電解與電鍍復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ? （ 3） 1molB通過②得到 1molF， B中 F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72%，則 B的化學(xué)式為 。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 (3)d為苯，其作用為 ______，在加入苯之前對(duì) C應(yīng)做何簡單處理 ?______。將 晶體溶于水制成 100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)有 ，可使金屬離子還原，析出 。 不能。n(e) 則 : 5 965= 1019 NA NA= 1023 例題 2 ，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重 時(shí)。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室 .陽離子交換膜有一種 特殊 的性質(zhì) , 即它只允許陽離子通過 ,而阻止陰離子和氣體通過 .這樣即能防止陰極產(chǎn)生的 H2和陽極產(chǎn)生的 Cl2相混合而引起燭爆炸 , 又能避免 Cl2和 NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量和產(chǎn)量 . 3﹑ 原料精制 : 精制的 目的 是除去粗鹽水中的泥沙﹑ Ca2+﹑ Mg2+﹑ Fe3+﹑ SO42雜質(zhì) ,以免成品混入雜質(zhì) ,同時(shí)也可以避免電解過程中產(chǎn)生 Mg(OH)2之類的不溶性雜質(zhì)堵塞隔膜孔隙 .最后通過陽離子交換樹脂除去少量的 Ca2+﹑ Mg2+. 精制時(shí)加入的試劑順序?yàn)?: BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 除 SO42 除 Ca2+﹑ 過量的 Ba2+ 除 Mg2+﹑ Fe3+ 除 CO32,并調(diào)節(jié)溶液 PH值 有關(guān)離子方程式 : Ca2++CO32=CaCO3↓ Ba2++SO42=BaSO4↓, Mg2++2OH=Mg(OH)2↓, Fe3++3OH=Fe(OH)3↓, H++OH=H2O (NaOH) (Na2CO3) 電解精煉銅 陽極 : 粗銅 (含少量 Zn﹑ Fe﹑ Ni﹑ Ag﹑ Au等 ) 陰極 : 純銅 電解液 : CuSO4溶液 (加入一定量的硫酸 ) 陽極 : Cu 2e = Cu2+ Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ (Au﹑ Ag沉積下來 ,形成陽極泥 ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu CuSO4溶液濃度基本保持不變 因陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相同 . 電鍍銅 電鍍 : 利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程 . 陽極 : Cu(鍍層金屬 ) Cu 2e = Cu2+ 陰極 : 待鍍金屬 Cu2+ + 2e = Cu 電解液 : 含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 電解煉銅要記清，粗銅陽極純銅陰， 銅鹽溶液電解質(zhì)，銀鉑金成陽極泥。 （ 2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。電解 與 電鍍 一 .電解原理 陽極 與電源正極相連 惰性電極 只導(dǎo)電 ,不參與氧化還原反應(yīng) (C/Pt) 活性電極 既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng) (Cu/Ag) 陰極 與電源負(fù)極相連 +陽極 陰極 離子自由移動(dòng) 陽離子（ Cu2+,H+)向陰極移動(dòng) 陰離子（ Cl,OH)向陽極移動(dòng) 離子定向移動(dòng) 電解中 以電解 CuCl2為例 : 電解前 CuCl2=Cu2++2Cl H2O H++OH ( 陽氧陰還 ) 陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化） (2Cl=Cl2) 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 （ 3）電解活潑金屬無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬。 電鍍?cè)碛浿茉敚兗帢O鍍層陽， 鍍層離子電解液，工業(yè)實(shí)際更優(yōu)良。下列判斷 (設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā) )正確的是 ( ) A．溶液的濃度變?yōu)? B．陽極上產(chǎn)生 112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 1022個(gè) D．反應(yīng)中有 Ag被氧化 例 電解硫酸溶液時(shí)，放出 25mL(標(biāo)況 )O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 ( ) A． 45mL B． 50mL C． 75mL D． 100mL 例 用惰性電極電解 pH＝ 6的 CuSO4溶液500mL，當(dāng)電極上有 16mg銅析出時(shí)，溶液(設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無 H2析出 )的 pH約為 ( ) A． 1 B． 3 C． 6 D． 9 例 如圖 4— 15所示，四種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了 ，此時(shí)溶液的 pH由小到大的排列順序?yàn)?(不考慮水解和溶液的體積變化 )( ) ①③②④ 例 將兩個(gè)鉑電極插入 500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重 (設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化 )。用 Cu電極代替 Fe,不能產(chǎn)生還原性的 Fe2+, Cr2O72不能被還原為 Cr3+ 圖 4— 17為持續(xù)電解飽和 CaCl2水溶液 (含酚酞 )的裝
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