電解池原電池。接電源負極作為正極，接受由負載流回的電子。子得電子)----與電極材料無關(guān).氧化性﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān).2混合溶液,Ag先析出,Cu后析出.=Fe2+,開始并沒有Cu析出.如:電解1mol/LZnCl2溶液,因C＞C(H+),所以。Zn2+先放電,出現(xiàn)“鋅前得氫,鋅后得金屬.”現(xiàn)象.總反應：2HCl===H2↑+Cl2↑。溶液濃度減小，ＰＨ值。電解物質(zhì)電極反應電解對象
【正文】 ， ? ③ 。 氧化 2Cl － 2e = Cl2 ↑ 還原 2H++2e=H2↑ CaCl2+2H2O====Ca(OH)2+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 E極先變紅 兩極均有氣泡產(chǎn)生 溶液中產(chǎn)生沉淀而后溶解 工業(yè)上用為原料制取 KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將 MnO2和 KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取 K2MnO4；第二步將 K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到 KMnO4，在陰極上得到 KOH。 (1)制取 K2MnO4的反應方程式是 ______， 連續(xù)攪拌的目的是 _______________________。 (2)電解 K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式，陰極是 __________________， 陽極是 __________________ ； 電解的總反應方程式是 ______。 讓反應物充分接觸，使反應順利進行 2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O MnO4 2－ e = MnO4 － 2H++2e=H2↑ 2K2MnO4+2H2O ==== 2KMnO4+2KOH+H2 ↑ 電解 某硝酸鹽晶體的化學式為M(NO3)xnH2O，其式量為 242。將 晶體溶于水制成 100mL溶液，用惰性電極進行電解，當有 ，可使金屬離子還原，析出 。求： (1)金屬的相對原子質(zhì)量及 x、 n的值。 (2)電解后溶液的 pH。 64， x=2, n=3 pH = 1 由于 Fe(OH)2極易被氧化．所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖 4— 18所示電解實驗可制得白色純凈的 Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a電極材料應為 __，電極反應式為 _____。 (2)電解液 C可以是 ______(填編號 )。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用為 ______，在加入苯之前對 C應做何簡單處理 ?______。 (4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 (填編號 )______。 A．改用稀硫酸作電解液 B．適當增大電源電壓 C．適當減小兩電極間距離 D．適當降低電解液的溫度 (5)若 C為 Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源來電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________。 鐵 Fe 2e = Fe2+ BC BC 白色沉淀變逐漸紅褐色 隔絕空氣，防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵 加熱煮沸 對于柯爾貝反應： （ R代表烴基）。在電解過程中生成的 H2和 CO2的體積之比是（在相同條件下）： _______。 1： 2 (1)當電源通過 1％的 KOH溶液 (密度近似當作： )時，溶液的濃度改變了％，此時陽極析出的物質(zhì)是什么 ?質(zhì)量為多少克 ? (2)若電解后不小心溶液中混進 KCl雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)又進行電解，當有 (標況 )Cl2析出，可認為雜質(zhì)除盡，求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)為多少 ? 電解消耗的 ,質(zhì)量 ,生成的,質(zhì)量為 28g ,KOH總質(zhì)量為 43g 氧氣， 電解過程失去的質(zhì)量為 溶液的總質(zhì)量為（ 1000+－ ） g KOH的質(zhì)量分數(shù)為 % 圖中 A是一種無色液體， G是極易溶于水的堿性氣體， Y是胃酸的主要成分， K是不溶于稀硝的白色沉淀，反應 ⑤ 是工業(yè)制 X的主要反應之一。 A C D E F B G A H I A J X K 電解 ① ② ③ ④ X ⑤ ⑥ Y ⑦ ? 試填空：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式A ， E ， F ， Y 。 ? （ 2）反應⑤的化學方程式為 。 ? （ 3） 1molB通過②得到 1molF， B中 F的質(zhì)量分數(shù)為 72%，則 B的化學式為 。 （ 1） A． H2O， E． N2， F． Ag， Y． HCl。 （ 2） 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O (3)AgN3 催化劑 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是 ( ) H2 Cl2，后析出 O2 pH不斷增大，最后為 7 D
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