【正文】 電解質(zhì)復(fù)原所加物質(zhì) Na2SO4(ag) HCl(ag) CuCl2(ag) NaCl(ag) KBr(ag) CuSO4(ag) AgNO3(ag) 用 惰性 電極電解下列溶液 陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :Cu2++2e=Cu 陽極 :2Cl2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽極 :2Br2e=Br2 陰極 :2H++2e=H2↑ 陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :Cu2++2e=Cu 陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :Ag++e=Ag H2O HCl CuCl2 NaCl﹑ H2O KCl﹑ H2O CuSO4﹑ H2O AgNO3﹑ H2O 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 不變 增大 增大 增大 減小 減小 H2O HCl CuCl2 HCl HBr 稍小 CuO Ag2O H2SO4(ag) NaOH(ag) 陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ H2O 增大 減小 H2O 陽極 :4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 :2H++2e=H2↑ H2O 增大 增大 H2O 電解后溶液的 PH變化分析 ? H+和 OH均放電 —— 決定原溶液的性質(zhì) ? 如：電解 H2SO NaOH、 Na2SO4 ? 只有 H+放電，而 OH不放電 —— PH增大 ? 如：電解 HCl、 NaCl ? 只有 OH放電，而 H+不放電 —— PH減小 ? 如：電解 CuSO4 ? H+、 OH都不放電 —— 考慮水解及氣體溶于水的情況 ? 如：電解 CuCl2（理論派與實驗派結(jié)論？） 記憶歌訣 ? 負極出電子，電子回正極。 電極判斷 電 離 電 解 條件 過 程 特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后，再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl 陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。 試回答下列問題 (已知一個電子的電量為 1019庫侖 ) （ 1） 在 a、 b極上析出質(zhì)量各為多少 g？ （ 2） Ag電極溶解多少 g？ 根據(jù)該池給出的實驗數(shù)據(jù) ， 計算阿伏加德羅常數(shù)是多少 ？ AgNO3 Pt CuSO4 a b Ag 分析 : AgNO3 Pt CuSO4 a b Ag 電極反應(yīng) : A（陽） : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ B（陰） : 2Cu2+ + 4e = 2Cu Ag（陽） : 4Ag 4e = 4Ag+ Pt:（陰） 4Ag+ + 4e = 4Ag 關(guān)系式 : O2(a極板 ) ～ 2Cu(b極板 ) ～ 4Ag(Ag極板 ) ～ 4Ag(Pt極板 ) Q=It=e 讓反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)順利進行 2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O MnO4 2－ e = MnO4 － 2H++2e=H2↑ 2K2MnO4+2H2O ==== 2KMnO4+2KOH+H2 ↑ 電解 某硝酸鹽晶體的化學(xué)式為M(NO3)x A C D E F B G A H I A J X K 電解 ① ② ③ ④ X ⑤ ⑥ Y ⑦ ? 試填空：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ， E ， F ， Y 。 A．改用稀硫酸作電解液 B．適當(dāng)增大電源電壓 C．適當(dāng)減小兩電極間距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 (5)若 C為 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源來電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________。 ? (1)電解時 F極發(fā)生 ______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ? ___________ ； E極發(fā)生 ______反應(yīng)，電極反 ? 應(yīng)式為 ____________； ? 電解總方程式為 __________________； (2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： ? ① ， ? ②